【推荐2】资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。
(1)光电催化实现资源化利用的原理如图：

①写出阴极还原为的电极反应式：___________。
②与直接电解法相比，生成等量的时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是___________。
(2)催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：          
反应Ⅱ：        
①反应Ⅰ中的平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图：

T℃时，起始投入，，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗的物质的量为_______。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______________。
(3)研究发现，(2)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。
反应Ⅲ：        
反应Ⅳ：
①反应Ⅳ的____
②其他条件相同时，若两容器中分别仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得反应Ⅱ中的平衡转化率更高，其原因可能是__________。

【推荐3】如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼(N₂H₄)。
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)       △H₁=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)        △H₂=-534.0kJ•mol^-1
③2NO₂(g)N₂O₄(g)        △H₃=-52.7kJ•mol^-1
气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为______。
(2)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.00	13.20	12.50	12.50

①0～10min时，v(NO₂)=______MPa/min。
②T₁℃时，该反应的平衡常数K_x=______(提示：K_x为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(3)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)       △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)______。

(4)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了CO₂与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。

①该装置中的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的阴极反应的化学方程式为______。

【推荐1】（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)。
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO
（3）泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_______________________________________________________
（4）写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)₂：____________；在Mg(OH)₂悬浊液中加入MgCl₂固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）1g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H₂气体，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为____________________________________

【推荐2】工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。
(2)酸浸：
①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：


①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。
②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。
③向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。
(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL 溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)
(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。
②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。

【推荐3】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
（1）ΔH₂=________kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）                    
A．正反应速率先增大后减少            B．化学平衡常数K减少
C．再加入一定量碳                         D．反应物气体体积分数增大
（3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H₂，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506K时，反应平衡时H₂的转化率为________；压强：p₁________(填“>”“<”或“=”)p₂。
③反应速率：N点v_正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
（4）已知常温下，H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^﹣，HA^﹣H⁺+A^2﹣，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0。
①温度升高时，K_sp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）________。

【推荐2】请完成下列填空：
(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。
②断开键吸收的热量为___________。
(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。
②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。
③当和沉淀共存时，溶液中___________。

【推荐3】盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al₂O₃发生反应制备Al₂O₃的工艺。氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程。

回答下列问题:
(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________________________________________________________(结合必要的化学方程式说明)。
(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_______,用_____洗涤。
(3)写出结晶氯化铝(AlCl₃·6H₂O)焙烧的化学方程式:_____________________________。
(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______(填化学式)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。
(5)铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。

【推荐1】已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)₂(s)CaWO₄(s)+2OH^-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=________。
②T₁________T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5 mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L^-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。

【推荐2】知H₂S是一种二元弱酸，回答以下问题：
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S^2－)___________c(H₂S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
(2)常温下，向0.2 mol/L的H₂S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14
B．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(S^2－)
C．c(Na^＋) > c(HS^－)＋c(S^2－)+c(H₂S)
D．c(H₂S) > c(S^2－)
(3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca^2＋(aq)＋S^2－(aq)　ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO₃)₂溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。

【推荐3】工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：

已知：①NH₄VO₃难溶于水。②K_sp(MgSiO₃)=2.4×10^-5，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=2.7×10^-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：
①用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10^-8mol•L^-1，则c(SiO)=___mol•L^-1。
②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃(PO₄)₂溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。

(3)沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___。
(4)灼烧：在灼烧NH₄VO₃的过程中，固体的残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示，则A~B段发生反应的方程式为___。