【推荐1】在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO与0.2molH₂O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生以下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH>0。反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)=_______；反应达到平衡时，c(H₂)=_______。
(2)判断该反应达到平衡的依据是_______(填字母)。
A.CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
B.CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
C.CO的体积分数不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再发生变化
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
298K时，已知：
①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=akJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=bkJ•mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=ckJ•mol^-1
则反应：2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的焓变ΔH=_______(用含a、b、c的式子表示)。

【推荐2】探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ∙mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂
III.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+40.9kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1)ΔH₂=___________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，tmin达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，则CO₂的消耗速率为___________(用含a、b、V、t的代数式表示)，反应III的平衡常数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示

已知：CO₂的平衡转化率=100%
CH₃OH的平衡产率=100%
其中纵坐标表示CH₃OH的平衡产率的是图___________(填“甲”或“乙”)，理由为___________；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为______(填标号)。

A．低温、低压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．高温、高压

【推荐1】Ⅰ．(1)在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)已知在常温常压下：①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂₊3H₂2NH₃，△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式是K=___________。已知平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	400	300
平衡常数K	K1	K2

①试判断K₁___________K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是___________(填字母)。
a．采用较高温度(400~500℃)       b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
c．用铁触媒加快化学反应速率   d．采用较高压强(20~50MPa)

【推荐3】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH = -196.6 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
(2)状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为____。
(3)恒温恒容时，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂∣______(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式______；若状态Ⅲ处于平衡状态，保持温度不变，将容器体积迅速增大到原来2倍，则此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)恒容条件下，在状态Ⅱ时采取下列措施，能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有___。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
D.使用催化剂
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是______。

【推荐1】工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为__。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。
（2）提高2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是___（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe     b.温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
c.在其他条件不变时，减少容器的体积       d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

【推荐2】CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品．
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄,发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度mol/L	0.5	0.5	2.0	2.0

①此温度下,该反应的平衡常数K=______注明单位．
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁kJ∙mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂kJ∙mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃kJ∙mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=______ kJ∙mol^-1
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂,一定条件下,发生反应：CO₂+CH₄CH₃COOH,请回答：
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②为提高上述反应CH₄的转化率,可采取的措施有______（写2种）
③Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为______,每消耗3mol Cu₂Al₂O₄时被还原的HNO₃为______mol
(3)Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂,
①若寻找吸收CO₂的其他物质,下列建议合理的是______
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在具有强氧化性的物质中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂,原理是：500℃时, CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO₂, Li₄SiO₄再生,该原理的化学方程式______．