【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0mol H₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s内的平均反应速率v(N₂)=_______。
(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
(4)CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为_______ L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应            ④食物因氧化而腐败          ⑤Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应       ⑥铁粉与稀盐酸反应

【推荐2】Ⅰ．由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1
二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
(1)由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，N₂H₄(g)与O₂(g)反应的能量变化如图所示：
   
(2)N₂H₄(g)与O₂(g)的反应是_______(放热/吸热)反应，
(3)N₂H₄(g)中N－N键的键能为_____________________。
Ⅲ．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：

(4)设计装置A的目的是____________。
(5)为除去挥发出的HCl，X为________。
(6)待观察到________(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。
(7)气体Y是______(填化学式)，将Y气体推入D操作的作用是：_____。
(8)若装置F吸收的气体为NO₂和NO的混合物，且气体物质的量之比为1：1，反应产物之一为NaNO₂，则反应的化学方程式为__________。

【推荐3】化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。
A．Na₂O₂与H₂O反应       B．乙醇的燃烧反应       C．CaCO₃受热分解
(2)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量(kJ·mol-1)	0	0	-242	-286

①表示燃烧热的热化学方程式为___________。
②36g分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(3)已知反应：


写出氨气和氧气反应生成NO₂和水蒸气的热化学方程式___________(用、、、表示反应的)
(4)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(5)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇(CH₃OH)，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和H₂来制备甲醇(CH₃OH，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

【推荐1】实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：
i、具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ii、淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
iii、可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是___________。
(2)与反应的离子方程式为___________。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	的淀粉溶液/滴	溶液	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	0	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有___________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，的还原性___________(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是___________。
③补全猜想2：___________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算内的平均反应速率___________(写出计算式)。

【推荐2】目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiFePO₄和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO₄和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图：

回答下列问题：
(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为_____价。已知原料是Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O、NH₄H₂PO₄和C₆H₁₂O₆的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：1：1，C₆H₁₂O₆的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000 g，则需要称取NH₄H₂PO₄的质量为_______(保留两位小数)。
(2)将原料先行研磨4 h目的是_________。为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50℃外，还应进行的常见操作方法是_________。
(3)两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是________。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO₄的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)为________。600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为2：7)，则分解时的化学反应方程式为_______。
(4)如图所示是用LiFePO₄/Ag/C作正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是______、______(锂离子电池是靠xLi^＋在两极的嵌入和嵌出进行工作)。

【推荐2】请写出该反应的热化学方程式：
(1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量， ___________。
(2)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。
(3)已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol⁻¹，请写出1 mol NH₃分解对应的热化学方程式：___________。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/kJ·mol-1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：___________。
(5)CH₄-CO₂的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)。还对温室气体的减排具有重要意义。CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)= CH₄(g) △H=-75 kJ/mol     
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-394 kJ/mol
C(s)+O₂(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
该催化重整的热化学反应方程式是___________。
(6)下表是当反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。


①曲线a对应的温度是___________。
②M点对应的H₂转化率是___________。
③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。则该燃料电池的负极反应式是___________。