【推荐1】NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明)。
(2)几种均为0.1mol•L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。


①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄HSO₄溶液的pH随温度变化的原因是_________。
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()-C()-3c(Al³⁺)_____mol•L^-1(列计算式不必化简)
(3)室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。


①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
③由b到c发生反应的离子方程式为___________。
④a点之前发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，不溶于乙醇，易溶于热水；   ；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.0	1.7	3.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	9.6	3.2	4.7	9.8	9.0

③25℃时，，   ，；。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、_______。

(2)加入NaCl溶液的目的是_______；“调pH”前检验滤液1中是否含所用的试剂是_______，物质A调节pH的范围是_______。
(3)“滤液2”中加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】I.完成下列问题
(1)25℃时，1 mol/L的 NH₄Cl、 CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液中，测得它们的 c() 分别为a、b、c，则a、b、c由大到小的顺序是___________。
(2)物质的量浓度相同的下列溶液： ①氢氧化钾     ②氯化铵     ③氯化钠     ④硫酸氢钠 ⑤碳酸氢钠       ⑥氢氧化钡       ⑦醋酸钠，按pH由小到大的顺序排列的是________

A．②④⑤③①⑦⑥	B．④②⑤③①⑥⑦
C．④②③⑦⑤①⑥	D．⑥⑦①③⑤④②

Ⅱ.常温下，部分酸的电离常数如表所示。

化学式	HF	HCN	H2CO3	CH3COOH
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=3.6×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11	Ka=1.8×10-5

(3)写出HCN在水溶液中的电离方程式___________ 。
(4)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HCN的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)若CH₃COOH的起始浓度为2mol•L^-1，平衡时c(H⁺)约为___________mol•L^-1，使此溶液中CH₃COOH的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是___________。
(6)向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(2 S₂O+I₂=2I⁻+ S₄O)。
回答下列问题：
(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
(2)Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_______mg·L⁻¹。
(4)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_______。(填“高”或“低”)

【推荐3】回答下列问题：
(1)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓反应制备并收集，应选择的装置是___________(填字母)。

(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是___________，脱硝(NO)反应的离子方程式为___________。

(4)某兴趣小组用溶液吸收含的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

若尾气的体积为V L，该实验条件下气体摩尔体积为V_m L/mol，尾气中全部被装置A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000 溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液18.00mL。请通过计算确定尾气中的体积分数为___________。