【推荐1】完成下列填空
(1)火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−534 kJ∙mol⁻¹
H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g) ΔH=−98 kJ∙mol⁻¹
H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=44 kJ∙mol⁻¹
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式：_______。
(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol⁻¹，O=O键的键能为498 kJ∙mol⁻¹，N≡O的键能为630 kJ∙mol⁻¹；该反应的ΔH=_______，其反应自发的原因是_______。
(3)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)_______L。
(4)科学家设计利用电化学原理回收CO₂达到减排的目的，实验装置如图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO₂全部转化成HCOO^-。
①则b为_______极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为_______。
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的 CO₂为_______L。

【推荐2】是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下图所示。

已知：
ⅰ.微溶于水
ⅱ.
(1)浸取过程中与发生反应的离子反应方程式为___________。
(2)由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是___________。
(3)调的目的是________。
(4)沉降池中获得采取的两种措施是___________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得，装置示意图如下：

在________极(填“a”或“b”)获得，电极反应为__________。

【推荐3】原电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。根据所学知识完成下列题目。
I．电化学装置如图所示

(1)已知金属活泼性：Mn>Zn。若装置中负极金属的消耗速率为，则盐桥中流向___________(填“”或“”)溶液的迁移速率为___________。
Ⅱ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为：，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。

(2)装置甲中A电极为___________极，B电极的电极反应式为：___________。
(3)装置乙中D电极产生的气体是_______(写化学式)，体积为_________mL(标准状况)。
(4)其他条件不变时，若将装置丙中的NaCl溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中曲线b代表的离子为___________。

【推荐1】(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气，烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：

①离子交换膜的作用为_____。
②精制饱和食盐水从图中____(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处补充，氢氧化钠溶液从图中____处收集。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式为____。
(3)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将吸收后的烧碱溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：

①写出电解时阴极的电极反应式：____。
②用稀硫酸酸化电解后阳极区的溶液可得到硫单质，其离子方程式为_____。

【推荐3】某小组研究溶液中Fe²⁺与NO₂^-、NO₃^-的反应。

实验I	试剂		现象
	滴管	试管
2mL	1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH＝4）	1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）	a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
		1 mol·L-1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）	b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

资料：[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]²⁺Fe²⁺+NO。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe³⁺。
②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺。乙认为O₂不是主要原因，理由是________________________。
③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe²⁺被NO₂^-氧化为Fe³⁺。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe²⁺与NO₂^-、NO₃^-的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
ⅱ	取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	无明显变化
ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe²⁺+NO =[Fe(NO)]²⁺。
②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO₂⁻、NO₃⁻的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

【推荐1】阅读题目，回答问题。
（1）已知： P₄(s)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g)     ΔH=akJ·mol^-1， P₄(s)+10Cl₂(g)=4PCl₅(g)     ΔH=b kJ·mol^-1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^-1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^-1。请回答：PCl₃(g)和氯气反应生成PCl₅(g)的热化学方程式为________________________________，Cl—Cl 键的键能为_________________________。
（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl₇^-利AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_________________________。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图

①电源的负极为_____________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应为_____________________，______________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________。

【推荐2】甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。
(1)已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) △H₁
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂＝ －566 kJ∙mol⁻¹
③H₂(g)＋ O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ∙mol⁻¹
相关化学键的键能数据如下：

共价键	H−O	C≡O	H−H	C−H
键能/( kJ∙mol−1)	463	1076	436	413

由此计算△H₁＝_____ kJ∙mol⁻¹，CH₄超干重整CO₂技术得到 CO 和H₂ 的反应的热化学方程式为_________。
(2)CH₄超干重整CO₂ 的催化转化如图所示：

①关于上述过程 II 的说法正确的是_____(填序号)。
A．CO 未参与反应
B．CO₂(g)＋H₂(g)＝H₂O(g)＋CO(g)
C．实现了含碳物质与含氢物质的分离
D．Fe₃O₄、CaO 降低反应的△H
②在体积为 2L 的刚性密闭容器中，充入 2molCH₄ 和 3molCO₂，加入Ni/α- Al₂O₃催化剂并加热至 T1 使其发生反应 CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，容器内的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示：

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总压强 p/kPa	10.0	11.5	12.3	13.0	13.6	14.0	14.0

i．该温度下的平衡常数 Kp＝_____kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
ii．若将温度由T₁升高到T₂，则反应速率增大的倍数υ正_____υ逆(填“>”、“<”或“＝”)
(3)电催化 CO₂还原制备碳基燃料(包括 CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt 电极附近溶液的 pH_____(填“变大”或“变小”)。
②该电解池的阴极电极反应式为_________。

【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
I.汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
(1)在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图象判断反应N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

(2)在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N₂)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后O₂的转化率为__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
(3)甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

【推荐1】电解原理有广泛的应用。
(1)如图所示，X、Y是惰性电极，a是饱和溶液，实验开始时，在电极两侧各滴入几滴酚酞。

①X极电极反应式是_______。X极附近观察到的现象是_______。
②检验Y电极产物的方法是_______。
(2)若用如图所示装置进行粗铜的精炼，a是溶液。Y电极的材料是_______，X极电极反应式是_______。
(3)二氧化氯()是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式是_______。
②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。

【推荐2】 I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu^2＋(aq)===Zn^2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。
(2)盐桥中的Cl^－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是_____。

【推荐3】铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。
I.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)火法炼铜的方程式为：_______，该工艺的中间过程会发生反应2Cu₂O+辉铜矿6Cu+ m↑，若反应每生成5.6 L(标准状况下)m气体。则转移电子的物质的量为_______。
II.粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，
(2)下列叙述正确的是____。

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+

D．电解后。电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少

III.铜及其化合物的性质探究：
(3)将洁净的铜丝放在火焰上加热。并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为_______，发生的反应为_______。
Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K₂SO₄·A1₂(SO₄)₃·2A1₂O₃·6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

(4)验证焙烧炉产生的气体含有SO_２的方法是_______。
(5)吸收焙烧炉中产生的SO₂，下列装置合理的是_______(填代号)。

(6)氯化炉中发生反应的化学反应方程式为_______。
(7)生产氯化铝的过程中会产生SO_２、Cl_２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结论)_______。
仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液   ②氯化亚铁溶液   ③硫氰化钾溶液   ④品红溶液
(8)某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO₂气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图：

试写出SO₂气体发生的电极反应式为_______。