【推荐1】(I)工业合成氨的反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mo1H-H、1mo1N-H、1mo1放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
(1)工业上合成2mo1NH₃共放出能量___________kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N₂20mol、H₂30mol，反应经过10min后，生成10molNH₃，则用N₂表示的化学反应速率是___________mol·L^-1·min^-1。
(2)如果将1mo1N₂和3mo1H₂混合，使之充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？___________。
(II)某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，已知：

实验	0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol∙L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

(3)表中V₁=___________mL。
ii.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
iii.实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________mol·L^-1·min^-1。

【推荐3】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH₃NH₂)、PbI₂及HI为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)=CH₃NH₂(g)+H₂O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/(kJ·mol-1)	351	463	393	293

则该反应的△H=_______kJ·mol^-1。
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

物质	CO	H2	CH3OH
浓度/(kJ·L-1)	0.9	1.0	0.6

①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为_______。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_______ (答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_______ (填字母)。
A.v_正(CO)=2v_逆(H₂) B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变       D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)常温下PbS饱和溶液中c(Pb²⁺)=2.0×10^-14mol·L^-1则K_sp(PbS)=_______；写出PbI₂(s)与S^2-反应生成PbS(s)的离子方程式_______。
(4)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图所示：

反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的△H_______(填“>”或“<")0。

【推荐1】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

I．(1)已知：一定条件下可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：

①此反应的化学平衡常数表达式为______
②在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol ，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图1所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的______填“大于”或“小于”，该反应在______填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。
Ⅱ．利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2：

                                                          图2
(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：Ⅰ；
Ⅱ；
①对于反应Ⅰ，在一定温度下的恒容容器中，表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。
A．单位时间内 1mol 消耗，同时有 3mol 生成；
B．、、CO 的物质的量浓度相等；
C．混合气体的密度不再改变；
D．混合气体的压强不再改变。
②则反应 ；______ 用含 、 的代数式表示。
(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：在容积为 10L 的密闭容器中进行，起始时充入 0.2molN₂、0.6mol H₂反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示。

                                   图3
①实验 a 从开始至平衡时的反应速率 ______；实验 c 中 N₂的平衡转化率 为______。
②与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件是：b______，c______。
③M点的逆反应速率______ N点的正反应速率填“”、“”或“”；N点时再加入一定量NH₃，平衡后H₂的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。

【推荐2】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=＋180 kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH₂
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热(ΔH₃)为-283.5 kJ·mol^-1，则反应Ⅱ的ΔH₂=_______ kJ·mol^-1。
(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v_正(N₂)=2v_逆(CO)
(3)CO和NO₂也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO₂(g)＋4CO(g) N₂(g)＋4CO₂(g) ΔH₄＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0～5 min内，v_正(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol^-1。
②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N₂和0.4 mol CO₂，此时v_正_______ v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料；
(1)已知一定条件下每1molCO₂和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH₃OH）和1mol 水蒸气并放出49 kJ的热量。请回答：
①该反应的热化学方程式：_______________________________________________。
②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是_____________。

(2)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图。
请回答：

①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
v(CH₃OH)＝___________。
v(H₂)＝_________________。
②下列措施中能使v (CO₂)增大的是___________。
A．加入催化剂       
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH

【推荐1】根据要求完成下列各小题。
（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H₂SO₄（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：
①负极是___（填“锌”或“铜”），发生___反应（填“氧化”或“还原”）。

②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___（用对数表示）。
（2）如图是某燃料电池的示意图，请回答：

①在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。
②该燃料电池的负极反应式为___。
（3）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。
①Fe电极叫做___极，C电极的反应式为___。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___（包括成分和体积）。

【推荐2】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1))在该流程中可循环使用的物质是Zn和H₂SO₄，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为___________，的空间结构为___________。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe₃O₄形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：___________；“ 含尘烟气”中的SO₂可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO₂至溶液的pH=5时，所得溶液中的=___________。[已知：K_a1 (H₂SO₃)=l.4×10^-2；K_a2(H₂SO₃)=6. 0×10^-8]
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为___________(填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为___________。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是___________ (填标号)。
A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B．将硫化锌精矿粉碎
C．适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS) ：ZnS(s) +Cu²⁺ (aq) CuS(s)+Zn²⁺(aq) ，该反应的平衡常数K=___________。 [已知：K_sp(ZnS)=1. 6×10^-24，K_sp(CuS)=6.4×10^-36]
(5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO₂ +Zn+(1+ )H₂O+ZnSO₄MnOOH+ [ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O]。放电时正极的电极反应式为___________。

【推荐3】苯是一种重要的化工原料，可利用苯合成许多有机物。工业上以苯为原料合成环己烷，方法主要是H₂还原法：用苯和氢气在高温下发生加成反应，合成环己烷，如图所示。

（1）在T℃、2L的密闭容器中反应5min时，消耗标准状况下的H₂3360mL，用苯表示该反应速率为____________________。
（2）为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是____________________。
（3）工业上可用乙炔合成苯：3CHCH(g)=C₆H₆(l)       △H =-636kJ/mol，已知C₂H₂(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，请写出C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________       。
上述反应若保持温度不变，在不同的压强下达到平衡，各成分的物质的量如下表所示：

		起始（mol)			达平衡（mol)
装置编号	总压	C6H6(g)	H2(g)	C6H12(g)	C6H6(g)	H2(g)	C6H12(g)
①	10MPa	1	2.8	0
②	20MPa	1	2.8	0

（4）下列事实能够说明装置①中反应达平衡的是___________________（填序号）。
a.气体总压强保持不变
b.单位时间内，每消耗0.15molH₂，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽
c.苯蒸气的质量保持不变
d.气体的平均摩尔质量保持不变
（5）达平衡时，H_:2的物质的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。
（6）       环己烷燃烧可放出大量的热，所以工业上可用环己烷作高效燃料电池，请写出环己烷（C₆H₁₂）碱性燃料电池负极的电极反应式：_____________________________________________。
（7）列式计算装置①中反应的平衡常数K_p=______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐1】我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。

(1)基态Fe原子的价层电子排布式是___________。
(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。
(3)科研团队研究了X分别为、和［也可以写作］的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①O、P、As的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。
③的结构是，P原子的杂化轨道类型是___________。
④比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(4)晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。

【推荐2】电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：
(1)废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。
A．露天焚烧       B．深埋处理       C．集中处理、回收资源
(2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．常见的锌锰干电池是二次电池
B．氢氧燃料电池中H₂、O₂不是储存在电池内部的
C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高
(3)Li-CO₂二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是_____(填“电子”“电流”或“Li⁺”)，电池的总反应方程式为________。
(4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：

A极为该电池_____(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为_____。

【推荐3】为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S₂Cl₂和SCl₂均为改善橡胶性能的重要化工产品。
(1)已知下列化学键的键能及S₄的结构式

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/(kJ/mol)	266	255	243

则S₄(s)+ 4Cl₂(g)=4SCl₂(g) △H=___________kJ/mol。
(2)S₂Cl₂的电子式是___________。
(3)S₂Cl₂易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学反应方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。
(4)反应S₂Cl₂ (g)+ Cl₂(g)2SCl₂(g) △H＜0，在一定压强下， 向10 L密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂和l mol Cl₂发生上述反应，Cl₂与SCl₂的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C三点对应状态下，达到平衡状态的有___________ (填字母)。
②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高S₂Cl₂平衡转化率的是______
A．升高体系的温度
B．增大氯气的物质的量
C．压缩容器的体积
D．使用合适的催化剂
③某温度下，反应达到平衡时S₂Cl₂ 的转化率是a，用含a的式子表示此反应的化学平衡常数K=___________。
(5)SCl₂与SO₃反应可以制备亚硫酰氯(SOCl₂)，锂、亚硫酰氯(Li/SOCl₂)电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为2SOCl₂+4e^- =SO₂+S+4Cl^-，负极反应式为___________。