【推荐1】Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________________(用序号填写)。
(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________。
(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH^－)=___________________________。
(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H⁺)______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)约为 ________ 。
Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒中盛有NaHCO₃溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：______________________________________，不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在铁筒中的主要原因是______________________________________________________。
Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
   

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

(1)酸浸后加入H₂O₂的目的是___________________，调pH的最适宜范围为__________。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________(填标号)。
A. NaOH B. CuO C.NH₃·H₂O D.HCl

【推荐2】部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）室温下①0.1 mol·L^－1 HCOONa，②0.1 mol·L^－1 NaClO，③0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃，④0.1 mol·L^－1
NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a.2ClO^－＋H₂O＋CO₂===2HClO＋CO          b.2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
c.H₂SO₃＋2HCOO^－===2HCOOH＋SO        d.Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－
（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－xmol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示.

① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH^-浓度为_____。
②在此温度下，0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

【推荐3】I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为__________；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是____________。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的化学方程式是：___________。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______mol。
（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。

【推荐2】制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。
(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。
(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。
(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。
(4)操作2中加入物质A的作用是___________。
(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。

【推荐3】BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg^2＋、Fe^3＋等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11 ， K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H₂S、HS^－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）热空气吹除时会有部分HS^－转变为S₂O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。
（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

【推荐1】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：
   
已知：
①K_sp(MnS)=2.5×10^－13，K_sp(ZnS)=1.6×10^－24
②Mn(OH)₂开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH约为11。
(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO₂+Zn+2KOH= 2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式________________________________；
(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)
(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO₄的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO₄·H₂O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；
   
(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO₄的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

实验编号	试剂X	MnSO4/g
1	锌粉	2.4
2	铁粉	2.7
3	FeS粉末	3.0
4	30%过氧化氢	3.7

(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO₃溶液来制备MnCO₃，不选择Na₂CO₃溶液的原因是_______________________________________；
(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y^2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。
实验过程如下：
①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；
②准确称取固体粉末1.200 g；
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；
④将滤液1稀释至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 mol•L^－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn²⁺+Y^2－=MnY。
⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。
则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

【推荐2】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
   
请回答下列问题：
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：__________________。铜帽溶解时通入空气的作用是___________________________(用化学方程式表示)。
(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调_________(填“大”或“小”)到2~3。
(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为___________________________。工业上常采用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写出碱性甲醇燃料电池的负极反应式：___________________________。
(4)已知：pH>11时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成ZnO₂^2－。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol·L^－1计算)：

	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Al3+
开始沉淀的pH	2	7.3	7.2	3.9
沉淀完全的pH		8.3	8.2	5.2

①上表中Fe³⁺沉淀完全的pH为__________________。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为(可选用的试剂：30%H₂O₂、稀硝酸、1.0mol·L^－1NaOH溶液)：
a.___________________________；b.___________________________；c.过滤；
d.___________________________；e.过滤、洗涤、干燥；f.900℃煅烧。

【推荐3】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl₃ 制备 POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂4PCl₃，2PCl₃+O₂2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	－112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器b的名称为___________，B装置的作用是___________。
(2)装置 E 反应的离子方程式为___________。
(3)C反应温度控制 60~65 ℃，不能过高或过低的原因是___________。分离提纯获得 POCl₃ 的实验方法是___________。
(4)通过测定三氯氧磷产品中(含PCl₃ 杂质)氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛50.00 mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₀ mol/L^－1的AgNO₃溶液V₀ mL，使Cl^－完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)₃ 指示剂，用c₁ mol/L^－1 NH₄SCN 溶液滴定过量Ag⁺ 至终点，记下所用体积为V₁ mL。
滴定终点的现象：___________。实验过程中加入硝基苯覆盖沉淀的目的是___________，若无此操作，则所测POCl₃的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^－12]
(5)产品中POCl₃的质量分数为___________。

【推荐2】如图1所示，某同学设计燃料电池并探究氯碱工业原理的相美问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)石墨电极(C)作_________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_________。
(2)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为_________。
(3)若W为溶液，欲用丙装置给铜镀银，b电极应是_________(填化学式)。
(4)若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_________(填字母)。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液中的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收、、等金属

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图2所示。

①电极上的电极反应式为_________。
②若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________。

【推荐3】捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
(1)催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性选择性]随温度变化如图所示：

①________(用含、的式子表示)。
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为________。
③340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中________。
(2)电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：

若阴极产物为，则该电极反应式为________。
(3)对于反应   ，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

该反应的平衡常数________(用含、的代数式表示)，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________。