【推荐1】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO等）制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O还原为Cr³⁺；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	2.8

请回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分__。
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式解释）__。
（3）加热的目的是__。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__；若该反应的平衡常数K=4×10¹⁴L³·mol^-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr₂O)=1.6×10^-3mol·L^-1，则溶液中c(CrO)=__。
（5）“结晶”后得到K₂Cr₂O₇(M=294g·mol^-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H₂SO₄酸化，再用浓度为0.01000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定反应为：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为__。（计算结果保留四位有效数字）
（6）在K₂Cr₂O₇存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C₆H₅OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为__；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如图：

请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是___，所用主要仪器和用品有___ (铁架台、铁圈除外)。
(2)若A物质为CuSO₄，其加入的目的是___，则固体B的成分为___。
(3)加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是___。
(4)假设在水溶液中硫酸氢钠如此电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO。物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵；⑥硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂)溶液6种溶液中c()由大到小的顺序是___，溶液pH由大到小的顺序是___。

【推荐3】化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。

实验			现象
	编号	溶液X
	Ⅰ	0.1mol/LFe(NO3)3，pH≈1	溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅱ	KNO3和HNO3，其中c()=0.3mol/L，pH≈1	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)
	Ⅳ	0.1mol/LCu(NO3)2	5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe³⁺__ I₂（选填“＞”或“＜”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ __ I₂（选填“＞”或“＜”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极反应式为___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

(2)铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：___________。

②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：___________。

(3)一定温度下，反应中的某一基元反应为，其能量变化如图所示。表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为___________kJ/mol，为___________kJ/mol。
(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

化学键
键能/(kJ/mol)	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中___________。

【推荐2】电池的种类很多，在生活中有广泛的用途。
Ⅰ．其中纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。
(1)其正极的电极反应式：_________________________________，工作时电池电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

(2) a电极为电源的_______极，固体电解质中的阳离子向_______极移动；
(3) b电极的电极反应式为：_______________________________________；
(4)电池的总反应方程式为：______________________________________；
当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的标况下气体体积是______________L。