【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已如：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)     △H=-196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)     △H=-113.0kJ•mol^-1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学力程 式_________________________。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)
a.体系压强保持不变                      b.混合气体颜色保持不变
c.SO₃和NO的体积比保持不变     d.每消耗1molSO₂的同时生成1mlINO₂
（2）①工 业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(B)CH₃OH(g) △H=-99kJ•mol^-1。则反应物的总能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。
②在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH₃OH0.2mol，则0~2min的平均反应速率v(H₂)=_________。CO 的转化率为_______。反应前后的压强比为____________。
③恒温恒容时，改变下列条件能加快以上反应的速率的是__________(填字母序号)。
a.充入惰性气体        b.增加CO的量          C.升高温度        d.减小H₂的量

【推荐2】我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标，所以研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。
Ⅰ.化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳。已知25℃时，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C2H2(l)
摩尔燃烧焓ΔH(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-1299.5

(1)则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₂H₂(l)的热化学方程式为________。
Ⅱ.二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一。
甲烷化主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165kJ•mol^-1
副反应：i.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁=_______。
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1；
iii.CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g) △H₃=-90kJ•mol^-1；
iv.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H₄=+131.3kJ•mol^-1。
(2)反应i的ΔH₁=_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行反应。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，关于反应iii叙述正确的是_______。

A．用CO2、H2、H2O表示的速率之比为1：2：2可以作为判断化学平衡的依据

B．容器中气体的压强不变时，不能作为平衡的判断依据

C．容器内的气体密度不变可以作为平衡的判断依据

D．使用催化剂不能改变平衡转化率

(4)某容器中加入一定量的CO₂和H₂，保持温度和压强不变的情况下，达平衡后再向该容器中注入Ar稀释，反应iii的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，CO₂的分压p(CO₂)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(5)以4molH₂和1molCO₂为初始原料，在催化剂(Ni/xMg)作用下保持总压为P₀时，若只发生反应4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图所示。

①B点的平衡常数K_P=________。
②由图像可知，影响该催化剂活性的因素有________。

【推荐1】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H₂、CH₃OH均是重要的能源物质。
（1）已知:氧气中化学键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol。
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H₁=-566 kJ/mol
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)    △H₂=-41 kJ/mol
CH₃OH(g)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₃=-660 kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)      △H₄
则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H₄=___。
（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁____K₂(填“>”“<”“=”)；若恒温(T₁)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p₁kPa，则T₁时该反应的压强平衡常数K_p=___。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁_____α₂ (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)
③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。
A. CO、H₂的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化
B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO₃。已知常温下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，则所得到的NH₄HCO₃溶液中c(NH₄⁺) _____c(HCO₃^-)(填“＞”“＜”“=”)。

【推荐2】I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。

(1)和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
II．用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

(2)电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：___________。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。
III．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(3)据反应①与②可推导出、与之间的关系，则__________(用、表示)。
(4)500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
(5)某温度下在2L恒容容器中加入发生反应，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.02	0.42	0.22	0.22	0.22

①反应在2min内以表示的化学反应速率为___________。
②该温度下的反应的平衡常数为___________。

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(2)合成氨的反应原理为；在一容积为2L的密闭容器中加入一定量的和0.5mol，在一定条件下发生合成氨反应，反应中的物质的量浓度的变化情况如下图

①根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率_____。
②平衡时测得的物质的量为0.10mol，则的转化率_____，该温度下的平衡常数_____。
(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是_____。
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_____。

【推荐2】已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=_______________________________________________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________
A．容器中压强不变                    B．混合气体中c(CO)不变
C．(H₂)=(H₂O)                 D．c(CO₂)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______ (填写序号)。
A．缩小反应容器容积                    B．扩大反应容器容积             C．降低温度                    
D．升高温度                                 E．使用合适的催化剂             F．设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨   N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄ 、t₅ 、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄ ___________________、t₅ ___________________、t₇___________________。

【推荐3】氮氧化物NO_x（主要指NO和NO₂）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)
①4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=____(用K₁、K₂表示)。
②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后NO的转化率α₁=____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂____α₁(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K₂____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NO能与N₂O反应生成N₂和NO₂，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N₂，其ΔH=____kJ·mol^-1。

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO₂与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________。
(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH₄NO₃的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________。