【推荐1】甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
（1）用CO₂生产甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)ΔH＝－akJ/mol
O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(l)ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）
则表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式为：___________。
（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体密度不变
C．容器内压强恒定不变D．反应速率满足以下关系：v正(CO₂)=3v逆(H₂)
（3）将1molCO₂和3molH₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va__________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=__________（计算结果保留一位小数）。
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为__________（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为__________。

【推荐2】反应原理填空题
Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：   

则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）______。

A．生成的速率与消耗CO的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变	D．、CO、的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①该反应的化学平衡常数表达式为______。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的______0（填“>”、“=”或“<”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）______。
a．增加CO的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇

【推荐3】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）新的研究表明,利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑,其原理如下图所示。该过程的能量转化形式为___________________，在整个过程中,FeO的作用是___________。 

已知:
①2Fe₃O₄(s)6FeO(s)+O₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)CO₂(g)       ΔH=b kJ·mol^-1
则过程2的热化学方程式为__________________________________________。 
（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH>0，下列说法正确的是____(填字母)。 
A. 当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B. 升高温度,加快反应速率,CO₂的转化率降低
C. 增大CO₂的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大
D. 平衡时CO、H₂的体积分数不一定相等
（3）在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和n mol H₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，CO₂的转化率与温度、投料比X=的关系如下图所示。

①若从反应开始到A点需要10 s,则v(H₂)=________。 
②该反应的平衡常数表达式为________，若X₁=3,则B点的K=___________。 
③根据图象判断X₁ ____X₂ (填“>”、“<”或“=”,下同)，平衡常数K_A _______K_B。 
④若在500 K时，按X₁投料,在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO₂的转化率____(填“>”、“<”或“=”)75%。

【推荐1】目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：
I.2C(s)+2NO(g)N₂(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂ (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂ (g)=-759.8kJ/mol
回答下列问题：
(l) N₂的电子式为 ___ 。
(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。
(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂ (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。
   
①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。
A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)
C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________
③若b点容器中c(O₂)=0.5 mol·L^-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________
(4) T₁℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N₂) =0.8 mol、c(CO₂)=0. 32 mol/L。
①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________
②反应进行到2 min时，v_正(CO) ___v_逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。

【推荐3】当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO₂可与 H₂制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO₂(g)+3 H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g) H₁ = - 49 kJ·mol^-1
II． CO₂(g)+ H₂ (g) CO(g)+ H₂O(g) H₂ = + 41 kJ·mol^-1
则：III． CO (g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) H = ___________。若将等物质的量的 CO 和 H₂ 充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________ 。
A．生成 CH₃OH 的速率与生成 H₂的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H₂ 的物质的量之比为 1： 2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)E_a = ___________kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：___________。

(3)利用 CO₂和 CH₄重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO₂ (g)+CH₄ (g)2CO(g)+2H₂(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的 CH₄和CO₂，在一定条件下发生上述反应， CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。

①结合图示，p₁___________ p₂，在p₂下，y点时v_正 ___________ v_逆 (填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 K_p，则x点对应温度下反应的平衡常数K_p = __________(已知：气体分压 = 气体总压 X 气体的物质的量分数)。

【推荐1】雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0
①200 ℃(平衡常数K＝10)时，向10L的密闭容器中充入2mol CO₂和1.5mol N₂,经过10min测得该容器内有1mol CO₂剩余，10min内用N₂表示的平均反应速率为 ______________ ，10min时,氮气的体积分数为____________，10min时反应是否达到平衡状态?其理由是_______________ 。
②若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列表达能表明反应已经达到化学平衡状态的是（填代号）____。
a.混合气体的密度不随时间的变化而变化
b.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
c.相同时间内生成相同物质的量的NO和CO
d.容器内气体的压强不随时间的变化而变化
e.c(N₂)不再变化的状态
f.v(CO)=v(CO₂)的状态
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　   △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)     △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂（g）和H₂O(l)的热化学方程式：__________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①电解后溶液的pH= _____________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) 。
②电解后溶液中由水电离出来的c(H⁺)= __________。
（4）2017年5月18日中国首次海域可燃冰试采成功 ，“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子；另外2个笼被游离的H₂O分子填充，则“可燃冰”平均组成可表示为_____________，可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，你认为能开发利用的新能源还有___________（至少填写两种）。

【推荐2】水煤气变换反应是重要的化工过程，主要用于合成氨、合成气加工等工业领域中。一定温度下在10L密闭容器中发生该可逆反应，其平衡常数表达式为：。
(1)写出该反应的化学方程式：___________。若温度升高，K值减小，该正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)达到平衡时，改变某一条件，能使的平均反应速率加快的是___________(填字母)。

A．恒容时充入氖气	B．升高温度
C．将体积缩小一半	D．恒温恒容，移走

(3)要使该反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有___________(填字母)。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度
D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中CO的浓度
(4)该反应的随时间变化的关系如图。

①实验测得时刻容器内有，5min后的物质的量是0.8mol。这5min内的平均反应速率为___________。
②时刻改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

【推荐3】为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：①
②
③
回答下列问题：
I.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。
(1)请完成热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=______，反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是_________(填字母代号)。

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大CO的浓度

II.向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：，NO和的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/()
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.25	0.20	0.20
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.375	0.40	0.40

(3)0～5min内，以CO₂表示的该反应速率___________。
(4)第15min后，温度调整到T₂，则T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。
(5)若30min时，温度保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2.0mol，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：   。该反应的能量变化过程如图：

(1)___________(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
Ⅱ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。
已知反应：   。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

(2)据图分析可知，___________(填“>”、“<”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(填标号)。
a．压缩容器体积       b．升高温度       c．恒压充入氦气       d．加入催化剂
(3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的___________点方向移动。
(4)E点的压强平衡常数___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(5)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是___________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。

【推荐2】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素
已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　　ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　　ΔH=＋116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)　　ΔH=＋44.0kJ·mol^-1
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH。在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示。

①根据如图判断该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=___________，反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有___________(填编号)。
A．改用高效催化剂       B．升高温度       C．缩小容器的体积       D．增加CH₄的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。

【推荐3】乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备，有利于实现“双碳”目标。
主反应：放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为___________。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。
A．混合气体总压强保持不变       B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变       D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________(任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。

A．反应(放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动

B．采用高压有利于合成氨反应：

C．使用催化剂有利于合成氨反应：

D．氯水中有下列平衡：，当加入溶液后溶液颜色变浅

(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。

A．

B．

C．

D．