I.某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是_______ (写离子方程式)，加入铁粉消耗了
和
，溶液pH会_______ (填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，的水解程度强于
)。
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和
溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的
三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。
试剂：
铁粉、溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。
(2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是_______ (写离子方程式；常温下，
在
时完全沉淀)。
(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制溶液，重新进行实验。
①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是_______ ，配制
溶液需要称量_______ (保留小数点后一位)
。
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______ (填标号)。
a．所称量的
失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．未用溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为_______ ，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是
和，溶液pH会的水解程度强于)。Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和
溶液反应时溶液pH的变化。【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的
三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。试剂：
铁粉、溶液。【实验步骤】向三颈烧瓶中加入
铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。 (2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是
在时完全沉淀)。(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制
溶液，重新进行实验。①配制
溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是溶液需要称量。②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
a．所称量的
失去部分结晶水b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．未用
溶液润洗容量瓶③改进之后测得溶液pH的变化趋势为
更新时间：2023-07-14 15:30:10
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【推荐1】碳、氮、氧、钠、铝、硅、硫和氯均为常见的短周期元素．请按下列要求回答问题．
（1）铝位于元素周期表的第________ 周期第________ 族，含铝的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________________________________ （用离子方程式表示）．
（2）请比较有关上述八种元素性质的关系（填“>”“<”或“＝”）．
（3）已知：
，某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池[
为电解质溶液]，该原电池负极的电极反应为____________________________________ 。
（4）已知：
①
；
②
；
③
，
则工业上生产粗硅的热化学方程式为__________ 。
（5）已知合成氨的氢气来源于反应CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g），下表为该反应在不同温度下的平衡常数，
则该反应的
________ （填“<”或“>”）0；500 ℃时将等物质的量的
和
充入密闭容器中，当反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为________ 。
（1）铝位于元素周期表的第
（2）请比较有关上述八种元素性质的关系（填“>”“<”或“＝”）．
| 原子半径 |  溶液的pH | 原子序数 | 熔沸点关系 | 稳定性 |
| Na |   | O |   |   |
（3）已知：
，某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池[为电解质溶液]，该原电池负极的电极反应为（4）已知：
①
；②
；③
，则工业上生产粗硅的热化学方程式为
（5）已知合成氨的氢气来源于反应CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g），下表为该反应在不同温度下的平衡常数，| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则该反应的
和充入密闭容器中，当反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为
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【推荐2】新冠病毒已经给人类带来巨大灾难。研究表明，过氧乙酸(CH3COOOH)能有效地杀灭病毒。一种制备过氧乙酸工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“电解”发生反应为2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑。在电解过程中，理论上电路中转移2mol电子，将生成______ L(标准状况下)H2。
(2)“水解”时又生成了NH4HSO4，写出该反应的化学方程式：______ 。
(3)分离H2O2溶液时，采取“减压蒸馏”，目的是______ 。
(4)“合成”反应为可逆反应，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(5)过氧乙酸浓度测定
取amL过氧乙酸溶液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为bmol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2(2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，耗用的KMnO4标准溶液的体积为V1mL(滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取amL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O)。再用浓度为cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(I2+2S2O
=S4O
+2I-)，耗用Na2S2O3的体积为V2mL。过氧乙酸的浓度为______ mol•L-1(用含a、b、c、V1、V2的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)“电解”发生反应为2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑。在电解过程中，理论上电路中转移2mol电子，将生成(2)“水解”时又生成了NH4HSO4，写出该反应的化学方程式：
(3)分离H2O2溶液时，采取“减压蒸馏”，目的是
(4)“合成”反应为可逆反应，写出该反应的化学方程式：
(5)过氧乙酸浓度测定
取amL过氧乙酸溶液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为bmol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2(2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，耗用的KMnO4标准溶液的体积为V1mL(滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取amL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O)。再用浓度为cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(I2+2S2O
=S4O+2I-)，耗用Na2S2O3的体积为V2mL。过氧乙酸的浓度为
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【推荐3】某小组同学探究
与
溶液的反应，实验如下。
资料：i．
(黄色)
ii．
呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度
呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii．
实验Ⅰ：溶液显碱性的原因：___________ 。
(2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有
，依据的现象是___________ 。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验：___________ (填实验方案)。实验证实固体a中含有。
(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：___________ 。
(4)经检验，固体c的主要成分是
。
①分析产生的可能原因：酸性条件下，
将氧化。该反应的离子方程式是___________ 。
②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ：改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(5)分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是___________ 。
实验Ⅲ：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀并检测到。
(6)检验
的实验方案：___________ (填操作和现象)。注：该实验条件下，与
不反应。
(7)综合上述实验，与溶液反应的产物与___________ 等因素有关(答出两点即可)。
与溶液的反应，实验如下。资料：i．
(黄色)ii．
呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。iii．
实验Ⅰ：
溶液显碱性的原因：(2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有
，依据的现象是②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有
，应补充对比实验：。(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：
(4)经检验，固体c的主要成分是
。①分析产生
的可能原因：酸性条件下，将氧化。该反应的离子方程式是②继续滴加酸性
溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。实验Ⅱ：改用未经酸化的
溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。(5)分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是
实验Ⅲ：向未经酸化的
溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀并检测到。(6)检验
的实验方案：与不反应。(7)综合上述实验，
与溶液反应的产物与
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解题方法
【推荐1】Ⅰ、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
(1)根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
(2)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中
的大小关系是(Ⅱ)___________ (Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的
之比是___________ 。
Ⅱ、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
(5)如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，
溶液从___________ (填b或d)口导出，阳离子交换膜的作用是___________ ；电解饱和氯化钠溶液的方程式为___________ 。
(1)根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
| 溶液 | 物质的量浓度 |  | 用离子方程式表示溶液显酸性的原因 |
(Ⅰ) |  | 3 | |
(Ⅱ) | | 6 | ／ |
(Ⅲ) | | 1 | ／ |
(2)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中
的大小关系是(Ⅱ)(3)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的
之比是Ⅱ、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
(5)如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，
溶液从
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解题方法
【推荐2】氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：
（1）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是_____ 。
A.
B. 
C. 
D. 
（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式_______ 。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是_____ （填字母代号）。
A. 压缩容器体积 B. 适当升高温度 C. 通入适量氮气 D. 加适量催化剂
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是____________
A.
B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
（4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），
的电离程度______ ，溶液的pH值_____ 。
氨气与酸反应得到铵盐，某
水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____ （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为________ 。
（1）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
A.
B. C. D. （2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式
A. 压缩容器体积 B. 适当升高温度 C. 通入适量氮气 D. 加适量催化剂
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是
A.
B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
（4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），
的电离程度氨气与酸反应得到铵盐，某
水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为＋H2O
H2CO3＋OH－。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______ (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_______ 。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH___________ (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则___________ (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言_______ (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是___________ 。
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为＋H2OH2CO3＋OH－。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言
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【推荐1】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________ 。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________ 。
（3）A中加入的试剂可能是______ ,作用是__________ ;B中加入的试剂可能是__________ ,作用是_______ ;E中加入的试剂可能是__________ ,作用是__________ 。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________ ,D中__________ 。
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是
（3）A中加入的试剂可能是
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中
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【推荐2】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______ ；
(2)装置A中碎瓷片的作用是_______ ；
(3)装置E中的现象为_______
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体，若将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的_______；
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置A中碎瓷片的作用是
(3)装置E中的现象为
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体，若将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的_______；
| A．酸性KMnO4溶液 | B．Cl2 | C．Na2O2 | D．FeCl3 |
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【推荐3】某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________ (填各接口的编号)。
（2）装置A的作用是______________ ，反应的化学方程式为________________ 。
（3）装置B的作用是________________ ，反应的离子方程式为______________ 。
（4）装置C中仪器a的名称是______ ；装置D中反应的化学方程式为________ 。
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___ (填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________ (填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是
（2）装置A的作用是
（3）装置B的作用是
（4）装置C中仪器a的名称是
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积
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