【推荐1】Ⅰ.已知：①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
   
①石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总方程式为____________。
②如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________。
③若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。
(2)乙中石墨电极(C)作_______极。
(3)若甲中消耗2.24 L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为_______(填化学式)，其体积(标况)为_______ L。
(4)若丙中是AgNO₃溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式 _______。

【推荐3】资源高效利用是化学生产中一直追求的目标，如图是综合利用电解精炼铜的阳极泥提取金和制备、的工艺，其中阳极泥含铜、银、金、铅等单质。

(1)“酸浸”过程中应加入的酸的名称为_______，写出“酸浸”时铜元素参与反应的离子方程式：_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分除了、、外，还有_______(填化学式)。在这些滤渣中加入王水可将转化成，实验室将王水换成盐酸和氯酸钠的混合溶液也可将金单质转化成相同的物质，请写出该混合溶液溶金的化学方程式：_______。
(3)向“溶银液”中加入硫酸，经过滤、洗涤、干燥即可得到，检验是否洗涤干净的操作方法为_______。
(4)硫酸铅可用于制造蓄电池，如图是研究小组应用铅蓄电池模拟工业生产的电化学装置，a、b、c、d四电极均为惰性电极，甲装置电解质溶液为溶液，丙装置电解质溶液为溶液，忽略气体溶解，当电路中通过电子时，丙装置阳极室溶液质量减少_______g，向甲所得溶液中加入能使溶液复原，则b电极的电极反应式为_______。

【推荐1】完成下列问题。
(1)工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H_2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下反应为：2NO₂(g) +4CO(g) 4CO₂(g) +N₂(g)     
①某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入0. 1 mol NO₂和0.2 mol CO，5s时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，则从反应开始到平衡时CO的平均反应速率=___________ 。此温度下，若某时刻测得 NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为 a mol • L ^-1、0. 4 mol • L ^-1、0. 1 mol • L ^-1、l mol • L ^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围是___________。
②在容积一定的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol NO₂和2a mol CO，二者发生上述反应，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，实验测得反应均进行到时，三个容器中的NO₂的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中反应一定达到化学平衡状态的是___________ (填“I”“II”或“III”)容器；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，反应温度是___________ (填“”“”或“”)，NO₂的转化率最大。

(3)电化学降解的原理如图2所示。

①阴极的电极反应式为 ___________ 。
②若电解过程中转移了 6 mol电子，则质子交换膜两侧电解质溶液的质量变化差()为___________g。

【推荐2】电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是_________。导线上电子定向移动方向从____极到____极。其电极反应式______________________________。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液。则发生氧化反应的电极是_____和_____。检验X电极反应产物的方法是_________________________。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则_______（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式__________________________________________。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
_______g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有_____L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl₂溶液计算）。

【推荐1】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是制备新型锂离子电池的电极材料。工业以锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量铁、钙、镁)为原料制备LiFePO₄的工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②Li₂CO₃的溶解度随温度变化如图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______；
(2)向滤液1中加入适量的CaCO₃细粉用于消耗硫酸并将Fe³⁺转化为红褐色沉淀，若，反应的离子方程式为_______；
(3)向浓缩液加入Na₂CO₃的目的是沉锂，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用_______(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_______；
(4)煅烧制备LiFePO₄时，反应的化学方程式为_______；
(5)用磷酸亚铁锂电池电解精炼银。当负极质量减轻0.7g时，电解精炼得到8.64g银，则电流利用效率为_______；(已知：)

【推荐2】工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如图：

请回答下列问题：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
a.浓H₂SO₄　　　　b.稀HNO₃          c.NaOH溶液          d.氨水
（2）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为______。
（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu^2＋向阳极移动
d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

【推荐3】从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为___________________________   ；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：________________________________；
（3）写出步骤④的离子方程式：
_______________________________________________________；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO₃(浓) Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：_________________________________________________；
（5）写出反应⑤的化学反应方程式
_________________________________________。

【推荐1】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近呈红色。

(1)电源B极是_______极(填“正”或“负”)。
(2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_______。
(3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填电极材料)，电镀液选_______溶液。
(5)装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_______电荷(填“正”或“负”)。
(6)室温下，若从电解开始到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
反应Ⅲ：，
①总反应的热化学方程式为：，___________。
②在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。
(3)EF-H₂O₂-FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。X微粒的化学式为___________，阴极附近参与反应的离子方程式为___________。

【推荐3】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______。
(2)装置2中的石墨是_______极(填“正”或“负”)
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_______极；铁电极的电极反应_______
②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_______ mL。