【推荐3】I．已知：   ；
   ；
   
(1)请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式________。
Ⅱ．工业上用此反应制取氢气，生成的氢气可用来生产燃料甲醇：   。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/()	0	0.3	0.45	0.5	0.5

(2)H₂的平衡转化率为____。该条件下上述反应的平衡常数K=________。
(3)下列情况，可判断反应达到平衡状态的是_______。

A．容器压强不再改变	B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．混合气体密度不再改变	D．CO2与H2的浓度比为1：3

(4)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是______(填字母)。

A．升高温度	B．充入，使体系压强增大
C．再充入1molH2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(5)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁______(填“>”“<”或“=”)c₂。
(6)要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是____(填字母)。
A．加入催化剂                  B．增大CO₂的浓度
C．通入惰性气体               D．通入H₂                         E．分离出甲醇
(7)在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

则催化效果最佳的是催化剂______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的______(填“>”“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。
(8)甲醇不仅作燃料，还可用作燃料电池，请写出甲醇碱性燃料电池的负极电极反应式：____。

【推荐1】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          △H=-a kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-b kJ•mol^-1
H₂O(g)-H₂O(l)       △H=-c kJ•mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)          △H=-d kJ•mol^-1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH的生成速率的2倍
b.H₂的体积分数不再改变
c.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A_____ P_B （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2.24 LO₂（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

【推荐2】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。其中清洁燃料氢气（H₂）和甲醇（CH₃OH）是研究的热点。
(1)工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）     △H。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）        △H₁=-394kJ/mol
2C（s，石墨）+O₂（g）=2CO（g）     △H₂=-222kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）            △H₃=-242kJ/mol
则△H=___kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图1所示。写出该流程制氢的总反应式：___。
③氢气可用于制备H₂O₂。已知：H₂（g）+A（l）=B（l）     △H₁、O₂（g）+B（l）=A（l）+H₂O₂（l）     △H₂，这两个反应均为放热反应，则H₂（g）+O₂（g）=H₂O₂（l）的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）。氢气可用于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___。
(2)图-2为一定条件下1molCH₃OH（甲醇）与O₂反应时生成CO、CO₂或HCHO（甲醛）的能量变化图，反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去。如有催化剂，CH₃OH与O₂反应的主反应式为：___；HCHO发生不完全燃烧的热化学方程式为：___。

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O(CO)
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

则该反应的△H=______kJ·mol^－1。
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是(     )。
A．恒温恒压下，按原比例充入CH₄、CO₂
B．恒温下，缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积                                   
D．降低温度
(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO₂、CH₄，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO₂)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是(      )。
A．容器内气体密度保持一定                                 B．容器内CO₂、CH₄的浓度之比为1∶1
C．该反应的正反应速率保持一定                           D．容器内气体压强保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。

【推荐1】溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为_____。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	33
2	6.0			6.0	15
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_____mL，_____mL。
②该实验所得结论为_____。
(4)在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
5	12.0	4.0

(5)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：
   
用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：
   
实验装置：制备装置图如图1所示。
   
实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
   
已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。
(1)实验装置图1中仪器a的名称为_______，其主要作用是_______。
(2)操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无色液体A是_______。
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与_______(填写化学式)的混合物，可通过在水中_______的方法进一步提纯苯甲酸。
(4)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作_______。
(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留二位有效数字)。
(6)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______。

【推荐1】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填空在空白处)。
A．烧杯   B．坩埚     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精灯     F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是________。
(4)步骤④操作中。下列氧化剂最好选用_______替代MnO₂ (填代号)。
A．浓硫酸     B．过氧化氢溶液   C．酸性高锰酸钾溶液     D．新制氯水
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。

【推荐2】碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：
(1)实验室用海带提取I₂时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。
(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I^－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）
a．AgNO₃溶液 b．Ba(NO₃)₂溶液 c．BaCl₂溶液 d．CaCl₂溶液
(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I₂，可能存在IO₃^-。
请补充完整检验含I₂溶液中是否含有IO₃^-的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）：
①取适量含I₂溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_____________________________________________________________________。
(5)分解水可用SO₂/I₂循环法。该法共涉及三步化学反应：___________________；2H₂SO₄ 2SO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O；____________________。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。

【推荐3】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

【实验一】碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I^-)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：__
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为__mL，计算得海带中碘的质量百分含量为__％。
【实验二】碘的制取。另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O。
(4)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质对应的电子式为__
(5)若要测定“I₂+水溶液”中碘的含量，可以选择__作指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点的现象是__。
(6)若得到“I₂+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na₂S₂O₃溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。