【推荐1】甲、乙两个实验小组同学分别用酸性和（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①
②

(1)写出酸性溶液和（草酸）溶液反应的离子方程式__________。
(2)相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①__________②（填“>”、“<”或“=”）。
(3)该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物对该反应有催化作用：②__________。

(4)对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知　，CO的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到CO的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__________。
②速率常数__________。
③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时CO的瞬时生成速率__________。
④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是__________（填标号）。

a．在时，采取的措施可以是升高温度
b．在时，采取的措施可以是增大的浓度
c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值

【推荐3】钪(Sc)是一种过渡金属元素，主要用于生产合金。“赤泥”是铝土矿加工过程中的废料，成分如表所示：赤泥中各成分的含量

赤泥成分
含量%	9.20	22.62	31.84	7.91	2.16	8.58	0.01

一种从“赤泥”中获得氧化钪和钛白粉的生产工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)写出一条能加快“酸浸”速率的措施_______。对应“滤渣”的主要成分是____
(2)萃取操作时，含有Sc元素的溶液在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层，萃取后从分液漏斗中获得含有Sc元素的溶液操作方法是_______。
(3)写出足量铁粉发生的主要反应离子方程式_______、_______。
(4)过程中得到的再经过反应制得无水，熔融后电解可得到金属钪。若电路中通过8mol电子，电子的有效利用率为75%，则所得Sc的质重 为_______。

【推荐1】甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见下表：

序号	A	B
①	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该反应的离子方程式为______________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	—

(2)x=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______。
(3)2号实验中，用H₂C₂O₄表示的反应速率为______(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____。
a．硫酸钾　　　　       b．水               c．二氧化锰　　　　       d．硫酸锰

【推荐2】I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl₃改为_______mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
II.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H₂C₂O₄+H⁺ —Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

(3)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
(5)对比实验I和IV，可以研究_______对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_______。

【推荐3】某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

MnO2 时间 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO₂作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。（回答任意两个合理的措施）

【推荐1】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液、0.2mol·L^－1H₂C₂O₄溶液。
（1）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为_______________。
（2）请完成以下实验设计表。

实验	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色时间/s
	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
甲	0.01	4	0.1	2	t1
乙	a	4	b	2	t2

①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO₄的平均反应速率是：____________（用含t₁的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：___________________。
   

【推荐2】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。
（1）、Cr₂在溶液中与存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。
（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。
（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.

	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	温度/℃
	c/mol·	V/mL	c/mol·	V/mL	V/mL
A	0.1	5	0.5	5	10	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	V	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）
②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.
③利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=__________。

【推荐1】硫的部分化合物会造成环境污染，经过一系列化学处理，可以变废为宝，进行资源的再利用。
(1)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布式可表示为___；写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式___。
(2)二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应：Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH
完成下列填空：
若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的化学方程式___。
(3)已知：4Na₂SO₃3Na₂SO₄+Na₂S。某学习小组设计如图装置并定性检验分解产物。

①持续通入氮气的目的是___。
②甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，原因是___(用离子方程式表示)。
③甲同学若要在②中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是___。

【推荐2】K₂FeO₄是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是_______，装置B的作用是________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为_______。
(3)实验得知装置D中吸收的Cl₂为装置A中生成Cl₂的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成________gK₂FeO₄。
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。
   
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_______，从d口逸出的气体_______(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_______。
(6)另设计一种方案确认有O₂产生：_______。

【推荐3】氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)
   
回答下列问题：
(1)装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。
(2)气流从左至右装置的连接顺序为A→_______→_______→B→_______。(B用两次)
(3)仪器连接中二个B装置的作用分别是_______。实验室锂保存在_______(填“煤油”或“石蜡”)中。
(4)实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。
(5)A装置中制备的反应的化学方程式为_______。
(6)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。
(7)取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，与水反应的化学方程式为_______。