【推荐1】甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₃=-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=___________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应I，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

(5)若在1L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为___________；该温度下，反应的平衡常数K=___________L²/mol²；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有___________。
(6)通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛，若采用溶液为燃料电池的电解质溶液，则燃料电池的负极方程式为___________。

【推荐2】通过实验探究发现化学反应中的某种规律，再寻求理论上的科学合理解释，是化学工作者的重要研究方法。
I.在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2molH₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
   
(1)M点H₂的转化率为___________；反应速率N点v_正(CO)___________M点ν_逆(CO)(填“>”“＜”或“=”)
(2)若M点对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=___________(保留三位小数)。图表示平衡常数的对数(lgK)与温度的关系，B、C点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为___________。
   
(3)在2L恒容密闭容器中充入a mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g)，在506K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的取值范围为___________。
Ⅱ.砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知H₃AsO4的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(已知：pKa=－lgKa)。
回答下列问题：
(4)NaH₂AsO₄溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算说明___________。
(5)某小组同学欲探究可逆反应AsO₃^3－+I₂+2OH^－⇌AsO₄^3－+2I^－+H₂O，设计如图所示装置。加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图所示。
   
写出图4中c点对应的正极反应式___________，能判断该反应达到平衡状态的是___________。
a.2v(I^－)_正=v(AsO₃^3－)_逆b.溶液pH不再变化
c.电流表示数变为零d.右边烧杯中c(K⁺)不变

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=________。

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
I制备合成气：CH₄+H₂O(g)=CO+3H₂。
(2)为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂，发生反应CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___。
Ⅱ合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH₂通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

(3)比较T₁、T₂、T₃的大小，并说明理由____。
(4)平衡常数K(b)___K(d)、正反应速率v(a)___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=___(kPa)^-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。
A. c(H₂)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH₃OH的物质的量增加 D.重新平衡时减小E. CH₃OH的体积分数增加
(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，该电池工作时的负极电极反应式为________。

【推荐1】(1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为_______，若t₀=10s，用X表示的该反应速率为_______；若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10−3	5.80×10−3	82
Ⅱ	280	1.2×10−3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10−3	82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______(任写一条)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______(填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是_______L。

【推荐2】短周期五种主族元素合A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、C的单质在常温下呈气态；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B是形成有机物的主要元素；D能在BC₂中燃烧重新生成B单质，其氧化物是一种耐高温材料；E和C位于同主族。回答下列问题：
(1)写出的电子式：___________；
(2)D、E的简单离子中，离子半径大小关系是：_______（用离子符号表示）；
(3)D的单质能在BC₂气体中燃烧，写出化学方程式：____________；
(4)碱性燃料电池放电效率高，其正极反应式为：_____________。

【推荐3】甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₁=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₂
若在相同条件下，1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则∆H₂=_________。
(2)用CH₄催化还原NO，欲提高N₂的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。
A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．降低压强
(3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH₄和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)
(4)为了提高CH₄和NO转化为N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH₄和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N₂的产率与温度的关系如图所示，OA段N₂产率增大的原因是_________。

(5)对于反应②而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。

A．T₁大于T₂
B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L
C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率
D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小
(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和Ｏ₂，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。

【推荐1】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入“酚酞”溶液，___________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中阴极的电极反应式为___________。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。
(4)若将甲改用和的熔融盐混合物作电解质，为负极燃气，空气与的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为___________。

【推荐2】I．完成下列问题。
(1)以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸			HClO
电离平衡常数(25℃)

按要求回答下列问题：
①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
③测得溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。
(2)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的___________。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B、稀释后溶液的
C．稀释后甲酸的电离度会增大
Ⅱ．某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

(3)甲装置中上的电极反应式为___________。
(4)乙装置中上的电极反应式___________。
(5)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________(填“粗铜”或“纯铜”)。

【推荐3】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。
(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的三种方法：_______。
(2)用惰性电极，将溶液进行电解，写出化学方程式_______。
(3)步骤I中已获得，步骤II中将还原为，其目的为_______。
(4)步骤II用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，做了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器的名称：_______。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______。
③为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。

【推荐2】ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO₂的新工艺是电解法。
(1)如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，'写出阳极产生ClO₂的电极方程式：___；图中b电极为___(填“阳极”或“阴极’”)。

(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___mol，阴极区pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。.
(3)ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-、CN^-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN^-(amol·L^-1)，现用ClO₂把CN^-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___。
(4)“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液也可制备“84消毒液”，若通电时氯气被溶液完全吸收，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学反应方程式：___。

【推荐3】下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式______，M的化学式_______；
（2）基于反应①原理的化学工业称为______；写出该反应的化学方程式_______；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式_____；写出F溶液和H反应的离子方程式______；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为_____