【推荐1】是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分及含量：，，其他杂质)中回收金属的工艺如图：

已知：能与酸反应，不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，经焙烧转化为，该操作的主要目的是___________。
(2)“酸浸”时，转化为，其离子方程式为___________。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___________(填化学式)。
(4)“粗”溶解时，可用稀替代，但缺点是___________。
(5)“沉淀”时，转化为沉淀，其化学方程式为___________。
(6)酸性条件下，能在负载纳米催化剂的电极表面快速转化为。发生上述转化反应的电极应接电源的___________极(填“正”或“负”)。

【推荐2】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含、、FeO和等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

回答下列问题：
(1)配料中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。步骤II酸溶时，被溶解的离子方程式为___________。
(2)步骤IV加入氯水的目的是___________。
(3)步骤V加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH溶液过量，可能造成的影响是___________。步骤VI包含的操作有___________、洗涤、干燥。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到0.8000g固体。
则产品中的比值为___________。

【推荐3】某学习小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备，并用与铁粉制备无水。

已知：在300℃左右易升华，遇水剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______；如图连接好装置，先_______，然后加入试剂。实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，目的是_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______，D中反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中试剂名称为_______；装置C的目的是_______；连接D、E的导管为粗导管，目的为_______；装置E为了更好的收集，应采用_______水浴(填“热”或“冷”)。
(4)装置图中虚框F处你认为还需添加图中的哪一种装置_______(填序号)，才能制得无水氯化铁。

【推荐1】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈、0.010 mol/L Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O+2I^－=2SO+I₂（慢）；I₂+2S₂O=2I^－+S₄O（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2－与S₂O₈^2－初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O）：n（S₂O）_____________。
（2）如果实验中不使用Na₂S₂O₃溶液，可能存在的不足是__________________。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	试剂体积 V / mL					显色时间 t /s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	26.8
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.2
④	10	5	5	4	1	53.8
⑤	5	7.5	7.5	4	V2	t1

表中V₁ =____________mL，理由是_______________；V₂ =__________mL，理由是___________________。显色时间t₁大约是_______________。
（4）根据表中数据可以得出的结论是_______________________。

【推荐2】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率的实验。

该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S₂O+2H⁺ = H₂O+S↓+SO₂↑)
(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是_______。
(3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_______(写一种)。

【推荐3】某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：
I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；
②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：
①取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L^- 1FeCl ₃溶液
②充分反应后，将溶液分成两份
③取其中一份，滴加试剂CCl ₄，用力振荡一段时间，CCl ₄层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

【推荐1】Ⅰ．某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_____，T₁=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为__________。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式_______________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
Ⅱ．（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_______。
（2）已知大苏打溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。

【推荐3】某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40		0.10		0.50
3	20		0.10	4.0	0.50

①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_______(填标号)。
A.盐             B.碱             C.酸             D.氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______。
③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。
(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

序号	镁条的质量/g	硫酸
		物质的量浓度(mol/L)	体积/mL
Ⅰ	0.01	1.0	2
Ⅱ	0.01	0.5	2

实验结果如图所示。

①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是_______。
③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。

【推荐1】实验室可以采用下列实验装置来测定某种氨基酸分子的组成：

取该氨基酸样品，放在装置中充分反应，生成、和。
请回答有关问题：
(1)需要加热的装置有___________。(用装置字母代号填写)
(2)装置D的作用是___________。
(3)已知该氨基酸分子的质谱如下图所示：

若B装置增重，C装置增重，产生的在标准状况下的体积为。则该氨基酸的分子式为___________，名称为___________。
(4)写出该氨基酸与盐酸反应的化学方程式___________。

【推荐2】氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：
A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。
（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是___________，装置F的作用是________。
（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是__________________。
（5）定性分析产物

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生	反应的化学方程式为 __________________________________
弃去上层清液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	气泡冒出的原因为___________________________________________________

【推荐3】由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。
已知：正丁醇的沸点为118℃；
纯邻苯二甲酸二丁酯沸点为340℃，温度超过180℃时易发生分解。
   
①向三颈烧瓶内依次加入6.0g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。
⑤得到产品6.7g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)步骤②中需要不断从分水器(仪器a下面的仪器)下部分离出产物水的目的：_____，判断反应已结束的方法是_____。
(3)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_____(任写一点即可)。
(4)操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是_____；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是_____。
(5)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃的目的是：_____。
(6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_____%(结果保留小数点后两位)。