燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______ （填字母）。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O
已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ•mol-1
H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJ•mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________ 。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______ （填字母）。
a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________ L。
（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：__________________________________ ；质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2.24 LO2（标准状况）时，乙中__________ （填“a”或“b”）增重_________ g。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ•mol-1
H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJ•mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是
a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：
②当甲中消耗2.24 LO2（标准状况）时，乙中
更新时间：2018-04-01 11:08:52
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)已知反应
的
，1 mol 
、1 mol 
分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1 molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(2)Bodensteins研究了下列反应：
，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数
与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______ 。
②上述反应中，正反应速率为
，逆反应速率为
，其中
、
为速率常数，若
，在t=40min时，
_______ 
(保留三位有效数字)。如图(
，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示
随T变化的是斜线_______ ，能表示
随T变化的是斜线，图中A、B、C、D点的坐标分别为m+4、m+2、m-2、m-4，则温度T1时化学平衡常数
_______ 。
③由上述实验数据计算得到
和
的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______ 、_______ (填字母)
(1)已知反应
的，1 mol 、1 mol 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1 molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为(2)Bodensteins研究了下列反应：
，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
②上述反应中，正反应速率为
，逆反应速率为，其中、为速率常数，若，在t=40min时，(保留三位有效数字)。如图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化的是斜线随T变化的是斜线，图中A、B、C、D点的坐标分别为m+4、m+2、m-2、m-4，则温度T1时化学平衡常数③由上述实验数据计算得到
和的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：
①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________ 。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________ 。
④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L−1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____ 。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________ （用离子浓度符号和“＞”号表示）。
②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：
（i）(NH4)2SO3溶液呈____ （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________ 。
（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3- )=_________ 。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：
①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为
④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L−1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：
| 电解质 | 电离常数 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
（i）(NH4)2SO3溶液呈
（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3- )=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】人类的生存与发展都和能源有密切关系，其中煤炭的能源利用是人类最早开发的能源之一。在现代化工业中，煤炭的气化是以煤炭为原料，在高温高压下使煤炭中的有机物质和气化剂发生一系列的化学反应，使固体的煤炭转化成可燃性气体的生产过程。生要反应如下：
Ⅰ.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H1=+172.8kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=+131.8kJ·mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H3=-41.0kJ·mol-1
Ⅳ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H4
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是___ ；∆H4=___ kJ·mol-1。
（2）分别向初始温度为T℃，体职为2L的两个刚性密闭容器中，各充入足量的C(a)和1molH2O(g)，一个容器为恒温容器，一个容器为绝热容器，若只发生反应II。两容器中压强随时间的变化关系如图所示：
①图中代表恒温容器的曲线是___ (填“L1，"或“L2”)。
②绝热容器中，从反应开始至达到平衡，平均反应速率v(H2O)=__ mol·L-1·min-1。
③恒温容器中，T°C时，该反应的平衡常数Kp=__ kPa(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。用含P1的代数式表示)
（3）若在恒温容器中，同时发生以上四个反应，其中C(s)足量。下列说法正确的是__ (填序号)。
a.当CO浓度不再发生变化时，容器中所有反应均达到平衡状态
b.缩小容器容积，反应I正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡初逆方向移动
c.根据平衡常数公式，若从密闭容器中分离出所有C(s)，各气体的浓度保持不变
（4）煤炭是不可再生资源，而在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X是电源的___ 极，阴极的电极反应式有：__ 。
Ⅰ.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H1=+172.8kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=+131.8kJ·mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H3=-41.0kJ·mol-1
Ⅳ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H4
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是
（2）分别向初始温度为T℃，体职为2L的两个刚性密闭容器中，各充入足量的C(a)和1molH2O(g)，一个容器为恒温容器，一个容器为绝热容器，若只发生反应II。两容器中压强随时间的变化关系如图所示：
①图中代表恒温容器的曲线是
②绝热容器中，从反应开始至达到平衡，平均反应速率v(H2O)=
③恒温容器中，T°C时，该反应的平衡常数Kp=
（3）若在恒温容器中，同时发生以上四个反应，其中C(s)足量。下列说法正确的是
a.当CO浓度不再发生变化时，容器中所有反应均达到平衡状态
b.缩小容器容积，反应I正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡初逆方向移动
c.根据平衡常数公式，若从密闭容器中分离出所有C(s)，各气体的浓度保持不变
（4）煤炭是不可再生资源，而在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X是电源的
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成
和
。
已知：
则反应
的
为___________ kJ/mol。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
该反应的决速步骤是反应___________ (填对应序号)。
(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ 。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持不变d．NO和CO的体积比保持不变
(4)
，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如下图所示。
该反应的化学平衡常数
___________ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、各0.2mol，则平衡将___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________ 。
②温度低于
时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________ 。
(1)目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成
和。已知：
则反应
的为(2)
的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。该反应的决速步骤是反应
(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持不变d．NO和CO的体积比保持不变
(4)
，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如下图所示。该反应的化学平衡常数
各0.2mol，则平衡将(5)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中
的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为
②温度低于
时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在化工生产、污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。
Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H2O(g)
H2S(g)＋CO2(g) ΔH1＝－94 kJ·mol－1，②氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g) ΔH2＝－54 kJ·mol－1。
（1）请计算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反应热ΔH＝______ 。
（2）在定温定容的密闭容器中进行反应①，下列事实说明反应①达到平衡状态的是_____ (填字母)。
A．容器的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．化学平衡常数不再改变
D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键
（3）反应②的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。在T1℃时，向容积为5 L的密闭容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，充分反应，COS的平衡转化率为______ 。
Ⅱ.在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H2S(g)，发生反应：2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如图所示。
（4）图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______ 。
（5）在950 ℃，压强为p3时，反应经30 min达到平衡，则平均反应速率v(H2)＝_______ 。
（6）在p2＝6 MPa，温度为975 ℃时，请计算该反应的平衡常数Kc为_____ (保留2位有效数字)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，pB＝p总×B的物质的量分数，则此条件下该反应的平衡常数Kp＝___ MPa。
Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H2O(g)
H2S(g)＋CO2(g) ΔH1＝－94 kJ·mol－1，②氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g) ΔH2＝－54 kJ·mol－1。（1）请计算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反应热ΔH＝
（2）在定温定容的密闭容器中进行反应①，下列事实说明反应①达到平衡状态的是
A．容器的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．化学平衡常数不再改变
D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键
（3）反应②的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。在T1℃时，向容积为5 L的密闭容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，充分反应，COS的平衡转化率为
Ⅱ.在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H2S(g)，发生反应：2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如图所示。（4）图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是
（5）在950 ℃，压强为p3时，反应经30 min达到平衡，则平均反应速率v(H2)＝
（6）在p2＝6 MPa，温度为975 ℃时，请计算该反应的平衡常数Kc为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。
回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：
。
(2)用煤气化后得到的H2合成氨：
。在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．t1时可能增大了
的浓度 b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应
，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
②该温度下的平衡常数为___________ (可用分数表示) 。
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(4)达平衡时NO的转化率为___________ 。
(5)下图中表示NO2的变化的曲线是___________ (填字母)，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v(O2)=___________ 。
(6)能说明该反应一定达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O2) d．容器内压强保持不变
(7)能增大该反应的反应速率的是___________ (填字母)。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：
。已知：
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：
H=
(2)用煤气化后得到的H2合成氨：
。在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是a．t1时可能增大了
的浓度 b．t2时可能充入了氦气c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应
，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：| 浓度 时间 |
|
|
|
| 0 | 1.0 | 1.8 | 0 |
| 2min | 0.5 | 0.5 | |
| 4min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
| 6min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
①前2min的反应速率
②该温度下的平衡常数为
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(4)达平衡时NO的转化率为
(5)下图中表示NO2的变化的曲线是
(6)能说明该反应一定达到平衡状态的是
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O2) d．容器内压强保持不变
(7)能增大该反应的反应速率的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，
转化为可溶性
离子，
转化为可溶性
离子；②常温下，
，
，
。
回答下列问题：
(1)
在周期表中的位置为_______ ，其基态原子价电子轨道表示式为_______ 。
(2)
所含元素的电负性由大到小的顺序为_______ ，“浸取”时加入的溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______ ；“冷凝吸收”过程中通入过量
，发生反应的离子方程式为：_______ 。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与
的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为
或
物质的量浓度的对数(假设离子浓度
时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得
的溶度积
_______ ，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______ 。
(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。
①中间隔室b可以得到的主要物质Z是_______ (填化学式)。
②阳极的电极反应式是_______ 。
已知：①“浸取”时，
转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。回答下列问题：
(1)
在周期表中的位置为(2)
所含元素的电负性由大到小的顺序为溶液显(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为
，发生反应的离子方程式为：(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与
的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。
①中间隔室b可以得到的主要物质Z是
②阳极的电极反应式是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇(
)，反应的化学方程式为：
。请回答下列问题。
(1)该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________ (填“
”、“
”或“
”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)某温度时，在体积为
的密闭容器中，充入
和
发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：
①从反应开始到
末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________ 
。
②反应达平衡时，
的转化率为___________ 
。
③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________ (填标号)。
A.升高体系温度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.将
从体系中分离能减慢反应速率
D.使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A.的消耗速率与的生成速率之比为
B.、、、
的浓度均不再变化
C.容器中压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则
为___________ 极(填“正”或“负”)；
极的电极反应式为___________ 。
的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。(1)该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量
”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。(2)某温度时，在体积为
的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：时间/ | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
 | 1 | 0.85 | 0.7 | 0.25 | 0.25 |
末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为。②反应达平衡时，
的转化率为。③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是
A.升高体系温度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.将
从体系中分离能减慢反应速率D.使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.
的消耗速率与的生成速率之比为B.
、、、的浓度均不再变化C.容器中压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则
为极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_________ 。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______ （填“A” 或“B ”）。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。
①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______ （写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________ 。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________ 。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32−)> c(OH－)>c(H＋)
c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]
（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式：________________________________ 电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为_____________ （填“甲”或“乙”）
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C—H | C=O | H—H | C O（CO） |
| 键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。
①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为
②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)
a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32−)> c(OH－)>c(H＋)
c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]
（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式：
您最近一年使用：0次
