【推荐1】酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究
(1)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是①，判断理由是___________。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________(填化学式)。
③和的关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。
(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	溶液的浓度()	滴定完成时，溶液滴入的体积()	待测盐酸的体积()
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】成下列问题。
I.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为___________。
II.回答下列有关水溶液的问题：
(3)写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄___________
H₂S___________
(4)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H⁺浓度之比(①：②)是___________。
①pH=1的盐酸     ②0.01mol·L^-1的NaOH溶液
(5)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积K_W=______。
②25℃时，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。

【推荐1】含磷元素的化合物具有重要的性质和应用。
Ⅰ.亚磷酸()是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成。
(1)溶液中存在电离平衡：，某温度下，的溶液，即溶液中。求该温度下_______。(的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。)
Ⅱ.制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：ⅰ.磷灰石的主要成分是
ⅱ.可溶于水，微溶于水
ⅲ.
(2)制备
①用溶液、溶液分步浸取磷灰石，生成HF、和，主要反应是和_______。
②其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。
(3)制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。
②各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

时，溶液中的，则_______。
③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。研究表明，沉淀时可加入含的溶液，可防止团聚，原因是_______。其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。

【推荐2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	4.7×10-8

请回答下列问题。
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)向0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液呈浅红色，其原因是___________(用离子方程式表示)，再将此溶液加热，溶液颜色___________。
(3)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
(4)10mLpH=2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___________。

【推荐3】请在标有序号的空白处填空：
(1)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面表中。
①请填全表中的各空格；

实验 编号	T(℃)	NO初始浓度 (mol∙L-1)	CO初始浓度 (mol∙L-1)	催化剂的比表 面积(m2∙g-1)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ	___	1.2×10-3	___	124
Ⅲ	350	___	___	82

②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号_____。

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   ΔH=64.39kJ∙mol^-1   
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)               ΔH=196.46kJ∙mol^-1          
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)                    ΔH=-285.84kJ∙mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为_____．
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____．
②体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_____．

(4)①求常温下pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O电离的c(H⁺)和c(OH^-)．
c(H⁺)=_____，c(OH^-)=_____。
②在某温度时，测得0.01mol∙L^-1的NaOH溶液pH=11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_____。

【推荐1】电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题：

弱酸或弱碱	HF
电离平衡常数

(1)的水溶液呈①___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(通过计算说明)②___________；溶液中各离子浓度大小关系是③___________。
(2)的电离平衡常数表达式___________；
(3)常温下，浓度相同的四种溶液NaF、、、，pH由大到小的顺序是___________。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。
A.HCN                  B.HClO                 C.CH₃COOH                 D.H₂CO₃
(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；K_sp[Fe(OH)₂]______(填“＞”“＝”或“＜”)K_sp[Mg(OH)₂]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。}

【推荐1】捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大             b、一定减小        c、可能增大            d、可能减小        e、可能不变
（2）为了提高CO₂的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO₂的平均反应速率为_______________。CO₂还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^- 离子的实验操作。________________________________

【推荐2】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
（1）ΔH₂=________kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）                    
A．正反应速率先增大后减少            B．化学平衡常数K减少
C．再加入一定量碳                         D．反应物气体体积分数增大
（3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H₂，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506K时，反应平衡时H₂的转化率为________；压强：p₁________(填“>”“<”或“=”)p₂。
③反应速率：N点v_正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
（4）已知常温下，H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^﹣，HA^﹣H⁺+A^2﹣，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0。
①温度升高时，K_sp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）________。

【推荐3】工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。
(2)酸浸：
①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：


①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。
②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。
③向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。
(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL 溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)
(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。
②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。