【推荐1】某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_______mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V₁和V₂的关系：V₁_______V₂(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①反应原理为(用离子方程式表示)：_______。
②到达滴定终点时的现象为_______。

【推荐2】Ⅰ.溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q=_______。
(2)反应的_______。
(3)可以证明乙酸是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸钠水溶液显碱性	B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与溶液反应放出气体	D．常温下，的乙酸水溶液pH为3

(4)有下列物质的溶液：a.   b.   c.     d.。若四种溶液的物质的量浓度相同，其由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(5)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

Ⅱ.纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
(6)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。写出在水溶液中的电离方程式：_______。
(7)同学们用的标准溶液(硫酸酸化)滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①在该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
②用移液管吸取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

则试样中过氧化氢的浓度为_______。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(8)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为是二元弱酸，消耗了使红色消失；乙同学认为具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物质)。请设计一个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：_______。

【推荐3】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂ → CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器a中盛放的试剂是_______；仪器a中侧管的作用_______ ；装置B的作用是_______ 。
(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_______ (填化学式)的量增加；装置D可采用_______ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_______ 。
(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么？_______
(5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为_______。滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^- → CHCl₃ + HCOO^-、 HCOO^-+ I₂ =H⁺ + 2I^- + CO₂↑、 I₂ + 2S₂O= 2I^-+ S₄O
(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 _______

【推荐1】工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，不溶于乙醇，易溶于热水；   ；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.0	1.7	3.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	9.6	3.2	4.7	9.8	9.0

③25℃时，，   ，；。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、_______。

(2)加入NaCl溶液的目的是_______；“调pH”前检验滤液1中是否含所用的试剂是_______，物质A调节pH的范围是_______。
(3)“滤液2”中加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】下表数据是高三拓展教材P₄₃页对应物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是___________，其核外有___________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有___________个。能形成简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)___________。
(2)物质①的电子式___________，⑤的分子空间构型___________，⑧的晶体类型___________。
(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________，若把其溶于加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________。
(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是___________。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子

C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同温浓度NaCl和AlCl3的pH值

(5)③比④熔点高出很多，其原因是：___________。①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___________。

【推荐3】I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）KHC₂O₄溶液显酸性的原因是___________
（2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________
A．c（K⁺）═ c（HC₂O₄^－）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2－）
B．c（Na⁺）═ c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2－）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═ c（HC₂O₄^－）+c（C₂O₄^2－）
D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为__________；
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^－)，下列关系正确的是____（填标号）。
A．c(H⁺)>c(OH^－)                                      B．c(H⁺)<c(OH^－)
C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^－)                         D．c(HCN)+ c(CN^－)=0.01mol/L
（4）写出NaHCO₃溶液中的质子守恒式：______________________。

【推荐2】硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有_______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为_______。
(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性_______(选填“>”、“<”或“=”下同)，分别与氢元素形成化学键键能大小关系为_______。
(3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_____。
已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式_______。
(4)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是_______；
(5)溶液中，则溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性；
(6)等物质的量浓度的下列四种溶液：① ② ③ ④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_______。

【推荐3】CO、NH₃、NO₂、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：
(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N_2。
已知：I.CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1；
II.N₂(g)+ 2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂= +67.7 kJ·mol^-1
则CH₄(g) +2NO₂(g)=CO₂(g) +N₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH=_______。
(2)工业上利用NH₃生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g) ⇌HCN(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①该反应在_______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2 mol CH₄(g)和2 mol NH₃(g)，发生上述反应，10 min末达到平衡状态，测得NH₃的体积分数为30%。则0~10 min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为_______；CH₄的平衡转化率为_______；该温度下，该反应的平衡常数K=_______ ( mol/L)²
(3)在催化剂作用下，CO还原NO₂进行汽车尾气处理：2NO₂(g) + 4CO(g) ⇌4CO₂(g)+ N₂(g) ΔH<0。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N₂的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是_______[填“E(A)” “E(B)”或“E(C)”]。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO₂的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO₂的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)_______。

(4)煤燃烧产生的SO₂可用足量NaOH溶液吸收生成Na₂SO₃，Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐1】氨水和均可用于脱除烟气中。
(1)以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随pH的分布如图所示。
   
①氨水与反应生成的离子方程式为___________。
②25℃时，氨水的电离常数___________。()
(2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式			HSCN
电离平衡常数			0.13

①溶液的水解平衡常数___________。
②现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．； E．；F．(NH₄)₂CO₃，这6种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。
(3)可对烟气中NO_x、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。
   
②保持其他条件不变，调节烟气中SO₂初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得NO、SO₂氧化率随SO₂初始浓度的变化如图3所示。SO₂氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是___________。
   

【推荐2】已知是常见的弱酸，现有常温下的溶液。
(1)取作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。

①：a___________b(填“>”、“＜”或“=”，下同)；
②：a___________b；
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___________b。
(2)温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

		HCN
	、

①、、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。
②焦炉煤气中一般含有和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为的溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH₃COOH(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H=+213.7kJ·mol^-1
脱羧基反应：CH₃COOH(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=−33.5kJ·mol^-1
（1）2CO(g)+2H₂(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=____kJ·mol^-1。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_____（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是____。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示____。
（3）保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为____（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数K_p为____kPa（结果保留1位小数）。
（4）光催化反应技术使用CH₄和____（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。
（5）若室温下将amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba²⁺）=c(CH₃COO^-)，则乙酸的电离平衡常数K_a=____（用含a和b的代数式表示）。