【推荐1】某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ

物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

(1)溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“＞”或“＜”)
(2)结合离子方程式解释FeSO₄溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。
(3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。

操作	现象
取_______，加_______，观察。	与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

(4)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L^-1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH＝1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe²⁺＋O₂＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8H⁺。
由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。
(5)进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。

(6)综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________________。

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=－92.4 kJ/mol
据此回答：
(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa~50 MPa     
②500℃的高温     
③铁触媒作催化剂     
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中
(2)一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示 (T－温度)。

则T₂_____T₁ (填>、=、<)，判断的依据是：______________________。
(3)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。
则：a_____b(填>、=、<)，Q₁_____ Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。

【推荐3】煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H₂S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O_3。
请回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₃的化学名称为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为___________。
②用活性α—Al₂O₃催化COS水解的反应为COS(g)+ H₂ O(g)CO₂(g)+ H₂S(g)ΔH＜0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率(未达平衡)如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为___________；由图2可知，P点时平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。
(3)回收处理燃煤烟气中SO₂的方法之一是用氨水先将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气将其氧化成(NH₄)₂SO_4.能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有___________(填字母)。
a．增大氨水浓度       b．增大燃煤烟气的流速     c．升高温度            d．增大压强

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
(1)已知：①CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) △H＝－638.5 kJ·mol^－1
②CO(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0 kJ·mol^－1
③H₂O(l)＝H₂O(g) △H＝＋44.0 kJ·mol^－1
则反应CH₃OH(l) + O₂(g)＝CO(g) + 2H₂O(l)的△H＝______kJ·mol^－1。
(2)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．CO(g) + 2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₁
II．CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂<0
III．CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g) + H₂O(g) △H₃>0
①已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的△H₁__________0(填“>”或“<”)。
②对反应II而言，下列叙述中，能说明该反应达到化学反应平衡状态的是________。
a. 单位时间内消耗1 mol CO₂的同时生成3 mol H₂
b. 反应过程中c(CO₂)：c(CH₃OH)＝1：1
c. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d. 绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
③上述反应体系中，当合成气的组成n(H₂)/n(CO + CO₂)＝2.50时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图A所示。则图中压强由大到小的顺序为_____________，α(CO)随温度升高而减小的原因是___________________________。

(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(，简称DMC)，其反应的化学方程式为：2CH₃OH(g) + CO₂(g)(g) + H₂O(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中投入4 mol CH₃OH(g) 和2 mol CO₂(g) 合成DMC，一定条件下CO₂的平衡转化率(α)与温度、压强的变化关系如图B所示。则：
①A点时该反应的平衡常数K＝__________。
②A、B、C三点的速率v (A)、v (B)、v (C)由快到慢的顺序为____________。

【推荐2】I.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO₂和粉末状MnO₂分别加入盛有15ml5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：

组别	反应结束时温度	现象	反应完成所需时间
a	t1	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
b	t2	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。
(2)实验结果表明，_______催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)
(3)根据你的判断t₁_______t₂。(填“高于”或“低于”)
(4)在H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是_______。

II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。

(5)反应开始至2分钟时，N₂的平均反应速率为_______。
(6)该反应的的化学方程式为_______。
(7)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．2v_逆(N₂)=v_正(X)
b．容器内气体密度保持不变
c．容器内各物质的浓度保持不变
d．容器内各物质的物质的量相等
(8)平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为_______。

【推荐3】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的___________0(填“大于”或“小于”)。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，在0~60s时段，反应速率___________mol⋅L^-1⋅s^-1；反应的平衡常数___________。

(2)10℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以0.0020 mol⋅L^-1⋅s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T___________100℃(填“大于”或“小于”)。
②达到新的平衡状态后，的体积分数为___________。(保留三位有效数字)
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体颜色不再变化       B．与的物质的量比为1∶2
C．混合气体的密度保持不变       D．
(3)温度T时反应达平衡后，压缩反应容器，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，混合气体的颜色变化过程为___________。

【推荐1】CO₂ 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。
I.利用 CO₂ 甲烷化反应：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)进行热力学转化。
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-483.6kJ/mol     
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-802kJ/mol
写出 CO₂甲烷化反应的热化学方程式___________。
(2)CO₂ 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。
II.CO₂ 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：
反应i：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹
反应ii：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂ 和 H₂ 的起始量一定的条件下，CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如下图所示。

(3)①温度升高，平衡时CH₃OCH₃的选择性下降的原因是___________。
②温度高于300℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
III.电化学转化
多晶 Cu 可高效催化 CO₂ 甲烷化，电解 CO₂ 制备CH₄ 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO_2.阴、阳极室的 KHCO₃ 溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。
(5)阳极上发生的电极反应式是___________。
(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。

【推荐2】⑴可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）。
A．HCN          B．HClO          C．H₂CO₃        D．CH₃COOH
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa        B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

【推荐3】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

回答下列问题：
（1）SO₂(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO₂(g) △H ＝__________________；该反应的平衡常数的表达式是__________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_____，H₂的平均生成速率为________________mol·L^-1·min^-1。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及C_xH_y的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

已知：N₂与O₂生成NO的反应是吸热反应。请解释：
①随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是__________________________。
②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是___________________________。
（4）一定条件下H₂与CO合成CH₃OH，CH₃OH再转化成为CH₃OCH₃，转化的热化学反应方程式如下：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24.5kJ·mol^-1
在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH₃OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH₃OCH₃和0.2mol H₂O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为_________。

【推荐1】I.某研究性学习小组根据反应: 2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO₄^2－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲_____________________；
乙____________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^－1，则反应中转移的电子为________mol。
Ⅱ.次磷酸钴(II)[Co(H₂PO₂)₂]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(5)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是____________。
(6)阳极的电极反应式为________________。
(7)电解一段时间后，阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(8)用Co(H₂PO₂)₂溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成HPO₃^2－，其离子方程式为__________。

【推荐2】H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
(1)许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化(或还原)，后又被H₂O₂还原(或氧化)。下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是___________。
a．I^- b．Fe³⁺c．Cu²⁺d．Fe²⁺
(2)用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO。写出正极反应式：___________。
(3)H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等)制备硫酸镍的一种流程如图：

①第(i)步，加入H₂O₂反应的离子方程式___________。
②为测定NiSO₄·nH₂O的组成，进行如下实验：称取2.627 g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Ni²⁺(离子方程式为：Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为___________。

【推荐3】当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、
Ⅰ.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH_l=-205kJ∙mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-246kJ∙mol^-1
(1)则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂和5molH₂，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH₄为0.6mol，CO₂为0.2mol，H₂O为1.4mol，10min内H₂的平均反应速率___________，CH₄的体积分数=___________。
Ⅱ.在催化剂作用下CO₂加氢还可制得甲醇。
(3)能说明反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=+50kJ∙mol^-1已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

Ⅲ.催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)　ΔH<0；
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH>0。
(4)向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________；T₂℃时主要发生反应________(填“①”或“②”)。

(5)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为________极，b极区的电极反应式为___________。