【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：   
   
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，在特殊催化剂表面与反应可生成。则由与反应生成的热化学方程式是___________。
(2)工业上主要以、为原料气合成。
①将物质的量之比为1：3的和充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下的转化率为___________，平衡常数___________(可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

③L(、)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中的平衡转化率随X的变化关系。
i．X代表的物理量是___________。
ii．、的大小关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。

(3)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为___________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______＞_______；
(2) A、B、C形成的化合物的晶体类型为__________；电子式为__________；
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________；
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式_________________________；
(5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式_______________；
(6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式__________。

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为_____。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

序号	化学反应	K（298K）的数值
①	N2（g）+O2（g）2NO（g）	5×10-31
②	N2（g）+3H2（g）2NH3（g）	4.1×106

(3)对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/°C	压强MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_____（填字母序号）。
A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．温度升高，K变小。平衡逆向移动
C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
(4)在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [CuNH₃）₂]⁺+CO+NH₃ [Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH<0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_________。
(5)科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_____。

【推荐2】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
如图所示为利用和空气中的以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理：

已知：   ；
Ⅱ   ；
则上述合成氨的热化学方程式为____________。
合成尿素的反应为   。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示：

若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率__________B点的正反应速率填“”“”或“”。
下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是_______填选项字母。
A.体系压强不再变化
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.的消耗速率和的消耗速率之比为
D.固体质量不再发生变化
工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有______填选项字母。
A.升高温度        加入催化剂        C.将尿素及时分离出去   增大反应体系的压强
汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示：

温度为时，达到平衡时体系的总压强为，X点的物质的量分数为_______保留三位有效数字，X点对应的平衡常数______用分压表示，保留小数点后三位；提高NO平衡转化率的条件为______任写两点。
如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为______________，通入的目的是_________。

【推荐3】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-48.7kJ/mol。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-90.0kJ/mol
写出该副反应的热化学方程式：_______。
(2)将CO₂和H₂按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/A/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=。
①催化剂活性最好的温度为_______。
a．483K     b．503 K       c．1523 K        d．543 K
②温度由523K升到543K，CO₂的平衡转化率和CH₃OH的实验产率均降低，解释原因：_______。
(3)使用Cu₂O-ZnO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和磕酸铜溶液中，制得Cu₂O薄膜电极。反应的离子方程式为_______。
②用Cu₂O薄膜电极作阴极，Zn(NO₃)₂溶液作电解液，采用电沉积法制备Cu₂O-ZnO薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了制备ZnO薄膜的电极反应式为_______。

【推荐2】图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)，请回答下列问题：

(1)甲装置中a极发生_______反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为_______。电解质溶液中OH^-从_______极移向_______极(填“a、b”)。
(2)丙装置中A电极上发生的电极反应有_______、_______。溶液中c(Cu²⁺)_______(填“变大”、“变小”或“不变”。)
(3)乙装置电解质溶液中c(Ag⁺)_______(填“变大”、“变小”或“不变”。)
(4)如果利用甲电池给铅蓄电池充电，阳极的电极反应式为_______。 (已知铅蓄电池的工作原理为：)

【推荐3】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧铜片回收Cu并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：

已知： I₂+2S₂O=S₄O+2I^-

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2 ×10-20	4.0 ×10-38	1.7 ×10-7	1.3 ×10-12

(1)①铜片溶解时加入H₂O₂的作用是___________(用化学方程式表示)
②铜片溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是___________
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu²⁺ (不含能与I^- 发生反应的杂质)的浓度。过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI．固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________
③试样A中c(Cu²⁺)为___________mol/L
(3)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、 Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)①从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作为___________
②某溶液中c(Fe³⁺)= 0.100mol/L， c(Cu²⁺)= 0.200mol/L。要实现Fe³⁺沉淀完全而Cu²⁺保持不变，可控制溶液pH范围为___________

【推荐1】某兴趣小组在实验室探究用石墨做电极电解饱和氯化铜溶液。

(1)在阳极区观察到的现象与预期一致，现象是_______，检验该物质的方法是_______。
(2)电解2分钟后阴极碳棒上出现少量的红色物质，且阴极区碳棒周围的溶液颜色变成黑色。持续电解20分钟后，U形管阴极区最上面覆盖一层白色的薄膜，薄膜下层有约1cm厚度的黑色溶液，黑色溶液下是深绿色溶液。电解50分钟后，关闭电源，发现上层薄膜增厚，阴极碳棒表面呈白色，碳棒下端有红色物质附着。取出阴极碳棒放置一晚后碳棒表面白色固体变成绿色。
理论分析：
①假设一：黑色物质可能是氧化铜。理论依据是_______。
②假设二：黑色物质可能是纳米铜粉。查阅资料知纳米铜粉为紫黑色粉末，电解析出铜过快，没来得及析出在电极上，所以液体显黑色。
③假设三：黑色物质可能是碱式氯化铜。产生的原因是铜离子水解：4Cu²⁺+6H₂O+2Cl^-=Cu₄(OH)₆Cl₂+6H⁺，碱式氯化铜是墨绿色能溶于稀酸，颜色太深看上去像黑色。
(3)实验验证：取2mL黑色液体于试管中，加入2mL12mol/L的浓盐酸，充分振荡、静置后，离心分离发现溶液颜色是无色，黑色物质没有溶解，证明假设二成立，请另设计实验证明黑色物质是单质铜_______。
(4)理论分析和实验证明，阴极区产生的“白色薄膜”是氯化亚铜，写出产生该物质的电极反应式_______；该物质在空气中长时间放置变成绿色物质Cu(OH)Cl的化学方程式是_______。
(5)该小组同学在老师指导下反复实验，氯化铜溶液的浓度控制在10%左右时，实验现象与预期的现象完全一致。电解时用铅蓄电池提供电能，若电解得到ag铜，理论上消耗硫酸的质量是_______g。

【推荐2】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)反应过程能量变化如图所示：

下列说法正确的是_____。
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，能改变该反应的活化能和反应热
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁
（2）已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（ΔH）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是______________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器        中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“＞、＜或=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）＝____L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图：

①该电池的负极反应式是___________________。
②当甲中消耗标况下1.12L氧气时，乙中_____极（填a或b）增重_____g。

【推荐3】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，
乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH^--)＝________。