【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．   ；
Ⅱ．   ；
Ⅲ．    。
(1)______。
(2)将2.0 mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为______；平衡后向容器中再通入3 mol Ar，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数______。

(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。
①图2中石墨A的电极名称为______；写出阳极的电极反应式：______。
②写出除去甲醇的离子方程式：______。

【推荐2】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：
(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO₂可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO₃的浆液中，使SO₂被吸收。①该反应生成石膏(CaSO₄ •2H₂O)，化学方程式为____________________。
②标准状况下，某种烟气中SO₂含量为2.1×10^-3g •L^-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标
准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。
(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。
已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g)     △H= +489.0 kJ• mol^-1；
②C(s,石墨)+CO₂(g) ==2CO(g)       △H= +172.5 kJ• mol^-1。
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH₃OH(g)、适量CO₂和5×10^-3催化剂，容器中发生反应：2CH₃OH(g) +CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g) +H₂O(g)       △H= -15.5kJ• mol^-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：

已知:TON=
①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。
② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L^-1·h^-1（保留两位有效数字）。
③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正
反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。
(4)CO₂溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

弱酸	碳酸	次氯酸
电离常数(Ka)	Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol • L^-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

【推荐3】氢气是一种清洁能。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
   
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为___________，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___________。
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是______（填序号）。
a. 四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b. 单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键
c. 反应容器中放出的热量不再变化
d. 混合气体的密度不再发生变化
e. 混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H₂O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是______。

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2O）/ mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO）/ mol/L	0.010	0.010	0.020

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B. 平衡时，甲中和丙中H₂O的转化率均是25％
C. 平衡时，丙中ｃ（CO_２）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D. 平衡时，乙中H₂O的转化率大于25%

【推荐1】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K_c)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式K_p______。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。
A．消耗CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等   B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变                                   D．容器内气压不变
（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。
A．升温             B．充入H₂             C．分离出甲醇             D．加入催化剂
（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH₃OH，则此时v_正___v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O₂ + 2CO₂ + 4e^-＝2CO₃^2-，则负极反应式为:________。

【推荐3】乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛．根据所学内容填空。
I．由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；
   
(1)写出B与D反应的化学方程式______；反应类型：______；
(2)写出反应③的化学方程式：______。
II．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。
   
(3)实验前，向试管a中加入3 mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL______和2 mL乙酸。
(4)试管b中盛放的试剂是饱和______溶液。
(5)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(6)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。
a．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
b．单位时间区，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
c．单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
d．正反应的速率与逆反应的速率相等
e．混合物中各物质的浓度不再变化

【推荐1】Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：

(1)⑥循环利用的物质是___________，①的气体若不进化，容易造成的问题是___________
(2)上述流程中能增加反应速率的是___________，能提高原料转化率的是___________。(填数字编号)
Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
①恒温恒容			0
②绝热恒容			0
③恒温恒压			0

(3)则：___________、___________(填“>”、“=”或“<”)

【推荐3】CO₂是最强温室气体，研究CO₂的有效利用、制造更高价值化学品具有重大意义。以CO₂为主要原料可合成清洁能源二甲醚。已知：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.1kJ/mol；
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-24.5kJ/mol；
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ/mol
(1)CO₂(g)与H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式为____________。
(2)为实现上述反应I在常温常压下进行，科学家设计了如图所示装置(其中质子交换膜允许H⁺通过)。该装置为______(填“原电池”或“电解池”)，甲槽中电极上发生的反应式为_________。

(3)在10.0L的密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生反应I，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图：

①图中压强p₁______(填"＞”或“＜")p₂。
②在图中M点，平衡常数K=__________(计算结果保留2位小数)。

【推荐1】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(g)(g)+H₂(g)　△H

(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(N₂不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1：0、1：1、1：5、1：9)。

.

①投料比m为1：9的曲线是_______(填m₁、m₂、m₃或m₄)。
②保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______(填字母)。
A．v_正(乙苯)=2v_正(苯乙烯)
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H₂的分子数之比不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程中发生的总反应化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO₂起始压强为p₀，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______(用含p₀的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。

【推荐2】掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H=-99kJ·mol^-1，回答下列问题：
(1)部分化学键的键能如下表所示。则x=_______ 。

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ∙mol-1)	436	351	1076	463	x

(2)按投料，将H₂与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是_______。
②T₁°C、压强为p₃时，若密闭容器体积为VL，向其中充入3molH₂和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内，v(H₂)=_______mol·L^-1∙min^-1，若N点对应的压强为p₃，则反应处于该点时v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。X、Y、M三点对应的平衡常数从大到小的顺序是_______。
(3)若体系初始态和终态温度保持325°C，向10L恒容密闭容器中充入2molCO和3molH₂，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。

①曲线Ⅱ所对应改变的条件可能为_______。
②该条件下H₂的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)工业上利用CO和H₂合成清洁能源，其反应为： ∆H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，Y₁_______Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

(2)合成甲醇的反应原理为：，在1L的密闭容器中，充入和，在500℃下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到时，v_(正)_______v_(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，的平均反应速率_______mol·L^-1·min^-1。
②该温度下平衡常数为_______。