【推荐1】某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。
I.铁锰来源
某地区地下水铁锰含量和国家标准对比

某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)				国家饮用水标准(mg/L)
Fe2+	Mn2+	HCO	CO2	Fe2+	Mn2+	pH
4～20	0.4～3	1～1.5	30～70	0.3	0.1	6.5～8.5

（1）利用FeCO₃溶解度计算溶出的Fe²⁺为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe²⁺含量远大于1.1mg/L的原因_____。
II.去除原理

（2）自然氧化法：
①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用_____。
②补全曝气池中氧化Fe²⁺时发生反应的离子方程式：
________Fe²⁺+________O₂+________H₂O=________Fe(OH)₃+_____________。
此方法铁去除时间长，锰去除率低。
（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO₂、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe²⁺、Mn²⁺生成Fe(OH)₃和MnO₂除去。某实验中pH=6.5时，Fe²⁺、Mn²⁺浓度随ClO₂投加量的变化曲线如图：

①ClO₂投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe²⁺、Mn²⁺性质差异的结论是______。
②分析图中数据ClO₂氧化Mn²⁺是可逆反应。写出反应的离子方程式______。
③写出两种提高锰去除率的方法______。

【推荐2】(1)常温下，某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液，其pH为________，此时水的电离受到________(填“促进”或“抑制”)。
(2)已知：   。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是____(填序号)。
A.减小NO₂的浓度             B.降低温度                 C.增加NO₂的浓度               D.升高温度
(3)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则该温度下：
①溶液的pH=________。
②溶液与的溶液混合后，pH= ________。
(4)已知一溶液有4种离子：、、、，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。
A.                 B.
C.                 D.
(5)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数K_b=______。
(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25℃)：
            ，
“84消毒液”中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】（一）乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（、、）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，已知发生的部分反应如下：
①C(s)+2H₂(g)CH₄(g)   ΔH₁=-74.85kJ·mol^-1
②2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)   ΔH₂=340.93kJ·mol^-1
③C₂H₄(g) C₂H₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=35.50kJ·mol^-1
请回答：
（1）依据上述反应，则ΔH= ____________
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。下图为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应的平衡常数K=__________________。
③在恒温条件下，测得上述反应过程在相同时间时不同进料气n（氢气）/n（乙烯）下的乙炔产率﹐请画出乙炔产率随n（氢气）/n（乙烯）的变化关系图。
____________
（二）乙炔―空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）的电池，电池放电时，负极的电极方程式是________________________。

【推荐1】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________
(2)该反应的平衡常数表达式为___________在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；
(3)T₁___________T₂(大于，小于，等于)，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应
(4)t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母)

A．保持其他条件不变，增大压强	B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度	D．保持其他条件不变，降低温度

(5)已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g) ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH₂=___________ kJ/mol

【推荐2】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)     ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₃=﹣49kJ/mol
(1)反应②的ΔH₂=_______ kJ/mol
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。已知500℃时，K₁=2.5，K₂=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)

【推荐3】已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂=+571.6kJ·mol⁻¹
③液态水转化为水蒸气H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃=_____kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
(1)从能量转化角度分析，反应①为_____反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若在反应②中使用催化剂，ΔH₂_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)写出反应③的热化学方程式_____。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。

则M的化学式为_____，M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。
(5)已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6kJmol^1，，则a_____238.6(填“>”“<”或“=”)。
(6)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____。
(7)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为_____。
(8)已知：
①
②
③(均大于0)
若要使32g液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为_____kJ。

【推荐1】Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：、、之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)_______(填填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。
(5)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。

【推荐2】CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H₂是高中阶段常见的气体。回答下列问题：
(1)反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)       △H=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成(都是双分子反应，即反应物都只有两种分子)，前两步反应如下：
第1步：2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H=-103kJ/mol
第2步：N₂O₂(g)+H₂(g)⇌N₂O(g)+H₂O(g)△H=-17kJ/mol
①写出第3步反应的热化学方程式：_______。
②基元反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，正反应速率υ_正=κc^m(A)•cⁿ(B)。
2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)的正反应速率υ_正=k₁c²(NO)，总反应速率，α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，k、k₁、k₂均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最_______(填“快”或“慢”)的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第_______步。
Ⅱ．温度升高，α_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间(υ-t)曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：_______。

(2)用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g)
反应Ⅱ：FeO(s)+C(s)⇌Fe(s)+CO(g)
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．容器内气体的密度不再发生变化                    B． CO的生成速率等于消耗速率。
C．容器内气体总压强不再发生变化                    D． 容器内CO和CO₂的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变(此时反应Ⅰ的分压平衡常数K_P1=1.00)。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】利用氨气脱硝除是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：
主反应：
副反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH₃(g)+4O₂(g)=2N₂O(g)+6H₂O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列问题：
（1）主反应的△H为______
（2）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：

①选用催化剂I的优势有______写出一点
②R点对应的温度为210⁰C，低于210⁰C，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由______．
（3）常温下，在通入氧气的条件下用的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为 和，已知反应后溶液的，溶液中浓度为5.6×10^-2mol/L，忽略反应过程中溶液体积变化，的电离平衡常数为5.1×10^-4，则：
①c(NO₂^-)c(OH^-)/c(HNO₂)=______
②某溶液中c(NO₂^-)=1.0×10^-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴的硝酸银溶液一滴为，通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO₂)=2×10^-8]

【推荐1】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_____。
(2)同浓度的 CH₃COO^-、HCO、CO、ClO^-结合 H⁺的能力由强到弱的顺序为_____。
(3)将少量 CO₂ 气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_____。
(4)常温下 0.1 mol·L^-1 的 CH₃COOH 溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据 变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
①_____________________________________
②_____________________________________
③_____________________________________

【推荐2】硫酸工业的尾气中含SO₂等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na₂SO₃溶液也可以用来处理废气中的SO₂，发生反应Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=6×10-8

(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水电离的c(H⁺)最大的是___________(填化学式)
(2)若向Na₂SO₃溶液中加入少量水，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃和Na₂SO₃等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是___________。
(4)下列离子方程式或守恒关系正确的是___________(填字母)。

A．2ClO-+H2O+SO2=2HClO+ SO

B．Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-

C．向亚硫酸溶液中加入等浓度等体积的氨水：c(NH)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

D．少量 SO2气体通入过量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为：2CO+SO2+H2O=2HCO+ SO；

(5)根据表内数据，计算0.06mol/L Na₂SO₃溶液的pH=______(忽略SO的第二步水解)。
(6)测得吸收SO₂后的NaHSO₃和Na₂SO₃某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na₂SO₃原理示意图如图所示。

电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是___________。

【推荐3】乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
I.已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

(1)a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为_______(填编号)。
(2)水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法_______。
A.向水中加入NaHSO₄固体   B.向水中加入NaOH固体   C.加热至100℃   D.向水中加入Na
(3)NaClO溶液显碱性的原因(用化学用语表示)_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl，b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系_______。
A.V₃>V₂>V₁ B.V₃=V₂=V₁ C.V₃>V₂=V₁ D.V₁=V₂>V₃
(6)25℃时，有两种溶液：①0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.CH₃COOH和Na₂CO₃都属于强电解质
B.①中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) = 0.10mol·L^-1
C.②中：c(Na^＋)>c(OH^-)>c(CO) > c(HCO)>c(H⁺)
II.乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O)+c(C₂O)+c(OH^-)
b.c(K⁺)>c(HC₂O) > c(C₂O) > c(H₂C₂O₄)
c.c(K⁺)=c(HC₂O) + c(C₂O)+c(H₂C₂O₄)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂OFeC₂O₄·xH₂O↓+2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄·xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_______。
②测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺，则FeC₂O₄·xH₂O中x=_______(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^-1)。