【推荐2】回答下列问题
(1)常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：

①曲线n表示p_______(填或)与pH的变化关系。
②_______。
③NaHX溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B.读数时：滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

【推荐3】I.某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是_______(写离子方程式)，加入铁粉消耗了和，溶液pH会_______(填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，的水解程度强于)。
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。
试剂：铁粉、溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。
   
(2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是_______(写离子方程式；常温下，在时完全沉淀)。
(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制溶液，重新进行实验。
①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是_______，配制溶液需要称量_______(保留小数点后一位)。
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
a．所称量的失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．未用溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为_______，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl₃ 制备 POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂4PCl₃，2PCl₃+O₂2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	－112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器b的名称为___________，B装置的作用是___________。
(2)装置 E 反应的离子方程式为___________。
(3)C反应温度控制 60~65 ℃，不能过高或过低的原因是___________。分离提纯获得 POCl₃ 的实验方法是___________。
(4)通过测定三氯氧磷产品中(含PCl₃ 杂质)氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛50.00 mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₀ mol/L^－1的AgNO₃溶液V₀ mL，使Cl^－完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)₃ 指示剂，用c₁ mol/L^－1 NH₄SCN 溶液滴定过量Ag⁺ 至终点，记下所用体积为V₁ mL。
滴定终点的现象：___________。实验过程中加入硝基苯覆盖沉淀的目的是___________，若无此操作，则所测POCl₃的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^－12]
(5)产品中POCl₃的质量分数为___________。

【推荐2】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下

已知：HCl的沸点是-85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
①反应设备不能用玻璃材质的原因是_________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____溶液冲洗。
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：__________________________________________________。
③第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
(2)工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)的实验装置：

① 已知阴极的电极反应式为2+2e^-=H₂↑+4F^-，则电解的总反应为 __________________
② 出口1处的物质是 __________（填化学式）。
(3)牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH（K_sp=6.8×10^-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca₅(PO₄)₃F（K_sp=1.0×10^-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙___________________。

【推荐3】(1)室温时氢氧化钙的溶度积K_sp＝4.7×10^－6，室温时将9mL 0.02mol·L^－1的氯化钙溶液与1mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中_____沉淀析出(填有或无)。
(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L^－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
(3)用下图完成相应实验。

①断开K₁，闭合K₂接通直流电源，写出阳极的电极反应式__________；
②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K₂闭合K₁，发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式______________________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知常温下，在溶液中，且的电离平衡常数为，；氨水的电离平衡常数为。则等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤，其中水的电离程度由大到小排列顺序为___________（填序号）。
(2)已知的电离常数。下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a、、b、、c、、 d、、
(3)的含量（含杂质）通常利用“间接碘量法”测定。已知与不反应，而与反应生成，氧化性；。步骤如下：
①称取产品配成溶液。
②取其中溶液，加入足量的溶液后，滴加溶液至不再产生沉淀。
③用标准溶液滴定，平行滴定3次。
步骤②中，若不加足量的溶液，最终的测量值将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
若标准溶液的平均用量为，则胆矾产品纯度为___________%。

【推荐2】H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=_________．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．
①I ^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺     ④Fe²⁺
（3）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制备硫酸镍的一种流程如下：
       
①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式_________________．
②为测定NiSO₄•nH₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L^﹣1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2﹣=NiY^2﹣+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．