【推荐1】Ⅰ：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂（红棕色）
和N₂O₄（无色）之间发生反应： N₂O₄(g)2NO₂ (g)，如图所示。

(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度，则v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“减慢”)。
(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)=0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中v (N₂O₄)=0.2 mol·L^－1·min^－1，则______中反应更快(填“甲”或“乙”)。
(4)在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是____，该反应达最大限度时，Y的转化率_____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___。
(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______。
A．容器中X与Y的物质的量相等      
B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定
D． v_正（X）=2v_逆（Y）
Ⅱ：利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂＋2CO₂ CH₂=CH₂＋4H₂O。已知：4.4 g CO₂与H₂完全转化为CH₂=CH₂和H₂O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： __________________________________。
Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式：______________。

【推荐2】I.镓是一种低熔点、 高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______
(2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；
a.原子半径：Ca>As   b.热稳定性：NH₃>AsH₃
c.碱性： Ga(OH)₃>Al(OH)₃，d.酸性： H₃AsO₄>H₃AsO₃
II.利用反应4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O， 可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2 molHCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。请回答下列有关问题：

(4)4 mol HCl被氧化时，放出_______kJ的热量。
(5)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH₃OH(l)_______ (填“吸收”或“放出”)_______J能量。

【推荐3】硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：
(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O₂(g)=SiO₂(s)ΔH＝－989.32kJ·mol^-1。有关键能数据如下表所示：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/(kJ·mol-1)	x	498.8	176

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO₂中含4molSi—O键，表中x＝______。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。
(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。
A．硅是固体燃料，便于运输、贮存
B．硅的来源丰富，易于开采且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制
D．自然界中存在大量的单质硅
(4)工业制备纯硅的反应为2H₂(g)＋SiCl₄(g)=Si(s)＋4HCl(g)       ΔH＝+240.4kJ·mol^-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

【推荐2】固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1min             B．1～3min            C．3～8min             D．8～11min
（3）求平衡时CO₂的转化率____________。
（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A．K不变                                     B．容器内压强保持不变
C．v_正(H₂)＝3v_正(CO₂) D．容器内的密度保持不变
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅲ对应的实验条件改变是______。
A.升高温度     
B.增大压强   
C.加入的催化剂       
D.降低温度     
E.减小压强

【推荐3】、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

【推荐1】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₃=-90.77kJ·mol^-1
则：反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1
(2)若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是________。
a、v(CO)=v(H₂O)       b、总压强不变
c、平衡常数不变       d、容器内n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
(3)①对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO₂的平衡转化率，符合勒沙特列原理
②若在2L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂只发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=___________L²/mol²，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(4)研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。

【推荐3】甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ：
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。
③CH₄ (g)+CO₂ (g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃
(1)下列措施最有利于提高反应③CH₄的平衡转化率条件是______________。
A. 升高温度，同时对原料气进行加压        B. 降低温度，同时对原料气进行加压
C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气        D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO₂的转化率为负值，主要原因：一是 CO₂稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________。
II.根据图，2随着反应温度和反应物中的提高，体系中反应____填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO₂和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__。
(3)固体氧化物电解池(传导O^2-)将CO₂和H₂O 转化为n(H₂):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O₂，写出电解池阴极反应式__________________。

【推荐2】某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为___________，是___________(填“强”“弱”或“非”)电解质。
(2)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作___________(填“阳”或“阴”)极。
(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有___________。过氧化钠的电子式为___________。
(4)滤液④的溶质是___________。B电解方程式为___________。
(5)写出滤渣③生成A的化学方程式：___________。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料)。

根据要求回答相关问题
(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是________(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式：________ 。
(2)装置乙中Fe为________极(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为：________。       
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当装置甲中消耗0.05mol O₂时，装置乙中溶液的pH为________(溶液体积为200mL不变)。