【推荐1】煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图所示：
   
(1)“煤气化”涉及反应：C(s)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=+135 kJ·mol^-1，气化剂为H₂O(g)和O₂(g)，关于“煤气化”说法正确的是_______(填序号)。

A．适量的氧气浓度有利于水煤气的生成

B．适当降低水氧比有利于提高碳的转化率

C．氧气的百分含量越高，对煤气化反应越有利

D．煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂

(2)甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=‒90.94 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=‒49.7 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
①反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②_______kJ/mol。
③若要大幅度提高单位时间内反应Ⅱ的选择性，可采取的最佳措施是_______。
④反应Ⅲ中，调控反应条件，CO和OH(羟基自由基)在催化剂上相互作用得到CO₂和H的氧化还原机理和羒基机理如图所示：
   
若仅从第一步来看，_______(填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是_______。
⑤在一定温度下，向2 L刚性容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂初始压强为3.2MPa，5min后体系达到平衡态，此时容器中含有0.5mol CH₃OH和0.3molCO，则5min时，H₂O的浓度是_______mol/L，反应Ⅰ的压强平衡常数K_p为_______。

【推荐2】为防治一氧化碳、一氧化氮对大气环境的危害，科学家将它们按一定比例混合、反应得到空气组成的其中两种成分。
(1)下列反应中体现一氧化氮性质与其他三个明显不同的是_______________。
A.一氧化氮在空气中转化为二氧化氮
B.一氧化氮与氧气按的比例被水吸收
C.一氧化氮与氨气在催化剂加热条件下转变为氮气和水
D.一氧化氮与二氧化氮按的比例被氢氧化钠溶液吸收
(2)已知：①
②
③
则按科学混合比例、反应得到的热化学方程式：______________；对于该反应，下列措施既能加快反应速率又能提高NO的平衡转化率的是_________。
A.升温       B.加高效催化剂       C.缩小容器容积 D.增大和的投料比
(3)某实验小组探究起始反应物的碳氮比对NO去除率的影响：T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。

①根据图象推测转化率2表示的是_____________(填“CO”或“NO”)转化率。
②M点时，反应的平衡常数K=_____________。
(4)汽车的排气管装了三元催化装置的目的是消除的污染，其反应机理[表示催化剂，表示吸附态NO]如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
V.
Ⅵ.
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图1、图2所示：

①330℃以下的低温区发生的主要化学反应方程式为______；
②低温区，反应Ⅴ的活化能大于反应Ⅵ的活化能，简述理由________。

【推荐3】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)为提高溶矿速率，可采取的措施有___________
(2)不宜使用H₂O₂替代MnO₂，可能的原因是___________。
(3)溶矿反应完成后，恢复至常温，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=___________mol·L^-1；再用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有___________。
(5)在电解槽中，MnSO₄溶液发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断补充___________(填化学式)。
(6)煅烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是___________。

【推荐1】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD，当反应进行了一定时间后，测得A减少n mol，B减少了mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为：a=___________，b=___________，c=___________，d=___________；
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A___________、B___________、D___________；
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+190kJ
(4)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数___________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)下列能表示反应已达到化学平衡状态的是

A．v(O2)正=2v(SO3)逆

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(6)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(O₂)=___________mol/(L·min)；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mol＜n(SO₃)＜___________mol。

【推荐2】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－   H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)   H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的   H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) △H>0
①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N₂O₅的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

时间/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^—1，则T₂___T₁。

【推荐2】是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)。

浓度              时间 反应条件
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
催化剂、加热	10	25	60	120

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________因素对过氧化氢分解速率的影响；
(2)资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。研究小组猜想可以催化分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入的溶液，然后滴入适量的溶液，把带火星的木条伸入试管	________	溶液可以催化分解

已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；
乙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；
丙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的。
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________________________。
(3)研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有的溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结论：________________。
(4)研究小组预测同为第四周期VIII族的、也可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中、均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解5%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高，推测、两种离子中催化效果更好的是________。

【推荐3】高锰酸钾()是化学实验中一种常用试剂．
I．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验方案如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		溶液(含硫酸)		溶液
①	293	2	0.02	4	0.1	0
②		2	0.02	3	0.1
③	313	2	0.02		0.1

(1)实验①与②可探究__________对化学反应速率的影响，且_______mL．
(2)某同学在探究“反应物浓度对反应速率影响”的平行实验中，保持溶液浓度不变，将溶液的浓度设计为变量．该实验设计是否合理并说明原因：____。
(3)实验①测得溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，则此段时间内________．
II．溶液常用作氧化还原滴定的标准液．某实验小组欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液．
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液．
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________；
(5)滴定终点的现象是：___________________________；
(6)测得该样品中的质量分数为______________；
(7)下列操作中可能使测定结果偏低的是_________(填字母)
A．酸式滴定管未用标准溶液进行润洗
B．酸式滴定管尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶中残留少量蒸馏水
D．读数时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数