乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
I.已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为_______ (填编号)。
(2)水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法_______ 。
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入NaOH固体 C.加热至100℃ D.向水中加入Na
(3)NaClO溶液显碱性的原因(用化学用语表示)_______ 。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_______ 。
(5)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl，b.H2SO4，c.CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系_______ 。
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
(6)25℃时，有两种溶液：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液，②Na2CO3溶液，下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.CH3COOH和Na2CO3都属于强电解质
B.①中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-) = 0.10mol·L-1
C.②中：c(Na＋)>c(OH-)>c(CO
) > c(HCO
)>c(H+)
II.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式_______ 。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______ 。
②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______ (填序号)。
a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O
)+c(C2O
)+c(OH-)
b.c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4)
c.c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2O
FeC2O4·xH2O↓+2H+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_______ 。
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，则FeC2O4·xH2O中x=_______ (FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。
I.已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(2)水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入NaOH固体 C.加热至100℃ D.向水中加入Na
(3)NaClO溶液显碱性的原因(用化学用语表示)
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为
(5)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl，b.H2SO4，c.CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
(6)25℃时，有两种溶液：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液，②Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A.CH3COOH和Na2CO3都属于强电解质
B.①中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-) = 0.10mol·L-1
C.②中：c(Na＋)>c(OH-)>c(CO
) > c(HCO)>c(H+)II.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是
②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是
a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O
)+c(C2O)+c(OH-)b.c(K+)>c(HC2O
) > c(C2O) > c(H2C2O4)c.c(K+)=c(HC2O
) + c(C2O)+c(H2C2O4)(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2O
FeC2O4·xH2O↓+2H+①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，则FeC2O4·xH2O中x=
更新时间：2021-01-25 08:56:33
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【推荐1】氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
Ⅰ．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高效选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO3，原理示意图如图所示：
已知：
(a、b、c均大于0)
(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO2吸附的条件：___________ 。
(2)①当MOFs多孔材料吸附NO2到质量不再发生变化时，______ (填序号)也能说明吸附反应已达到极限。
A．颜色不再发生变化 B．
C．
D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②若MOFs多孔材料共吸附10gNO2，当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的
______ 
。
(3)由N2O4转化生成HNO3的热化学反应方程式为___________ 。
Ⅱ．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
(4)等浓度的
、
、
结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________ 。
(5)将过量H2S气体通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(6)废水中H2S的去除：可用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是___________ 。
Ⅰ．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高效选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO3，原理示意图如图所示：
已知：
(a、b、c均大于0)(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO2吸附的条件：
(2)①当MOFs多孔材料吸附NO2到质量不再发生变化时，
A．颜色不再发生变化 B．
C．
D．混合气体的平均分子质量不再发生变化②若MOFs多孔材料共吸附10gNO2，当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的
。(3)由N2O4转化生成HNO3的热化学反应方程式为
Ⅱ．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | 电离平衡常数( ) |
| CH3COOH |  |
| H2CO3 |  ， |
| H2S |  ， |
(4)等浓度的
、、结合H⁺的能力由强到弱的顺序为(5)将过量H2S气体通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为
(6)废水中H2S的去除：可用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是
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解题方法
【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
I．已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3
④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4
(1)∆H4=
(2)已知∆H4>0，
A．低温 B．高温
(3)处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是
II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示：
(4)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线
A．a B．b C．c D．d
(5)n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为
III．在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。
电离平衡常数 | H2CO3 | H2S |
K1 | 4.2×10-7 | 5.6×10-8 |
K2 | 5.6×10-11 | 1.2×10-15 |
(6)下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。
A．c(OH-)>c(HCO ) | B．c(H+)>c(HCO) |
| C．c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) | D．2c(K+)=c(CO )＋c(HCO)＋c(H2CO3) |
(7)K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为
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【推荐3】Ⅰ：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：
(1)以上物质属于弱电解质的是______ (填序号)；
(2)常温下④的溶液pH______ 7(填>“<”或“=”)，原因______ (用离子方程式表示)；
(3)⑥的水溶液中呈酸性，原因是______ 。
(4)常温下，将
的
溶液与
的
溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的
，则
______ 。
(5)已知：
a．常温下，醋酸和
的电离平衡常数均为
；
b．
则
溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，
溶液呈______ 性。
(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；
(1)以上物质属于弱电解质的是
(2)常温下④的溶液pH
(3)⑥的水溶液中呈酸性，原因是
(4)常温下，将
的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则(5)已知：
a．常温下，醋酸和
的电离平衡常数均为；b．
则
溶液呈溶液呈(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；
| A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。 |
| B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。 |
| C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。 |
| D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。 |
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【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_____ (填序号)。
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K(B)_____ K(C)(填“＞”、“=”或“＜”)．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得
c(CO)=0.25mol/L，CO的转化率=_____ ，此温度下的平衡常数K=______ (保留二位有效数字)。
(2)常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______ 20.00(填“＞”、“=”或“＜”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序____________
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池，用(CO、H2)作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________ 。
(4)已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是________________________ 。
(1)一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K(B)
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得
c(CO)=0.25mol/L，CO的转化率=
(2)常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池，用(CO、H2)作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为
(4)已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
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解题方法
【推荐2】煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。
（1）下列说法正确的是_____________ （填序号）。
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是__________ 。
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是
_______________________________________________________________ 。
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是____________________________ 。
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ．2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H="-23.5" kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H="-41.3" kJ·mol-1
① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=___________
② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：
_______________________________________________________________ 。
（1）下列说法正确的是
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ．2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1Ⅱ．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H="-23.5" kJ·mol-1Ⅲ．CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H="-41.3" kJ·mol-1① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g)
CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)室温下pH相等的①Na2CO3②CH3COONa和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________ (填序号)；
(2)室温下浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4和③NH4HSO4溶液中，
物质的量浓度从大到小的顺序为___________ (填序号)；
(3)常温下，H2C2O4和
的电离平衡常数如下：
①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________ (填“酸”“碱”或“中”)性；
②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为___________ ；
③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，c(
)∶c()=___________ 。
(1)室温下pH相等的①Na2CO3②CH3COONa和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为
(2)室温下浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4和③NH4HSO4溶液中，
物质的量浓度从大到小的顺序为(3)常温下，H2C2O4和
的电离平衡常数如下：| 化学式 | H2C2O4 | HSO |
| 电离平衡常数 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 1.2×10-2 |
②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为
③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，c(
)∶c()=
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1 几种盐的
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度
__________ 
。
(2)若酸性废水中
的浓度为
，则
__________ 。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸
)不易沉降，可投入
先将其氧化成五价砷(弱酸
)，此时被还原为
，该反应的离子方程式为__________ 。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以
的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________ 。
②在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为______________ 。
③砷酸(
)分步电离的平衡常数(25℃)为
，
，
，第三步电离的平衡常数表达式为
_________ ，
第一步水解的离子方程式为
，该步水解的平衡常数(25℃)为__________ 。
表1 几种盐的
| 难溶物 | |
 |  |
 |  |
 |  |
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
| 污染物 |  | As |
| 废水浓度 |  | 1.6 |
| 排放标准 |  |  |
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度
。(2)若酸性废水中
的浓度为，则。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸
)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(弱酸)，此时被还原为，该反应的离子方程式为(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以
的形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
②
在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为③砷酸(
)分步电离的平衡常数(25℃)为，，，第三步电离的平衡常数表达式为第一步水解的离子方程式为，该步水解的平衡常数(25℃)为
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【推荐2】草酸钴用途广泛，用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含有少量的
、
、
、
、
、碳及有机物等)制取
的一种工艺流程如下：
已知：与的化学性质相似。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________ 。
(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有___________ ，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式___________ 。
(3)“钻浸出”过程中
转化为
，反应的离子方程式为___________ 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入
，其作用是___________ ；再升温至80℃，加入
溶液，调pH至4.7以上。
(5)为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵
溶液。已知：
的
；
的
，
。
①常温时，
溶液pH___________ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用
溶液滴定，测得平均消耗
溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________ 。
、、、、、碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下：已知：
与的化学性质相似。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是
(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有
(3)“钻浸出”过程中
转化为，反应的离子方程式为(4)“净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入
，其作用是溶液，调pH至4.7以上。(5)为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵
溶液。已知：的；的，。①常温时，
溶液pH②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用
溶液滴定，测得平均消耗溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】回答下列问题：
(1)砷酸
分步电离的平衡常数(25℃)为
，
，
。
第一步水解的离子方程式为___________ ，该步水解的平衡常数(25℃)为___________ 。
(2)以镁铝复合氧化物
为载体的负载型镍铜双金属催化剂
是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下，
，
。回答下列问题：
①在加热条件下，尿素
在水中发生水解反应，放出___________ 和___________ 两种气体(写化学式)。
②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________
③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________ 。
④常温下，若“悬浊液”中
，则溶液的
___________ 。
(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理___________ (用离子方程式表示)
(1)砷酸
分步电离的平衡常数(25℃)为，，。第一步水解的离子方程式为(2)以镁铝复合氧化物
为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，
，。回答下列问题：①在加热条件下，尿素
在水中发生水解反应，放出②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为
③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是
④常温下，若“悬浊液”中
，则溶液的(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理
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