【推荐1】氮的化合物是造成大气污染的主要物质，研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式______________。
②升高温度发现总反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的有_______(反应未使用催化剂)。
A 反应I是快反应，反应II是慢反应                    B 总反应的速率由反应I决定
C 升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动            D 对于反应II，浓度的影响大于温度的影响
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___K_c(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=_______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO₂和NO的混合气体)通入0.05 mol·L⁻¹的Ca(OH)₂乳浊液中，发生的反应为：3NO₂ + 2OH^－= NO +2NO₃^-+ H₂O；NO + NO₂ +2OH^－= 2NO₂^- + H₂O。改变，NO_x的去除率如图所示：

①的合适范围是____。
②当大于1.4时，NO₂去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是____   。
③O₃和NO发生的主要反应为：NO + O₃ = NO₂ + O₂。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L⁻¹Ca(OH)₂乳浊液中吸收。为节省O₃的用量，又能保持NO_x去除效果，则合适的值约为_________。        
a 0.6                       b 0.8                    c 1.4

【推荐2】乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得方式。
Ⅰ．催化加氢法制乙烯：   
(1)已知：   ；   。则上述催化加氢反应中_______。
(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入和，在一定条件下发生上述反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。

由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”，下同)，P、Q两点的化学平衡常数_______。
Ⅱ．电解法制乙烯：以铅蓄电池()为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(3)电解时，阴极上的电极反应式为_______，每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
(4)乙烷裂解制乙烯时易发生副反应：。已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入进行反应，达到平衡时和的体积分数均为，则乙烷的总转化率为_______，将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入溶液中，所得溶液中_______。(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁= -1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂= -566.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃= -44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(2)生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K=_______，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则T₁_______T₂ (填“<”或“>”或“=”)。

②120℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a.容器内气体密度恒定
b.混合气体的相对分子质量恒定   
c.容器内的压强恒定
d.3V_正(CH₄)=V_逆(H₂)
e.单位时间内消耗0.3 mol CH₄同时生成0.9mol H₂
(3)某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_______。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O₂体积为_______L。

【推荐1】某兴趣小组用铝箔制备纳米Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及铵明矾晶体【NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，摩尔质量为453g•mol^-1】，具体流程如图：

已知：a.AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；
b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。
请回答：
（1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。
（2）下列操作或描述正确的是_____。
A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异
B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重
C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌
D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃
（3）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。
（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。

（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al³⁺)为0.002900mol；第二份用BaCl₂溶液滴定法测得n(SO₄^2-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。

【推荐2】亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知和NO液化温度分别为21℃和-152℃。

请回答下列问题：
(1)反应前通入氮气的目的是___________。装置的连接顺序(按左→右连接)为A→___________→___________→___________→B。
(2)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸溶液后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有依据的现象是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是___________。

【推荐3】实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe₂O₃。其主要实验流程如下：

(1)酸浸。用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_________(填序号)。
A.适当升高酸浸温度          B.适当缩短酸浸时间        C.适当加快搅拌速度
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe^3＋完全转化为Fe^2＋。“还原”过程中除生成Fe^2＋外，还会生成_______(填化学式)；检验Fe^3＋是否还原完全的实验操作是_______。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca^2＋转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是_________。[K_sp(CaF₂)＝5.3×10^－9、K_a(HF)＝6.3×10^－4]
(4)沉铁。将提纯后的FeSO₄溶液与NH₃·H₂O－NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。生成FeCO₃沉淀的离子方程式为____________________________________。