【推荐1】利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₁ 
4H₂S(g)+SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)     ΔH₂ 
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)   ΔH₃ 
则相同条件下反应2S(g)=S₂(g)的△H=_______（用含△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：  

①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H₂S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。
③图中A点时反应的平衡常数K_p=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：

①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I₃^-/I^-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。
③该分解H₂S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。

【推荐2】氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH₃。
已知：NH₃(aq)＋HClO(aq)=NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－1
2NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)=N₂(g)＋H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)　ΔH＝b kJ·mol^－1
则反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)=N₂(g)＋3H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl^－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：________________。
②当Cl^－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K₂FeO₄在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H^＋浓度影响较大。
①碱性条件下K₂FeO₄可将水中的NH₃转化为N₂除去，该反应的离子方程式为________________________________。
②用K₂FeO₄氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

【推荐3】气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　△H=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　△H=-bkJ/mol
写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式___________。
(2)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步：*H⁺+e^-=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示)
第二步：N₂+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：___________(快)
第三步的方程式为，上述三步中的决速步为第二步，原因是___________。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
(3)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，b点v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂ (g) △H₁=-566kJ⋅mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂ (g)+CO₂ (g) △H₂=-41kJ⋅mol^-1
CO(g)+2H₂ (g)=CH₃ OH(g) △H₃=-107kJ⋅mol^-1
则2CO₂ (g)+4H₂ O(g)=2CH₃ OH(g)+3O₂ (g) △H=___________kJ⋅mol^-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂ (g)+3H₂ (g)⇌CH₃ OH(g)+H₂ O(g) △H=50kJ ⋅mol ^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=___________。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正＜v_逆的是___________(填标号)。
a．体系内的压强增大
b．气体的平均相对分子质量减小
c．H₂ O(g)的物质的量增加
d．v_正 (CO₂)=v_逆 (H₂)
(3)T℃时，通入1.0 mol CO和3.0 mol H₂于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂ (g)⇌CH₃ OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；
②若达平衡后，再充入1.0 mol CO、4.0 mol H₂、1.0 mol CH₃ OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐2】“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。
Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO₂与足量H₂完企反应，生成气态的H₂O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。
③c点时该反应的平衡常数K =_________。（写单位）
Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0
（3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）
（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是____________。

（5）下列所示装置可以在吸收SO₂的同时，用阴极排出的溶液吸收NO₂，(电极均为惰性电极)

a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO₂的原理：__________。

【推荐3】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I．氢气还原法。
H₂还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)
(1)该反应速率表达式为v=kc²(NO)·c(H₂)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O₂(g)
反应2：H₂O₂(g)+H₂(g)2H₂O(g)
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___________(填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___________c(H₂)(填“大于”“小于”或“等于”)。
II．NH₃还原法。
在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g)+6NO₂(g)N₂(g)+12H₂O(g)。
(2)下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体密度保持不变

B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C．混合气体中c(N2)=c(NO2)

D．混合气体压强保持不变

III．CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图：
       
(3)下列说法正确的是___________(填字母)

A．图像中，T1>T2

B．上述反应在高温下能自发进行

C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

D．10min时，T1K下平衡常数K=1

(4)已知2NO₂(g)N₂O₄(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，平衡时NO₂的分压为100kPa。已知K_p=2.7×10^-3kPa^-1，则NO₂的转化率为___________。

【推荐1】Ⅰ：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：
(1)以上物质属于弱电解质的是______(填序号)；
(2)常温下④的溶液pH______7(填>“<”或“=”)，原因______(用离子方程式表示)；
(3)⑥的水溶液中呈酸性，原因是______。
(4)常温下，将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则______。
(5)已知：
a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．
则溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈______性。
(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

【推荐2】I．时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数			Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(3)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：___________。
(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)____c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。
II．常温下，用0.2000mol•L^－1盐酸滴定25mL0.2000mol•L^－1Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：

(5)往0.2000mol•L^－1Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据___________(用离子方程式表示)。
(6)b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和___________(填化学式)，此时=___________。
(7)c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO)、(HCO)、c(OH^－)、c(H⁺)由大到小的顺序为___________。
(8)d点混合溶液中，的数值是___________。

【推荐3】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_______________________________。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_______________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_______________________________。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分 数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2-________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、_________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_______________________；

【推荐1】将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn²⁺不与I^－反应)，生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。
（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。
（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；
①若100mLNa₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多6.4g，则v(Na₂S₂O₃)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。
②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和 CH₃ COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5)
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN^－)：c(I^－)≥___________。(已知：K_sp(CuI)=1.0×10^－12；K_sp( CuSCN)=4.4×10^－15)
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。
A.铜锌合金中含少量铁
B.“沉淀”时，I₂与I^－结合生成I₃^－：I₂+ I^－= I₃^－
C.“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定
D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水