【推荐1】Ⅰ．已知常温下几种酸的电离常数(见表格)，完成下列问题：

HA		HD
	、

(1)四种离子结合H⁺的能力最强的是___________。
(2)NaD溶液中加入少量H₂B，反应的离子方程式为___________。
(3)在某体系中，H⁺与A^-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，

①溶液Ⅱ中为___________。
②溶液Ⅰ中HA的电离度[]___________(用分数表示)。
③溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(A^-)之比约为___________。
Ⅱ．K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ) (25℃)
(ⅱ) (25℃)
(4)的平衡常数为___________(用K₁和K₂表示)。
(5)下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有___________

A．加入少量硫酸，溶液的黄色加深，pH不变

B．加入少量水稀释，ⅰ和ⅱ均正向移动，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡正向移动

D．加入少量K2Cr2O7固体，增大，平衡时与的比值变小

(6)25℃时，0.1 mol/LK₂Cr₂O₇溶液中随pH的变化关系如图。当pH=9.00时，设、与的平衡浓度分别为a、b、c mol/L，则a、b、c间的关系式为___________=0.20 mol/L；计算溶液中的平衡浓度___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(Ⅵ)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
(1)“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H₂CrO₄、 Cr₂O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为3，写出用Na₂SO₃处理该废水的离子方程式：_______[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr³⁺形式存在]。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH的含Cr(Ⅵ)废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S^2–，S^2–与CrO可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2–与CrO反应的离子方程式：_______。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S^2–会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)₂的物质的量之比为_______。

【推荐1】请回答以下问题
（1）某温度时，测得pH＝11的Ba(OH)₂溶液浓度是0.005mol·L^－1。
①该温度下水的离子积常数K_w＝________。
②在此温度下，将pH＝12的Ba(OH)₂溶液V_a L与pH＝2的硫酸V_b L混合。若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝________。
（2）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10—5	K1＝4.3×10－7   K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①下列说法正确的是__________
A．25 ℃时，向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH₃COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
B．0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小
C．0.1mol•L^-1 HClO溶液和0.1mol•L^-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性
D．碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等
② 同浓度的CH₃COO^－、HCO、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___
③ 25 ℃时，某CH₃COOH和CH₃COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：=________
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，采用碱性的NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO₂具有的优点是________。

【推荐2】I.完成下列问题
(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是_______溶液：取溶液，加水稀释至50mL，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。若将溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是_______。(用简要的文字回答)
II.25℃时，有浓度均为的下列4种溶液：
①NaCN溶液             ②NaOH溶液             ③溶液       ④溶液

HCN

(3)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(4)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为_______。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为_____(保留1位有效数字)。
(6)和混合溶液中，若溶液，则溶液中_______(填精确值)。

【推荐3】已知 K_a、K_b、K_w、K_h、K_sp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。     通过查阅资料获得温度为 25℃时以下数据：K_w=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5， Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11已知：K_h 是盐的水解平衡常数，在CH₃COONa 溶液中存在CH₃COO^-+H₂O ⇌ CH₃COOH+OH^-，则 Kh=[c(CH₃COOH)c(OH^-)]/c(CH₃COO^-)
(1)有关上述常数的说法正确的是___________。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的 K_sp 都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH 在水中的 K_a 大于在饱和 CH₃COONa 溶液中的 K_a
d.一定温度下，在 CH₃COONa 溶液中，K_w=K_a·K_h
(2)25℃时，1.0 mol·L^-1HF 溶液的pH约等于___________(已知lg2≈0.3，忽略电离对 c(HF)的影响)。将浓度相等的 HF 与 NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，并   结合有关数据解释原因：___________。
(3)已知 CH₃COONH₄ 溶液为中性，又知 CH₃COOH 溶液加到 Na₂CO₃ 溶液中有气体放出，现有 25℃时等浓度的四种溶液：A．NH₄Cl，B．NH₄SCN，C．CH₃COONH₄，D．NH₄HCO₃。
①试推断 NH₄HCO₃ 溶液的 pH___________7(填“>”、“＜”或“=”)；
②将四种溶液按 NH浓度由大到小的顺序排列是：___________(填序号)。
(4)为探究 Mg(OH)₂ 在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)₂(s)＋ 2CH₃COOH(aq) ⇌   Mg^2＋(aq)＋2CH₃COO^-(aq)＋2H₂O(l)在 25℃时的平衡常数 K=___________，并据此推断 Mg(OH)₂___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知 1.83≈5.8)

【推荐1】下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)

电解质	电离方程式	平衡常数K

回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH₃COOH②③HA④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(2)试写出H₂CO₃与NH₃·H₂O等物质的量混合所得盐的电离方程式：___________；试写出HA与Na₃PO₄反应的离子方程式：_______。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则

C．V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度

D．V=5时，

(5)已知BaSO₄的溶解度随温度升高而增大。如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T₁_______T₂(填>、=、<)。
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是_______。
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K (25℃)	7.2×10－4	K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最大的是____。
②将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是____。
(2)二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A^2－的物质的量分数δ(X) 随pH的变化如图所示。则H₂A的电离平衡常数K₂=____。

(3)常温下，用0.100mol·L^－1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图2所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c(Cl^－)=c(NH) +c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)(忽略溶液体积的变化)。

①该氨水物质的量浓度为____。             
②a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____。
③b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)____c(Cl^－)(填“大于”“等于”或“小于”)
④若所得溶液中的c(NH)＞c(OH^—)，则下列说法正确的是____；
A．溶液一定呈酸性                    B．溶液一定呈碱性   
C．溶液一定呈中性                    D．溶液可能呈酸性、中性或碱性