【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NO_x、CO、CO₂等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：
已知：①H₂的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=+133kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。写出该电池的负极反应式：_______。
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________。

（3）向1L密闭容器中加入1molCO₂、3molH₂，在适当的条件下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g).
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
c.CO₂和H₂的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO₂生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3molH2	amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）
a.0.7                  b.0.9                 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO₂、0.5molH₂、0.5molCH₃OH(g)、0.5molH₂O(g) 则此反应速率的关系：v_正__________v_逆。（填“>”、“<”或“=”）

【推荐2】二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。
①已知下列热化学方程式：


则反应的___________。
②最近我国学者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

(2)由二氧化碳合成VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下，已知核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为___________。
(3)乙烷直接热解脱氢和CO₂氧化乙烷脱的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：
(I)乙烷直接热解脱氢：
(II)CO₂氧化乙烷脱氢：

①反应(Ⅰ)的___________(填数值，相关键能数据如下表)。

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能	347.7	615	413.4	436.0

②反应(II)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是___________(从平衡移动角度说明)。
③有学者研究纳米催化氧化乙烷脱氡，通过测定催化剂表面仅存在和，从而说明催化反应历程为：和___________(用方程式表示，不必注明反应条件)。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：。温度及投料方式(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	600	600	500
反应物投入量
平衡时
平衡时
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是___________(填标号)。
A． B． C． D．

【推荐3】合成氨在工业生产中具有重要意义。
（1）在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ (CO₂)随时间t变化曲线如图。
   
①b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
②下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO₂
（3）若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH₃”或“SO₂”)可使溶液呈中性。(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol·L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol·L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol·L^-1)

【推荐2】碳中和是目前全球关注的热点。将加氢转化为甲醇是一种有效利用的方式之一，回答下列问题：
(1)已知：

反应的_______。
(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将和通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：(表中数据单位：mol/L)

物质/时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
	0.40	0.55	0.65	0.73	0.80	0.80
	0.45	0.63	0.78	0.86	0.90	0.90

反应Ⅰ：(主反应)
反应Ⅱ：
①反应开始10min内，的平均反应速率为_______。
②该温度下，反应的平衡常数_______
③500℃时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是_______(填标号)。
A.减小
B.反应Ⅰ正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.的物质的量增加
D.重新平衡时，比值增大
(3)在上述模拟合成实验中，测得不同温度下的平衡转化率如下表所示：

T/℃	300	500	700
平衡转化率/%	93	90	92

平衡转化率先减小后增大的原因是_______。

【推荐1】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①
②
(1)反应的______。
(2)现有1在不足量的氧气里燃烧，生成1和2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______。
A．体系中的压强不发生变化
B．
C．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D．的浓度不再发生变化
②5后体系达到平衡，经测定，为0.8，则平衡常数K=______。
③其他条件不变，向平衡体系中充入少量则平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇()的氧化锆()晶体，在其内部可以传导。在电池内部由______极移向______极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式：_____________________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题：
Ⅰ．(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)ΔH₁；K₁
4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)ΔH₂；K₂
2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)ΔH₃；K₃
则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)ΔH＜0。
(2)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v逆/(mol∙L-1∙s-1)
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9

当c(NOCl)=0.50mol·L^-1时，v_逆=___________mol·L^-1·s^-1。
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。
②若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。
③若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

【推荐3】在10L的恒容密闭容器中发生反应：，已知反应中化学键数据如表：

化学键
	436	351	745	463	413

回答下列问题：
(1)_______。
(2)某温度示：向该容器中充入和，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得。
①内，平均反应速率_______。
②的平衡转化率为_______，平衡常数K=_______。
③反应前后的总压强之比为_______。
④下列说法正确的是_______(填标号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡
B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧三种元素的物质的量之比一定为10∶20∶59
C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，平衡常数的值也发生改变
D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时

【推荐1】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂SeO、Cu 单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)写出 Se 的原子结构示意图_______。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(3)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(4)写出反应④的化学方程式________。
(5)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-摩尔分数随 pH 的变化如图 所示，则室温下 SeO₃^2-的 K_h_______。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)，若用 10A的电流电解60min后，得到32.4g Ag，则该电解池的电解效率为_______(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率，法拉第常数为96500C·mol^-1。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，1 mol H₂SO₅中过氧键的数目为___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________(H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、CaSO₄和___________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO₂体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(5)25℃时，“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(Mg²⁺浓度小于10^-5mol/L)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。