【推荐1】我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9 kJ·mol^-l
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1 kJ·mol^-1
①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-395.6 kJ·mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=
___________。
②加氢合成甲烷时，为使反应有较高的反应速率，通常控制温度为500℃左右，其主要原因为___________。
③500℃时，向1 L恒容密闭容器中充入4 mol CO₂和12 mol H₂，初始压强为p，20 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5 mol·L^-1，体系压强为，则0~ 20 min内v(CH₄)=___________，平衡时CH₄选择性=___________(CH₄选择性× 100%， 计算保留三位有效数字)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄ / HZSM-5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为___________。
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe作电极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为___________(需标注电极名称)。
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应1的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式RInk=(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___________kJ·mol^-l。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐2】I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出1 mol N₂(g)和H₂(g)反应的热化学方程式：___________。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

根据表中及图中数据计算N—H键的键能是___________kJ·mol^-1。
(3)用NH₃催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-a kJ·mol^-1 ①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-b kJ·mol^-1 ②
求：若1 mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用含a、b的式子表示)。
II．2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知：1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1.请回答下列问题：
(4)E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)图中△H=___________kJ·mol^-1。

【推荐1】探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液

(1)上述反应的离子方程式为：_______，该实验是探究_______对反应速率的影响。
(2)若实验①在末收集了(标准状况下)，则在末，_______(假设混合溶液的体积为，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热；②_______。

II.溶液中存在平衡：，该溶液具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入溶液，溶液呈_______色；向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为____。
(5)对比实验②和④可得出的结论是_______。

【推荐2】氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下，环己烷发生气相脱氢反应释放出氢气(反向即为储氢过程)：(g)⇌(g)+3H₂(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	120	140	160
平衡常数	5.343×10-2	1.152	18.70

140℃时，在体积为2L的密闭容器中充入1mol环己烷(g)，发生上述反应。完成下列填空：
(1)元素周期表中，碳元素的位置是_______。列举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式_______，正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若5min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，此时环己烷的转化率为_______，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)恒压下，环己烷起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂。

用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环己烷平衡转化率的影响_______。

【推荐3】三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO₂、C等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO₃、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.010 mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③反萃取的反应原理为NiR₂+2H⁺Ni²⁺+2HR
(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。
A．纯碱溶液浸泡                 B．NaOH溶液浸泡                       C．酒精清洗
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO₃的试剂是_______(填化学式)。
(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)₃的K_sp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)向有机相中加入H₂SO₄溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是_______。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。

【推荐1】合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。
(1)CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁
反应②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③
反应④
则△H₁=___________kJ·mol^-1。
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0 mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为90％和95％，图中a代表产物___________。当温度高于900K，H₂O的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。

(2)工业上将CO₂转化为燃料CH₄，可发生反应有：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol^-1
将1molCO₂和4mol H₂充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对CO₂转化率和催化剂选择性的影响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的CO₂转化为CH₄或CO的百分比)

△H₁___________0(填“>”、“<”或“=”)。350℃时，反应I的平衡常数为___________。不改变投料，若容器体积可变化，为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₄的平衡产率，选择最佳反应条件为___________(填标号)。
A．350℃、低压B．350℃、高压C．500℃、低压D．500℃、高压

【推荐2】乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：
(1)室温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是：_______。
ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上制取草酸的原理为：
该反应的平衡常数表达式_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。
a 平衡常数K保持不变                  b 反应液的pH保持不变
c 丁醇的浓度保持不变          d 反应液的总质量保持不变
(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：
i.一定条件下，测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________

ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。
(5)取的高锰酸钾产品，配成溶液，取出，消耗草酸标准溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。

【推荐3】硫化氢(H₂S)、二氧化硫(SO₂)是有害气体，可用多种方法进行脱除。
(1)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H₂S气体，发生反应：H₂S(aq)+Cu²⁺CuS(s)+2H⁺(aq)，计算25℃时，该反应的平衡常数为___________。 (已知25℃时K_sp (CuS) =1.25×10⁻³⁶，K_a1 (H₂S) =10⁻⁷，K_a2 (H₂S ) =10⁻¹²)
(2)通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。

①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上1 mol H₂S参加反应可产生H₂的物质的量为___________。
(3)硫酸工业的尾气中含SO₂等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na₂SO₃溶液也可以用来处理废气中的SO₂，发生反应Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=4.0×10−8	Ka1=4.3×10−7，Ka2=4.7×10−11	Ka1=1.5×10−3，Ka2=6×10−8

①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水电离的c(H⁺)最大的是______(填化学式)
②将浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃和Na₂SO₃等体积混合，溶液pH=7.2,分析该溶液中c(HSO) _______c(SO) (填“＞”，“＞”或“=”)。
③SO₂也可用石灰乳吸收，得到的CaSO₃浆料可用于制备NaHSO₃溶液。写出用CaSO₃浆料制备NaHSO₃溶液实验方案：____。
已知：室温下，溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

实验中可选用的试剂：

【推荐1】一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和发生反应：   。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)上述反应的平衡常数表达式为_______。当反应达到平衡时，的转化率为_______。
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.、、三者的浓度之比为2：1：2
b.反应容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.的物质的量不再变化
e.的生成速率和的生成速率相等
f.
g.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
(3)其它条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由：_______。
(4)如图所示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：_______ (填“>”“<”“=”，下同)
②平衡常数的关系： _______ ， _______ 。
(5)I：与反应生成，配制溶液；
II：取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至亚硫酸溶液恰好完全反应，共消耗溶液。
回答下列问题：
①标准液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②溶液滴定亚硫酸溶液过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_______。
③计算该亚硫酸溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐2】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知：，，请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：____________________。
(2)工业合成氨的原理为：。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N₂的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H₂与N₂的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。

①已知图甲中0~t₁ min内，，则________min；若从t₂ min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________________________________(填一种即可)。
②图乙中，b点时________。
③已知某温度下该反应的平衡常数，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：，，，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”)。
(3)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(已知：)
①的电子式为________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象________________。

【推荐3】300℃下，在一密闭容器中充入一定量的与发生反应：，一段时间后反应达平衡；若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．该反应的

B．平衡常数大小：

C．300℃下，减小的比值，平衡转化率升高

D．反应达到平衡时

(2)一定条件下，反应体系中平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是_______。
②_______(填“<”或“>”)。
(3)一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

①650℃时的平衡转化率为_______。
②℃时反应达到平衡状态，若再充入等物质的量的CO和气体，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。