【推荐1】Ⅰ．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH=+57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)在0~60 s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为________mol·L^-1·s^-1。
(2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K₂，则K₁______K₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)反应进行到100 s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是________。

A．降低温度

B．通入氦气

C．又往容器中充入N2O4

D．增大容器容积

(4)已知：2NO₂(g)=N₂(g)+2O₂(g)             ΔH₁=-67.2 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₂=-534.7 kJ·mol^-1
N₂O₄(g)=2NO₂(g)            ΔH₃=+57.0 kJ·mol^-1
则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)     ΔH=________ kJ·mol^-1。
Ⅱ．向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。
(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______(填字母序号)。

A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(6)保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20 molH₂O(g)，平衡将_____(填“向右”、“向左”或“不”)移动。

【推荐2】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1
另外：(ⅱ)2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ·mol^-1
(ⅲ)2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572.0kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(ⅳ)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol^-1
(1)甲醇的燃烧热为____kJ·mol^-1。
(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH₃Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为___。
(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。
a.增大        b.减小        c.无影响        d.无法判断
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol·L-1	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=___。
②该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=___。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。
a.使用催化剂        b.降低温度       c.增加H₂的浓度
(5)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对___(选填“温度”或“压强”)敏感。
②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是___。
(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是___。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线___。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	(g)	C(石墨，s)
燃烧热	−285.8	−393.5	−3267.5

则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为___________。
(2)某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。M极的电极反应式___________，图中箭头所示为___________离子(填“”或“”)的迁移方向。当转化2mol时，外电路转移电子的电量为___________。(已知)

(3)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，该电池中，为单质锂片，则该电池中的在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ．Ⅱ．
Ⅲ．___________Ⅳ．

【推荐1】利用温室气体CO₂作为温和氧化剂选择性氧化乙烷制乙烯，对资源综合利用有重要意义，CO₂氧化乙烷制乙烯的反反应可表示为反应H₂O(g) △H₁
研究表明，在催化剂作用下，反应I实际分两步进行，相关化学反应如下：
II：C₂H₆(g)⇌C₂H₄(g)+H₂(g) △H₂
III：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)反应I、II、III的平衡常数K与温度变化关系如图所示。

据图判断1molC₂H₄和1molH₂的总能量___________1molC₂H₆的能量(填“>”“=”或“<”，下同)；反应I和反应III的焓变大小关系为△H₁___________△H₃
(2)在1L密闭容器甲中充入1molC₂H₆和1molCO₂，在催化剂作用下主要发生反应II、反应III及副反应IV：C₂H₆(g)+2CO₂(g)⇌4CO(g)+3H₂(g)。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率(α)及乙烯选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成目的产物所消耗的C₂H₆与反应中C₂H₆总消耗量的物质的量比)。

①副反应IV不利于乙烯生成的原因为_____，要提高CO₂的转化率，可采取的措施是____。
②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中H₂O的物质的量为0.1mol。则此时C₂H₆的浓度c(C₂H₆)=_____mol·L^-1，C₂H₄和H₂的物质的量之比为_____。
③以CO₂表示的反应速率为v(CO₂)=____mol/(L·min)，反应III的平衡常数K=____。

【推荐2】华为遥遥领先，推出全球首款5G芯片麒麟990，芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(一)“粗硅”与“干燥”在300℃时反应生成气体和氢气，放出热量。
(1)写出该反应的热化学方程式_______。
(2)该反应的_______0。(填“”、“”、“”)
(3)该工艺流程中可以循环利用的物质主要有_______。
(二)将氢化为的方法有三种，某温度下：
Ⅰ．          
Ⅱ．            
Ⅲ．          
(4)用、表示_______。
(5)不同温度下，反应Ⅱ中转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_______。

a．B点：
b．正反应速率：A点E点
c．反应适宜温度：480℃~520℃
(6)反应Ⅲ到达平衡状态后，升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(7)在、的固定容器中加入一定量的反应物，反应Ⅲ中与t变化关系的趋势曲线如图2所示。若在，起始体积为的恒压容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应Ⅲ中与t变化关系的趋势曲线_______。

【推荐3】NO_x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。
已知：常温下，K_sp(CaSO₄)=9.1×10^-6，K_sp(CaSO₃)=3.1×10^-7。
(1)NO与O₃反应过程的能量变化如下：
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9kJ•mol^-1
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g) △H=-58.2kJ•mol^-1
则3NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g) △H=______。
(2)用CaSO₃悬浊液吸收NO₂，将其转化为HNO₂，该反应的化学方程式为______。
(3)在实际吸收NO₂的过程中，通过向CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄固体，提高NO₂的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______。
Ⅱ.有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，比如吸收NO₂的反应如下：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-62.4kJ•mol^-1。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。
   
(4)请分析，1050kPa前，NO₂转化率随着压强增大而增大的原因：______。
(5)在1100kPa时，NO₂的体积分数为______。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，在T₂℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数K_p=______(只需列出计算式)。已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。

【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH__(填“大于”“小于”或“等于”)Na₂A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是__。
A.c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)>c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol•L^-1
③已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)△H>0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有__。
A.升高温度                                B.降低温度
C.加入NH₄Cl晶体                      D.加入Na₂A固体
(2)0.2mol•L^-1HR溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH>7，则说明在相同条件下HR的电离程度__(填“>”“<”或“=”)NaR的水解程度，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为__。
(3)常温下，若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=___mol•L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

【推荐2】捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大             b、一定减小        c、可能增大            d、可能减小        e、可能不变
（2）为了提高CO₂的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO₂的平均反应速率为_______________。CO₂还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^- 离子的实验操作。________________________________

【推荐3】含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示

物质
溶度积

(1) 溶液中同时存在：，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：___________。
(3)研究温度对沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率如图1所示。


已知：       ,的沉淀效率随温度变化的原因是___________。
(4)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用的硫酸的原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。