【推荐2】反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉	B．加入少量碳酸钠固体
C．滴加少量	D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。
(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
A.       B.
C.       D.
以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为_______。

【推荐3】某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。

注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．
(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。
(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，则_________(填“净增”或“净减”)_______。
(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。
(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如表：3A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始物质的量浓度/(mol∙L-1)	1.5	1	0
2s末物质的量浓度/(mol∙L-1)	0.9	0.8	0.4

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为___________；
②从反应开始到2s末，B的转化率为___________；
③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体的平均相对分子质量保持不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．v_A∶v_B∶v_C=3∶1∶2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式：2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是___________L。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极___________到电极___________；电池的总反应为___________。

【推荐2】人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O     ∆H₁。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③均为大于零的数，且
___________(用含、的式子表示)。甲醇熔融碳酸盐燃料电池的正极(含)电极反应式为___________。
(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应的最佳催化剂为___________(填化学式)。

(3)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________。
②结合上图及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是___________。
(4)在时，将和充入容积为的恒容容器中，只发生，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。

①时，内甲醇的反应速率___________ 。
②该反应的平衡常数表达式为___________。
③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________。

【推荐3】化学反应伴随着能量变化，利用化学反应可以为我们提供能量。
I.利用化学反应为我们提供热能。
(1)已知图示转化关系，在25℃、101kPa的条件下，请回答下列有关问题：

①对于反应，测得生成2mol时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol键所需的能量是_______kJ。
②有两个反应：a.，b.。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。
(2)根据下图所示的转化关系判断，生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

II.利用化学反应为我们提供电能。
(3)为了验证和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。

(4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，负极的电极反应式为_______，电池总反应为_______。

            图4
(5)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。若电池的总反应为，则可以作正极材料的是_______。正极反应式为_______，若该电池反应消耗了0.1mol，则转移电子的数目为_______。

        图5

【推荐1】（1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是______________________________________________________。
②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。

（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________。
②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

【推荐2】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。
②下列关于该电池的说法正确的是____。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一段时间，溶液的pH不变
D.当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为____。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为____L(标准状况下)。
(3)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol•L^-1。
已知二：乙槽为200mLCuSO₄溶液：
②当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为____mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为____(用N_A表示)。

【推荐3】I．如图所示，是原电池的装置图。

请回答：
(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH₃OH＋3O₂===2CO₂＋4H₂O，
①则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。
II．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
   
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________________________________________。
(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。

【推荐1】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A极为电源的________极。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________________________。
(3)乙装置中F极附近显红色的原因是___________________________________________。
(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“精铜”或“粗铜”)，电解质溶液是________。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色胶粒，那么装置丁中的现象是______________________________________________________________________________________。

【推荐2】电解原理有广泛的应用。
(1)如图所示，X、Y是惰性电极，a是饱和溶液，实验开始时，在电极两侧各滴入几滴酚酞。

①X极电极反应式是_______。X极附近观察到的现象是_______。
②检验Y电极产物的方法是_______。
(2)若用如图所示装置进行粗铜的精炼，a是溶液。Y电极的材料是_______，X极电极反应式是_______。
(3)二氧化氯()是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式是_______。
②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。

【推荐3】金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。
(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子的氧化性顺序为Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺<Cu²⁺电解精炼镓时阳极泥的成分为________。
②GaO₂^— 在阴极放电的电极反应式为______。
(2)工业上利用固态Ga与NH₃在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H₂，放出30.8 kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为______。
②一定条件下，一定量的Ga与NH₃进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______(填字母)。
A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变
B. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键
C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H₂，NH₃的消耗速率等于原平衡时NH₃的消耗速率
D. 恒温恒容下， NH₃ 与H₂的物质的量浓度之比为2︰3