【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。时，部分物质的相关平衡常数如表所示，按要求回答下列问题：

化学式	相关平衡常数	化学式	相关平衡常数

(1)相同温度下，相等物质的量浓度溶液中，判断的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)将少量气体通入溶液中，发生的离子方程式为_______。
(3)相同温度下，判断溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，物质的量浓度相等的下列溶液①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)下列事实可以证明是弱碱的有_______(填序号)。
①溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，溶液的
③溶液的导电性比溶液弱
④等体积的溶液与溶液恰好完全反应
⑤的溶液稀释至100倍，约为10
(5)的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(6)已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是_______。
a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，
(7)水垢中的可用溶液处理。当两种沉淀共存于溶液中，此时_______。

【推荐1】铜氨法可用于测定待测气体中氧气浓度。该法是以Cu作为还原剂，用一定量NH₄Cl溶液和氨水的混合液作为吸收液吸收O₂，其原理如图所示。

已知：水溶液中[Cu(NH₃)₄]²⁺为蓝色，[Cu(NH₃)₂]⁺为无色；CuOH为黄色不溶于水的固体。
(1)新制的吸收液(NH₄Cl溶液和氨水的混合液)呈碱性，由溶质微粒在水溶液中存在的平衡解释其原因：_____。
(2)循环阶段的两步反应为：
i._____；
ii.4[Cu(NH₃)₂]⁺+O₂+4NH₃+4=4[Cu(NH₃)₄]²⁺+2H₂O。
(3)若保持常温常压下测得VmL待测气体吸收后剩余气体的体积为V₁mL，则待测气体中O₂的物质的量分数=_____。
(4)如图原理中，启动阶段和循环阶段总反应相同。相比启动阶段，循环阶段反应速率较快的原因是______。
(5)配制吸收液时，可在吸收液中加入少量CuSO₄溶液，目的是_____。
(6)随着吸收过程不断进行，当吸收液中产生黄绿色浑浊[CuOH、Cu(OH)₂]时，表明吸收液已失效。产生该现象的原因：随着溶液中NH₃被消耗，_____。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体［］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；
Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，结束后趁热过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是___________。
(2)步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为___________，装置C的作用为___________，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是___________。

(3)步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为___________，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是___________。
(4)测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗标准溶液18.00mL。
①判断达到滴定终点的标志是___________。
②样品中的质量分数为___________。
已知的。
(5)某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体()

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。
①获得无氧蒸馏水的方法为___________。
②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是___________(填“装置1”或“装置2”)。