【推荐1】以下是制备FeC₂O₄·2H₂O的流程：

实验I：制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

(1)B中盛有一定量的(NH₄)₂SO₄溶液，A中分液漏斗中的药品是_______。
(2)实验开始时先将止水夹a_______(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述B中生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的操作过程_______。
实验II：制备FeC₂O₄·2H₂O
已知：25℃时，当pH>4，Fe²⁺易被氧化。
(4)步骤①生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为_______，该步加入H₂C₂O₄而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是_______。

【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO
电离常数

(1)25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：_____，的溶液中各离子浓度的大小关系为_____。
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_____。
(3)室温下，经测定0.1mol⋅L溶液，则_____(填“>”、“=”、“<”)。
(4)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol⋅L，将通入该氨水中，当降至mol⋅L时，溶液中_____。

【推荐1】工业上除去SO₂尾气有多种方法.
I：烟道气中除去SO₂的方法：2CO(g) + SO₂(g) ⇌ 2CO₂(g)+ S(l)+Q (Q>0)
(1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________ (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。
(2)下图是平衡时SO₂的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断: T₁________T₂ (选填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO₂)= _________________________________ 。
II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO₂：2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O， Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2NaHSO₃已知: Na₂SO₃溶液显碱性，NaHSO₃溶液显酸性，两者均易被氧化。
(1)用离子方程式解释Na₂SO₃溶液显碱性的原因。________________________
(2)若测得某次吸收SO₂后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H⁺)________ c(OH^－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na⁺)________ c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

【推荐2】捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH₃和(NH₄)₂CO₃等物质已经被用作工业捕碳剂。
(1)下列物质中不可能作为CO₂捕获剂的是___________。
A．Na₂CO₃ B．HOCH₂CH₂NH₂ C．CH₃CH₂OH D．NH₄Cl
(2)工业上用NH₃捕碳可合成CO (NH₂)₂：
已知：①标准状况下，11.2L NH₃与足量CO₂完全反应生成NH₂CO₂ NH₄ (s)时放出39.8kJ的热量；②NH₂CO₂ NH₄ (s)= CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) =+72.5 kJ·mol^-1。
则2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) 的=_____________kJ·mol^-1。
(3)用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应如下：
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ_逆c _____Ｖ_正d。(填“＞”、“＝”或“＜”)
②b、c、d三点的平衡常数K _b、K _c、 K_d 从大到小的顺序为 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)
③在T₂～T₄温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。
(4)用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，已知： H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11；H₂S的电离平衡常数：K₁=5.0×10^-8、K₂=1.1×10^-12。回答下列问题：
①发生反应的离子方程式为________；
②充分反应后下列关系式中正确的是_____________________；   
A．(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
B． c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)>c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)
C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)
③计算反应后的溶液中的值为______。

【推荐3】研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移0.4mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是______L。
（2）SO₂可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO₂，当n （SO₂）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c（Na⁺）> c（HSO₃^-）> c（SO₃^2-）
b. c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
c. c（Na⁺）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）
SO₂也可用O₂氧化生成SO₃
已知：①NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) ΔH =" -41.8" kJ/mol ；
②2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH =" -113.0" kJ/mol ；
则反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝______ kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度 b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入氦气，使体系总压强增大        d．再充入一定量的 CO气体

【推荐1】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(1)室温下，测得溶液的，用电离方程式解释原因：___________。
(2)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。
(3)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。

①溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。
a．溶液中
b．的电离程度大于其水解程度
c．
d．溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：___________。
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。
iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是___________。
②该可乐样品中磷酸的含量为___________g/L。

【推荐2】捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大             b、一定减小        c、可能增大            d、可能减小        e、可能不变
（2）为了提高CO₂的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO₂的平均反应速率为_______________。CO₂还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^- 离子的实验操作。________________________________

【推荐3】工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。
(2)酸浸：
①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：


①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。
②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。
③向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。
(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL 溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)
(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。
②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。