【推荐1】近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
(1)已知：①     
②        
则反应③     _______。
(2)若将物质的量之比为1∶3的(g)和(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下转化率随温度的变化关系如图所示。

a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______ (填“>”、“＜”或“=”)；
b.在曲线A的条件下，起始充入(g)和(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，且c点时K=300，则c点对应转化率为_______。
(3)在 MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性。

a.转化率随温度升高而增大的原因可能是_______；
b.选择性随温度升高而减小的原因可能是_______；
c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：_______。
(4)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有_______。

【推荐2】用微生物燃料电池处理含氨氮的废水，是一项重要的研究课题。某科研小组利用如图所示的装置模拟含氨氮废水的处理：

回答下列问题：
(1)处理废水过程中，附着微生物的石墨为_______极，该电极发生的电极反应式为_______。
(2)含氨氮废水需要先在右侧的曝气池中进行硝化，在微生物的作用下，被氧化为的离子方程式为_______。
(3)石墨电极上反硝化进行脱氮时，涉及四个还原反应，写出电极上转化为的电极反应式：_______。
(4)在标准状况下，若通入22.4L，则理论上可以处理的物质的量为_______。
(5)处理废水时，应在常温下进行，不宜在高温进行的原因是_______。
(6)将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷，反应为。
已知反应I：
反应Ⅱ：
①反应的_______；
②一定温度下，向容积为1L的恒容容器中加入1 mol 和一定量充分反应，达到平衡时的转化率为50%，容器中浓度为。该温度下，反应的平衡常数为_______。

【推荐2】我国科学家研制新型催化剂在温和条件下实现丙烷脱氢制备丙烯，其原理是。
(1)已知、、的燃烧热()分别、、，则上述反应的_______kJ/mol。
(2)制备丙烯时，为了防止积炭导致催化剂中毒、堵塞导管，常向平衡体系中通入水蒸气，其作用是_______(用化学方程式表示)。
(3)热裂解法利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00mol丙烷在容积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应：。氢气移出率α[]不同时，丙烷的平衡转化率与反应温度的关系如图1所示。已知、、依次增大，则相同温度时，丙烷的平衡转化率对应也依次增大的原因是_______。

(4)在一定温度下，向某恒压(总压强为250kPa)密闭容器中充入丙烷和氮气的混合气体，只发生反应(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与的关系如图2所示。

①从化学平衡移动角度分析，充入的目的是_______。
②下列情况能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.单位时间内消耗，同时生成
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.氮气的物质的量分数保持不变
D.丙烯与氢气的物质的量之比保持不变
③在上述温度下，平衡常数_______kPa(用气体分压计算的平衡常数为Kp，气体分压=总压×气体物质的量分数)。

【推荐3】重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：。经实验表明，该反应是吸热反应。
(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________。
(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是___________

A．容器内的压强不变	B．容器内气体的平均相对分子质量不变
C．容器内CO的浓度不变	D．容器内气体的密度不变

(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________

A．升高反应温度

B．增大体系压强

C．使用合适的催化剂

D．增加氧化铁的量

铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
   
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为___________。
(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________

A．

B．

C．

D．

(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是___________
   

A．铁作负极	B．铝片上产生大量气泡
C．电子由铝流向铁	D．该装置将电能转化为化学能

【推荐3】一碳化学的研究是从一氧化碳、二氧化碳出发，生产其他化工原料和产品的方法。在一定条件下，利用反应甲：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H₁，可以获得水及可再生能源甲醇。
请回答下列问题：
(1)①已知：O₂(g) + 2H₂(g) = 2H₂O(g) ∆H₂ = – 242 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ∆H₃ = – 630 kJ·mol^-1
则∆H₁ = ___________。
②在恒温恒容密闭容器中充入a mol CO₂和3a mol H₂，下列能说明反应甲达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．体系的压强保持不变                    B．CO₂和H₂的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变             D．混合气体平均相对分子量保持不变
E．CO₂、H₂的物质的量浓度之比为1∶3，且不再随时间的变化而变化
(2)实验测得，在容器中可同时发生甲和乙两个反应。反应乙：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ∆H₄ = + 42.5 kJ·mol^-1.在一定条件下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入到1 L恒容密闭容器中，测得反应容器中CO₂平衡转化率(a)，CH₃OH选择性(b)，CO选择性(c)随温度的关系如下图所示。
[已知：CH₃OH选择性=×100％]

③在T℃时，反应一段时间后，测得容器中n(CH₃OH)∶n(CO₂)∶n(CO) = 0.28∶0.70∶0.02，此时CO₂转化率=___________%。
④该容器中的反应达平衡后，下列措施中一定能提高平衡体系中CH₃OH百分含量的是___________。
A．降低温度        B．增大CO₂的浓度          C．增大压强                    D．使用高效催化剂        E．在原料气中加入H₂O(g)
⑤如图所示，240℃以上，随着温度升高，CO₂的平衡转化率升高，而CH₃OH的选择性降低，其原因可能是___________。
⑥250℃左右时，反应甲和乙达到平衡状态时，若CO₂转化率为25%，CH₃OH和CO选择性均为50%，则容器中c(H₂) = ___________，该温度下反应甲的平衡常数为___________L²/mol²(列出计算式)。