【推荐1】化学原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）①已知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是__________________________。
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是________，A是____。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为________，该温度下的平衡常数为__；
②5min至10min时速率变化的原因可能是__________________；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系是_____________________；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为_______（用含有a、b字母的代数式表示）。

【推荐2】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；
v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0；
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）       ΔH₁＞0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）       ΔH₂＞0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       ΔH₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH₁ 、ΔH_{2 、} ΔH₃的代数式表示）若固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。


同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，原因是_________。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p _分）=气体总压（p _总）× 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x 点对应温度下反应的平衡常数K_p=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为_________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷（CH₄）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。

【推荐3】十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   ΔH₁＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO（g）＋O₂（g）=2NO₂（g）       ΔH₂＝－113.0 kJ·mol^－1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为___________。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO₂ （g）N₂O₄（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_____v_E（填“>” 或“<”）。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____（填字母序号）。
(3)可用下图装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为_________。

Ⅱ．利用CO₂制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO₂（g）+2H₂（g）HCHO（g）+H₂O（g）。请回答下列问题：
(4)T₁℃时，将体积比为1: 2的CO₂和H₂混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp（B）＝。前10 min，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为__________kPa∙min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p＝______kPa^-1（K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字）。

【推荐1】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
（1）ΔH₂=________kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）                    
A．正反应速率先增大后减少            B．化学平衡常数K减少
C．再加入一定量碳                         D．反应物气体体积分数增大
（3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H₂，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506K时，反应平衡时H₂的转化率为________；压强：p₁________(填“>”“<”或“=”)p₂。
③反应速率：N点v_正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
（4）已知常温下，H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^﹣，HA^﹣H⁺+A^2﹣，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0。
①温度升高时，K_sp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）________。

【推荐2】请回答下列问题。
I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1－丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) △H₁
②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) △H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ•mol^-1
反应①的△H₁为______kJ·mol^-1。
(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度        B．降低温度                 C．增大压强       D．降低压强
Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(3)将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，得到如表两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以(CO₂)表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。
(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，改变的条件分别是t₆：______t₈：______。

【推荐3】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]
已知：①     
②       
③             
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为和时，分别将0.40 mol CH₄和0.9 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②温度为时，内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=____，反应的平衡常数K=____。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．改用高效催化剂       B．增加CH₄的浓度       C．缩小容器的体积       D．升高温度
(3)如图是一个化学过程的示意图。

①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是_______装置，乙池是_______装置。
②请回答下列电极的名称：B(Ag)电极的名称是_______。
③写出电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是____。D(Pt)电极的电极反应式为_____。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加时，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

【推荐1】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗广泛用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种纯GeO₂粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)制备锗工艺如下：

已知：①GeO₂和As₂0₃都是两性氧化物；
②GeCl₄的熔点为-49.5℃，GeCl₄和AsC1₃的沸点分别为84℃、130.2℃。
回答下列问题：
(1)试剂X为：_____________(填化学式)。
(2)“氧化”的过程是将NaAs0₂都氧化为Na₃As0₄，其反应的离子方程式为：_______________________________________________。
(3)GeCl₄的水解率随温度变化曲线如图所示。结合图象和题干分析：“水解”操作时保持较低温度来提高产率的原因(说一条即可)：__________________________。

(4)GeCl₄水解生成Ge0₂·nH₂0，此过程用化学方程式可表示为：__________________________。
(5)传统的提纯方法是将“粗品”直接加入浓盐酸中蒸馏，其缺点是：__________________________。
(6)“操作”包括：__________________________；检验Ge0₂·nH₂0是否洗涤干净的方法:___________________________________________。

【推荐2】电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH₄)₇MnMg₂(SO₄)_6.5•21H₂O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5。回答下列问题：
（1）(NH₄)₇MnMg₂(SO₄)_6.5•21H₂O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”） ，Mn的化合价为__________________。
（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。
②Mg²⁺主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)₂”或“MgCO₃”)，当温度高于45℃时Mg²⁺和Mn²⁺沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。
（4）若将NH₃通入0.01mol•L^-1MgSO₄溶液至Mg²⁺完全沉淀，则此时溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）

【推荐3】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_______。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =-574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =-1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_______kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式_______(可不配平)。