【推荐2】全球碳计划组织（GCP.The Global Carbon Proiect）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。
（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图甲所示。


　
①已知：CO₂(g)+ H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=-+41kJ/mol；

2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)△H=-128 kJ/mol。
则上述过程中CO转化为CH₂=CH₂的热化学方程式是________。
②下列有关CO₂转化为汽油的说法，正确的是___________。
A．该过程中，CO₂转化为汽油的转化率高达78%
B．在Na-Fe₃O₄上发生的反应为CO₂+H₂=CO+ H₂O
C．中间产物Fe₅C₂的生成是实现CO₂转化为汽油的关键
D．催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
③若在一容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂恰好完全反应。且只生成C₅以上的烷烃和水，则起始时CO₂和H₂的物质的量之比不低于_______________。
（2）研究表明，CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为：I.CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol CO₂和3.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图乙所示。
①催化效果最佳的是催化剂_____（填“A”、“B”或“C”）；b点时，v（正）___v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
②已知容器内的起始压强为100 kPa。若图乙中c点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K_p=_____（保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数）。
③在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应I外，还发生反应II. CO₂(g) +H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂，按一定流速通过该催化剂，发生上述反应I、II，经过相同时间测得如下实验数据：

T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇选择性降低，其原因是_________

【推荐3】近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41.1kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
(2)为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a.高温高压               b.低温低压                 c.高温低压 d.低温高压
(3)温度不变的密闭容器中发生上述反应，下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。
A．气体的压强不变        B．3v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH) C．K不变
D．容器内气体的密度不变        E．容器内颜色不变          F．混合气体的平均相对分子质量不变
(4)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，下图为不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是___________(填“CO₂”或“H₂”)。
(5)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)=0.75mol·L^-1。
①化学平衡常数K=___________。
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

【推荐2】煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1．已知___________。
2．反应Ⅰ中属于共价化合物的电子式：___________。
为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的恒容容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
3．下列不能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．的体积分数不再改变	B．不再改变
C．容器的总压不再改变	D．容器中气体的密度不再改变

4．如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线表示的物质是___________，原因是___________。

5．时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后各组分体积分数仍与图中所示相同，则___________(用含的代数式表示)。

【推荐3】Ⅰ、某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：___________，
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。
Ⅱ、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(A)=2v(B)
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、B的体积分数不变
(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度②加入催化剂③增大容器体积④移走部分A⑤恒容时，充入氦气
(6)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)。在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=___________。
(7)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是___________(填字母)。

A．v(H2)=0.1mol/(L∙min)	B．v(N2)=0.1mol/(L∙min)
C．v(NH3)=0.15mol/(L∙min)	D．v(N2)=0.002mol/(L∙s)

(8)在2Z(g)＋Y(g)3X(s)中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(Z)_正=2v(Y)_逆
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、Z的物质的量分数不变

【推荐1】用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时n(H₂)随时间的变化如表所示:

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_________。
③下列说法正确的是_________(填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强：p₁<p₂
④0~3min内用CH₃OH表示的反应速率(CH₃OH)=_________mol·L^-1·min^-1。
⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，保持温度不变，则化学平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐2】用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)。

物质
相对能量()	-393	-286	-242	-110	0	52

则_______。
(2)向某刚性容器中，按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率，的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。

①由图可知，_______的催化效果好(填“M”或“N”)。
②之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是_______。
(3)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化，实线表示的实时转化率随温度的变化)。

①由图可知，达到平衡状态的点有_______(填“x”“y”“z”或“w”)，_______(填“＞“＜”或“=”)；已知w点体系的压强为200kPa，则T₀时，该反应的标准平衡常数_______(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)
②的平衡转化率随温度变化逐渐减小的原因为_______。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是____。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为____(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是____。

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少

C．单质与水反应：R比T剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)R₂Q₂的电子式是____。
(6)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是____。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(7)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用Z₂X₄燃料电池作为制备电源，其装置如图，燃料电池中，A电极是____(填“正”或“负”)极，A极发生的电极反应为____。

【推荐3】CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________________。
(2)利用配制的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO₄=Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为__________(填化学式)，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时Cl^-向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电池总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________(填“H₂”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO₄溶液足量，电解时的化学反应方程式为____________，
一段时间后，反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．Cu       B．CuO       C．CuCO₃       D．Cu(OH)₂