CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。回答下列问题：(1)反应2NO(g)-组卷网

题型：解答题-原理综合题难度：0.65 引用次数：37 题号：21783171

CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H₂是高中阶段常见的气体。回答下列问题：
(1)反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) △H=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成(都是双分子反应，即反应物都只有两种分子)，前两步反应如下：
第1步：2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H=-103kJ/mol
第2步：N₂O₂(g)+H₂(g)⇌N₂O(g)+H₂O(g)△H=-17kJ/mol
①写出第3步反应的热化学方程式：_______。
②基元反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，正反应速率υ_正=κc^m(A)•cⁿ(B)。
2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)的正反应速率υ_正=k₁c²(NO)，总反应速率

，α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，k、k₁、k₂均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最_______(填“快”或“慢”)的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第_______步。
Ⅱ．温度升高，α_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间(υ-t)曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：_______。

(2)用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g)
反应Ⅱ：FeO(s)+C(s)⇌Fe(s)+CO(g)
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．容器内气体的密度不再发生变化 B． CO的生成速率等于消耗速率。
C．容器内气体总压强不再发生变化 D．容器内CO和CO₂的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变(此时反应Ⅰ的分压平衡常数K_P1=1.00)。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

23-24高二上·广东江门·期中查看更多[1]

更新时间：2024-02-02 10:06:41 |

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【知识点】盖斯定律与热化学方程式解读化学反应速率的定量表示方法解读化学平衡状态的判断方法解读化学反应速率与化学平衡的综合应用解读

相似题推荐

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

【推荐1】工业上常以水煤气(

和

)为原料合成甲醇。
(1)已知：

则

与

制备水煤气的热化学方程式为_______。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式

。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内总压强保持不变
C．CO的体积分数保持不变 D．

(3)在2L恒容容器中，分别在

、

两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同

和CO起始组成比

与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度

_______

(填“>”、“<”或“=”)。
②

时，往恒容容器中充入

、

，经过

达到平衡，则

内用

表示的反应速率为

_______，反应平衡常数

_______。
③b点CO平衡转化率比a点高的原因是_______。

2021-10-14更新 | 68次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①

②

已知：

的活化能

(逆)为

，则该反应的活化能

(正)为___________

。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的

和

，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间	0	60	120	180	240	300	360
压强	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即

，则反应①前

内平均反应速率

___________kPa/min(保留小数点后2位)。
(3)

在不同温度下达到平衡，在总压强分别为

和

时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表___________，

___________

(填“大于”“小于”或“等于”)；若

，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算

点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留一位小数)，该反应的平衡常数

___________

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压

物质的量分数)。

(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成

等副产物，制备丙烯的反应：

，在催化剂的作用下

的转化率和

的产率随温度变化关系如图2所示。图中

的转化率随温度升高而上升的原因是___________；观察图2，写出能提高

选择性的措施是___________(

的选择性

)。

2023-06-10更新 | 218次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

电解原理及应用化学平衡状态的判断

【推荐3】我国的钼(Mo)储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知：

△H₁=a kJ/mol

△H₂=b kJ/mol

△H₃
则△H₃=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)用辉钼矿冶炼Mo的反应为：

△H，实验测得平衡时氢气的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。

①该反应的△H___________(填“＞”或“＜”)0；p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为___________。
②某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS₂、0.2 mol Na₂CO₃、0.4 mol H₂，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．v_正(H₂)=v_逆(CO)
b．容器内气体的密度不再随时间变化
c．容器内气体的总压强不再随时间变化
d．单位时间内断裂H-H键与断裂H-O键的数目相等
(3)电氧化法提纯钾的原理为：将已经浆化的辉钼矿(主要成分为MoS₂，一般不溶于水)加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物Cl₂进一步与水反应，生成的ClO^-又把MoS₂氧化为

和

，装置如图所示。

①阴极的电极反应式为___________。
②一段时间后，

在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。

2021-01-31更新 | 95次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】I “碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^—＋2SO₄^2-的反应速率可以用

遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S₂O₈^2-)/mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题：
（1）该实验的目的是____________________________________________________________。
（2）显色时间t₁为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。
II根据反应4FeS₂＋11O₂===2Fe₂O₃＋8SO₂，试回答下列问题。
（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。
（2）当生成SO₂的速率为0.64 mol·L^－1·s^－1时，则氧气减少的速率为________。
（3）如测得4 s后O₂的浓度为2.8 mol·L^－1，此时间内SO₂的速率为0.4 mol·L^－1·s^－1，则开始时氧气的浓度为________。

2018-11-14更新 | 165次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

实际化工生产中反应条件的控制转化率、产率计算

【推荐2】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
I.工业上主要采用乙烯直接水合法

制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i.

ii.

iii.

随着反应进程，该过程能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是_______(填字母标号，下同)。
a.该反应过程中i~iii步均释放能量
b.第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c.

和

是反应的中间产物
(2)已知：

的反应速率表达式为v_正=k_正

，v_逆=k_逆

，其中k_正、k_逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。
a. k_正增大，k_逆减小 b. k_正减小，k_逆增大
c. k_正减小的倍数大于k_逆 d. k_正减小的倍数小于k_逆
Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：

。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量

和

发生上述反应，

的平衡转化率与温度、投料比

的关系如图所示。

(1)投料比由大到小的顺序为___________。
(2)若投料比

，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______(填标号。
a.容器内气体密度不再变化
b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
c.

的体积分数不再变化
d.容器内

不再变化
e.断裂

个H—H键的同时生成

个水分子
(3)若

，则A点温度下，该反应的平衡常数

的数值为_______(

是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时

的转化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

2020-05-12更新 | 974次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素化学反应速率的计算与比较

【推荐3】（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。
（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或 _____。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________ 。

2017-05-05更新 | 308次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

电化学与化学平衡

【推荐1】

(红棕色)和

(无色)之间发生反应：

。将一定量

气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。

A．	B．
C．容器内气体的平均摩尔质量不再变化	D．混合气体的密度不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04

，

随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16min时间段内，

随时间的变化曲线___________。
②1～4四个点中，

的点有___________。
③反应进行到4min时，

的转化率是___________。
④下列措施能使该反应速率加快的是___________。
A．增大容器体积 B．增大

的浓度 C．恒容条件下充入He D．加入合适的催化剂
(4)如图是氢氧燃料电池构造示意图：

该电池工作时，电流的流向为___________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。

2023-06-28更新 | 44次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

【推荐2】I.一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol∙L^-1∙min^-1，则：
(1)2min内Y的转化率为_______
(2)2min内X的平均反应速率v(X)=_______mol∙L^-1∙min^-1，a=_______
(3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_______
II.对于反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)
(1)只改变下列一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”，“不变”)。
①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_______
②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_______
(2)在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________
①混合气体的压强不变
②混合气体的质量不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A
A.①②⑤       B.②③⑤       C.②③④       D.①③④

2021-05-24更新 | 174次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

热化学与化学平衡

【推荐3】NO₂与SO₂能发生反应：NO₂+SO₂

SO₃+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）已知：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ•mol^-1
则NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH=______________________。
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO₂时，发生的反应为：2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O，反应中的还原剂是__________；用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为______________________________。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂)∶n₀(SO₂)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度d.NO₂的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。
③若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO₂)=______________mol·L^-1·min^-1。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填“>”、“=”或“<”）。

2018-01-25更新 | 235次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

热化学与化学平衡

【推荐1】氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的

是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：

副反应：

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到

和

，反应的热化学方程式为_______；既能加快主反应的反应速率又能提高

平衡转化率的一种措施是_______。
②某温度下，将

的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为

，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为

，则

_______

(填“>”“<”或“=”)。
(2)工业上常用

与水蒸气在一定条件下反应来制取

，其反应原理为：

，在容积为

的密闭容器中通入物质的量均为

的

和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时

的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为

时，在N点：

_______(填“>”“<”或“=”)

，N点对应温度下该反应的平衡常数

_______

。
(3)

催化释氢。在催化剂作用下，

分解生成

和

可能的反应机理如图所示。

①

催化释氢反应除生成

外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，

替代一部分

，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______。

2022-11-11更新 | 154次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡常数的计算

【推荐2】用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。