【推荐1】某小组同学实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg₂SO₄溶液与0.0400mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：_______。
②Ⅱ中溶液选用Fe₂(SO₄)₃，不选用Fe(NO₃)₃的原因为_______。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。

小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______溶液；b为_______溶液；(写a、b化学式)
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的_______溶液，产生的现象为_______。表明“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

【推荐2】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)。
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：正极： __________，负极： _________。
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下制取氢气，写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式：_________________。
(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。

【推荐1】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A极为电源的________极。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________________________。
(3)乙装置中F极附近显红色的原因是___________________________________________。
(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“精铜”或“粗铜”)，电解质溶液是________。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色胶粒，那么装置丁中的现象是______________________________________________________________________________________。

【推荐2】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。



写出硫化氢分解生成氢气、硫黄的反应热_______。
(2)已知完全燃烧生成和时放出热量，写出的完全燃烧的热化学方程式_______。
(3)为治理有毒气体，可利用完全燃烧原理，用、空气、溶液组成燃料电池，该电池工作时正极应通入_______，负极的电极反应式为_______。
(4)将烧碱吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解获得硫单质。

①写出电解总反应化学方程式__。
②下列关于该电解池的说法正确的是__
A.电子从右侧电极流出
B.电解过程中从左向右透过离子交换膜
C.一段时间后，右侧电极附近溶液的变大
D.当有被处理时，转移电子物质的量为
(5)硫酸通常作铅酸蓄电池的介质，铅酸蓄电池工作一段时间后，该电池负极的电极质量__(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】I.高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

(1)基态₂₆Fe原子的电子排布式是___________，基态₂₆Fe原子的价层电子排布图是___________
(2)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。
II.如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答：

(3)X极是该电源的___________极(填“正”或“负”)
(4)B池中发生电解时的阳极的电极反应式为：___________。
(5)若A中KCl溶液的体积是2000mL，电解后溶液中仍有Cl^-，则电解后溶液的pH=_____。

【推荐2】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

（1）甲池燃料电池的负极反应为__。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式：__。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生__g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=__。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取消毒液或Fe(OH)₂ 的实验装置(如图)。若用于制消毒液，a为电池的__极，电解质溶液最好用__。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用__作电极。

【推荐3】回答下列小题
(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：     
反应Ⅱ：     
反应Ⅲ：   
①总反应的热化学方程式为：   ________。
②在该过程中和________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为________。
(3)法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。

阴极发生两个不同的电极反应，其中之一产物为X。X微粒的化学式为________；
阴极附近参与反应的离子方程式为________。

【推荐1】I. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂（g）＋O₂（g） 2NO（g） ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g） ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③CO（g）＋O₂（g）CO₂（g） ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2CO（g）＋2NO（g）N₂（g）＋2CO₂（g） ΔH₄
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH₄＝___________   kJ·mol^－1。
II. 如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

（2）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是_______________装置。
（3）通入甲醇的电极的电极反应式为_________________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）电解一段时间后，乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，且溶液的体积为500mL，求所得溶液在25℃时的pH=__________ ，甲池中消耗O₂为 __________mL（标准状况下）。

【推荐2】如图所示装置,C、D. E. F. X、Y都是惰性电极,将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是 ______
（2）若电源用的铅蓄电池，则铅蓄电池充电时A的电极反应式为______.
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 ______，电极反应式是 ______，电镀液的主要成分是 ______（填化学式）.
（4）电解过程，丁装置中的现象为 ______，原因是______。
（5）若甲中刚开始加入100mL0.25mol/L硫酸铜溶液，乙中放入1000mL饱和氯化钠溶液，电解5分钟时，（常温）测得乙中pH=13，此时甲中放出的气体的物质的量为______，此时甲中加入以下______（填写序号）才能使电解质溶液复原。
A.CuO        B.Cu(OH)₂    C.Cu₂(OH)₂CO₃      D.CuCO₃

【推荐3】图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。

（1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。
②Z烧杯中e为________极。
③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。
（2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________
②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________
③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________
（3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。
②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH^－)＝________。