【推荐1】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝_______，V₆＝________，V₇＝________，V₉＝________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________。

【推荐2】CH₄—CO₂重整技术是利用CH₄处理CO₂并获得CO和H₂，重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH 。回答下列问题：
(1)已知：
   
ΔH₁=a ΔH₂=b，则ΔH=_______(用a、b表示)，若ΔH₁和ΔH₂均大于0，则重整反应在_______(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)已知，重整反应Kc与温度(T)的关系如图，则ΔH_______0(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。
   
(3)采用“HSD—2型”催化剂时，该重整反应的速率方程为v_正 = k·p(CH₄) [p(CH₄)表示CH₄气体分压、k为速率常数]，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．改变催化剂，ΔH不变	B．升高温度，v正 增大
C．增大CO2的分压时，v正 变大	D．在反应达到平衡时，v正 =0

(4)在t℃、初始压强为p=100 kPa，将CH₄和CO₂按投料比加入恒容容器中，发生重整反应，当反应达平衡时CH₄的转化率为80%，CO₂的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，则平衡时H₂和H₂O的物质的量之比为_______，该温度下，重整反应的压强平衡常数为K_p=_______ (kPa) ²(列出计算式。用各气体平衡分压替代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和H₂的选择性，可采取的措施是_______。
(5)工业上已实现利用H₂处理废水中的氮氧化合物，如图所示。该电池正极的电极反应式为_______。
   

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

实验编号	实验温度/°C	0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	溶液褪色所需时间/min
①	25	10	10	30
②	50	10	10	V1
③	25	10	V2	35

(1)表中V₁=___________mL，V₂=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(3)除通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t₅～t₆时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn^2＋是该反应的催化剂、②___________。

(5)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___________mol·L^-1·min^-1。

【推荐2】高锰酸钾()是化学实验中一种常用试剂．
I．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验方案如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		溶液(含硫酸)		溶液
①	293	2	0.02	4	0.1	0
②		2	0.02	3	0.1
③	313	2	0.02		0.1

(1)实验①与②可探究__________对化学反应速率的影响，且_______mL．
(2)某同学在探究“反应物浓度对反应速率影响”的平行实验中，保持溶液浓度不变，将溶液的浓度设计为变量．该实验设计是否合理并说明原因：____。
(3)实验①测得溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，则此段时间内________．
II．溶液常用作氧化还原滴定的标准液．某实验小组欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液．
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液．
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________；
(5)滴定终点的现象是：___________________________；
(6)测得该样品中的质量分数为______________；
(7)下列操作中可能使测定结果偏低的是_________(填字母)
A．酸式滴定管未用标准溶液进行润洗
B．酸式滴定管尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶中残留少量蒸馏水
D．读数时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等多种污染物。
(1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____
(2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	CO 初始浓度/mol·L-1	NO 初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m²·g-1
Ⅰ	300	4.5×10-3	1.5×10-3	100
Ⅱ	______	4.5×10-3	1.5×10-3	200
Ⅲ	500	4.5×10-3	_________	200

请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为 ______(填实验编号)
(3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂
2HNO₂+CO(NH₂)₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O

① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______
②当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO₂)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO₂)=_____(空气中氧气的体积含量大约为 20%)

【推荐1】随着技术进步，纳米材料得到厂泛制备和应用。在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH₃极易落于水，水溶液呈碱性)

(1)实验室若用NH₄CI固体和熟石灰作试剂来制取、收集干燥NH₃，请从上图中选择合适装置按气流方向连接各仪器接口_______。
(2)利用下图甲装置进行实验时，向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，需要先从_______(选填“a”、“b”或“c”)导管通入_______气体(填化学式)。有同学建议在甲装置的b管末端连接乙装置，理由是_______。

(3)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_______。

【推荐3】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。
（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：

①试管II中的现象是___。
②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是___。
③请你指出该实验装置的不足之处___。
（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100mL1.00mol·L^-1的稀H₂SO₄。
①用量筒量取浓硫酸的体积是___mL。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A.将溶液转移到未干燥的容量瓶中
B.转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒
C.将未冷却的溶液转移到容量瓶中
D.定容时，仰视刻度线