【推荐1】气态含氮化合物既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。请回答下列问题：
(1)用NH₃催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)₂ = N₂(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=-bkJ/mol
写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH₃分解反应如下：
2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)，不同温度下，NH₃分解率随时间的变化如图所示，则曲线①②中，温度较低的曲线为_____

(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步：^*H⁺＋e^- = ^*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用＊表示)；
第二步：N₂＋2^＊H =中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；
第三步：___________       (快)(写出第三步的方程式)。其中，第二步为决速步，原因是___________。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
(4)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，b点v_正___________v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)

(5)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势。某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图所示，则电极1的电极反应式为___________标准状况下，当3.36LO₂参加反应时，生成N₂的物质的量为_______

【推荐2】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
氢化反应： (l)+H₂(g) _(环戊烯)(l) ∆H=-100.5 kJ/mol
副反应： (l)+H₂(g) _(环戊烷)(l) ∆H=-109.4 kJ/mol
解聚反应：2 (g)   ∆H>0
回答下列问题：
(1)反应 (l)+2H₂(g)(l)的△H=_________ kJ/mol。
(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

①0～4 h氢化反应速率比副反应快的可能原因是___________________。
②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有__________________(写一条即可)。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_____________________。
(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是________（填标号）。
A.增大双环戊二烯的用量   B.使用催化剂   C.及时分离产物   D.适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p(H₂O)=________kPa，平衡常数K_p=__________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。

【推荐3】甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
(1)与分子中碳原子的杂化方式分别为_______、的分子构型为_______
(2)将和充入2L的密闭容器中发生反应I，10后测得计算此段时间的反应速率(用表示)_______。
(3)反应_______(用和表示)。
(4)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中的平衡转化率的是(选字母)_______

A．充入，使体系总压强增大

B．将从体系中分离出来

C．充入，使体系总压强增大

D．充入增大体系的总压强

(5)保持恒温条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)移动

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(一)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol•L-1)	0.9	1.0	0.6

(1)①混合气体的平均相对分子质量_______。
②列式并计算平衡常数K=_______。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是_______。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(二)已知化学反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K₁；
②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ，其平衡常数为K_2.在温度973K和1173K情况下，K_1.、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(2)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)现有反应③：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) ：根据反应①与② 可推导出K₁、K₂、K₃的关系式为_______
(4)据此关系和上表数据，也能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐2】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
(反应I)
(反应II)
请回答下列问题：
(1)反应I在低温条件下不能自发进行，则该反应的___________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)对于反应I、反应II，下列描述不正确的是___________

A．在恒温恒容密闭容器中只进行反应I，若CO2的气体体积分数不再改变，说明反应I达到平衡状态

B．上述两个反应达到平衡后，瞬间降温后，两个反应的正反应速率均一直降低至达到新的平衡

C．恒温恒压条件下，增大CO的浓度能使反应II的平衡正向移动

D．升高温度，反应II的平衡常数增大

(3)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有___________。(至少写出两条措施)

(5)恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且，请在图2中面出反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势图___________。

【推荐3】降低大气中C0₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视。
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H= -122.4kJ·mol^-1

某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质分数变化情况如图所示，则p₁______p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁______K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为____________。
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。
A. 反应物的浓度增大                                  B. 混合气体的密度减小
C. 正反应速率小于逆反应速率                    D. 氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为___________________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________mol·L^-1.

【推荐1】（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)。
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO
（3）泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_______________________________________________________
（4）写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)₂：____________；在Mg(OH)₂悬浊液中加入MgCl₂固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）1g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H₂气体，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为____________________________________

【推荐2】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(1)室温下，测得溶液的，用电离方程式解释原因：___________。
(2)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。
(3)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。

①溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。
a．溶液中
b．的电离程度大于其水解程度
c．
d．溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：___________。
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。
iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是___________。
②该可乐样品中磷酸的含量为___________g/L。

【推荐3】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
（1）ΔH₂=________kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）                    
A．正反应速率先增大后减少            B．化学平衡常数K减少
C．再加入一定量碳                         D．反应物气体体积分数增大
（3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H₂，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506K时，反应平衡时H₂的转化率为________；压强：p₁________(填“>”“<”或“=”)p₂。
③反应速率：N点v_正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
（4）已知常温下，H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^﹣，HA^﹣H⁺+A^2﹣，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0。
①温度升高时，K_sp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）________。