汽车尾气中含有CO、NO、NO2等多种污染物。
(1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____
(2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为______ (填实验编号)
(3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O
① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______
②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO2)=_____ (空气中氧气的体积含量大约为 20%)
(1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式
(2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 | T/℃ | CO 初始浓度/mol·L-1 | NO 初始浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m²·g-1 |
| Ⅰ | 300 | 4.5×10-3 | 1.5×10-3 | 100 |
| Ⅱ | 4.5×10-3 | 1.5×10-3 | 200 | |
| Ⅲ | 500 | 4.5×10-3 | 200 |
请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为
(3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O
① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是
②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO2)=
更新时间：2020-05-27 12:16:39
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
请回答下列问题:
(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________ ( 按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________ 。
(3)装置B中盛放试剂的名称为____ ,装置C的作用是_______ 。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为_____________ 。
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。
①该实验可选用的指示剂为_____ ，达到滴定终点时的现象是__________ 。
②所得样品中亚硝酸钠的质量分数为____________ 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是_______ (填代号)。
a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
请回答下列问题:
(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→
(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是
(3)装置B中盛放试剂的名称为
(4)装置E中发生反应的离子方程式为
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。
①该实验可选用的指示剂为
②所得样品中亚硝酸钠的质量分数为
③下列操作会导致测定结果偏高的是
a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。
回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________ 。
（2）写出Y
D 的化学方程式：________________ 。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________ 。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______ 。
回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为
（2）写出Y
D 的化学方程式：（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】亚硝酸钠(
)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：①室温下，
；
②
；
③酸性条件下，
或
都能与
反应生成
和
。
回答下列问题：
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________ ，装入药品后，需要先通入一段时间
的目的是___________ 。
(2)仪器E的名称为___________ 。
(3)写出浓硝酸与木炭发生反应的化学方程式：___________ 。
(4)装置B中观察到的主要现象是___________ ，装置G的作用是___________ 。
(5)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是___________ 。
(6)若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是___________ (填化学式)。
)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：①室温下，
；②
；③酸性条件下，
或都能与反应生成和。回答下列问题：
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是
的目的是(2)仪器E的名称为
(3)写出浓硝酸与木炭发生反应的化学方程式：
(4)装置B中观察到的主要现象是
(5)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是
(6)若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1 mol•L-1 KClO3溶液和10mL0.3 mol•L-1 NaHSO3溶液，所得数据如图所示。
(1)写出此两溶液混合的离子方程式___________ 。
(2)根据实验数据可知，该反应在0-4min内的平均反应速率v(Cl-)________ mol·L-1·min-1
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。
①补全方案I中的实验操作：___________ 。
②方案II中的假设为___________ 。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是___________ 。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案I中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________ 。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是___________ 。
(1)写出此两溶液混合的离子方程式
(2)根据实验数据可知，该反应在0-4min内的平均反应速率v(Cl-)
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。
| 方案 | 假设 | 实验操作 |
| I | 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1的KClO3溶液和10mL0.3 mol•L-1的NaHSO3溶液，___________ |
| II | ___________ | 取10mL0.1 mol•L-1的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3 mol•L-1的NaHSO3溶液 |
| III | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1的KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2 mol•L-1的盐酸；分别向两只烧杯中加入10mL0.3 mol•L-1的NaHSO3溶液 |
②方案II中的假设为
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案I中实验操作设计不严谨，请进行改进：
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的碳包（含碳粉、
、
、
和
等物质）制备纯的工艺如下图所示：
回答下列问题：
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有______________ 、______________ 。（写出两点）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为______________ 。
(2)“焙炒”的目的是______________ 。
(3)在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ ，溶解过程中所用的
高于理论用量，原因是______________ 。
(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)铬的基态原子的价电子层排布式是_____________ ；
(6)制备
的反应为
，
分子中
键和
键的个数比为__________ ，空间构型为__________ ；
、、和等物质）制备纯的工艺如下图所示：回答下列问题：
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有
和稀硝酸反应生成的离子方程式为(2)“焙炒”的目的是
(3)在粗
溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为高于理论用量，原因是(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为
(5)铬的基态原子的价电子层排布式是
(6)制备
的反应为，分子中键和键的个数比为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含
及少量MgO、
等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
(1)钒精矿磨细的目的是_______ ，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。
与
的空间构型相同，键角的大小为_______ 。
(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是_______ 。
(3)氨化沉钒：将净化液中的钒转化为
固体，其流程如下。
向
溶液中加入
溶液的目的：_______ 。
(4)煅烧2.340g偏钒酸铵(，摩尔质量为117g/mol)时，其固体质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：
100~200℃时产生的一种气体的化学式为_______ ，300~350℃时发生反应的化学方程式为_______ 。
及少量MgO、等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
| PH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 |  |  |  | |
(1)钒精矿磨细的目的是
与的空间构型相同，键角的大小为(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是
(3)氨化沉钒：将净化液中的钒转化为
固体，其流程如下。向
溶液中加入溶液的目的：(4)煅烧2.340g偏钒酸铵(
，摩尔质量为117g/mol)时，其固体质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：100~200℃时产生的一种气体的化学式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
(1)表中实验Ⅰ需加入蒸馏水V1=_______ 。验证浓度对反应速率影响的实验是_______ (填实验序号，下同)验证温度对反应速率影响的实验是_______ 。
(2)利用实验Ⅰ中数据计算，忽略混合前后溶液体积的微小变化，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=_______ 。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______ 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案Ⅳ。
问题：该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4_______ (填“MnCl2”或“MnSO4”)。
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL | 试验温度/0C | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol·L-1稀硫酸 | 0.05mol·L-1KMnO4溶液 | |||
| Ⅰ | 3 | V1 | 2 | 3 | 25 | 1.5 |
| Ⅱ | 2 | 3 | 2 | 3 | 25 | 2.7 |
| Ⅲ | 2 | 3 | 2 | 3 | 40 | 1.3 |
(1)表中实验Ⅰ需加入蒸馏水V1=
(2)利用实验Ⅰ中数据计算，忽略混合前后溶液体积的微小变化，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是
②请你帮助该小组同学完成实验方案Ⅳ。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
| 0.6 mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol·L-1稀硫酸 | 0.05mol·L-1KMnO4溶液 | |||
| Ⅳ | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋B(g) 
2C(g)，A、B的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________ 。
(2)5s时B的消耗速率___________ B的生成速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)该反应平衡时的压强与起始的压强之比为___________ 。
(4)上述反应三种不同情况下的反应速率如下：①v(A)=0.3mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.12mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.16mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为___________ 。
(5)A、B气体在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同体积的C气体，所需时间最短的一组是___________ 。
(6)该反应过程能量变化如图所示，曲线 ___________ (填a或b)是有催化剂参与的反应，焓变∆H(a)___________ ∆H(b)(填“＞”“＜”或“=”)。
2C(g)，A、B的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为
(2)5s时B的消耗速率
(3)该反应平衡时的压强与起始的压强之比为
(4)上述反应三种不同情况下的反应速率如下：①v(A)=0.3mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.12mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.16mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为
(5)A、B气体在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同体积的C气体，所需时间最短的一组是
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 容器体积(L) | 2 | 2 | 1 | 1 |
| 气体物质的量 | 3molA，1molB | 6molA，2molB | 3molA，1molB | 6molA，2molB |
| 温度/℃ | 30 | 50 | 20 | 50 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，___________ 对反应速率有影响，___________ ，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有___________ (填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有___________ (填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有___________ ，其实验序号是___________ 。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因__________ 。
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属性状 | c(H2SO4) (mol•L -1) | V(H2SO4) (mL ) | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某同学通过学习了解到乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】猜想l：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
【设计与实验】
【分析与讨论】
(1)实验Ⅰ中不一定要控制的条件是_________________________ (填标号)。
A．水的初始温度必须相同 B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将__________________________ (填“增多”或“减少”)。
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，在一定程度上节省了石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过多，会使汽车动力_____________________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
【猜想】猜想l：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
【设计与实验】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ | 在两个蒸发皿中各加入 冷水，控制相同的条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间 | 用乙醇加热至水沸腾耗时 ，用汽油加热至水沸腾耗时 | 猜想2 |
| Ⅱ | 实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部 | 用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑 |
(1)实验Ⅰ中不一定要控制的条件是
A．水的初始温度必须相同 B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，在一定程度上节省了石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过多，会使汽车动力
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】次氯酸盐是常用的水处理剂。
已知：①有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为
。
②物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高。
③相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐
(1)配制
的
溶液
i、量取冰醋酸时应选用仪器___________ 。(填标号)
ii、冬季低温环境冰醋酸凝固时如何取出___________ 。
(2)温度及pH对
溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响：
在不同温度下，用
的乙酸溶液调节pH得到溶液COCA、ORP的关系如图1、图2所示。
i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，溶液的pH在___________ (填“增大”或“减小”。)
ii．溶液氧化性在
最大的原因是___________ 。
iii．溶液用于消毒时适宜的条件是：温度___________ 、pH___________ (填标号)。
A．25℃ B．70℃ C．5.75 D．6.85
(3)某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下
i．设计实验1和2的目的是___________ 。
ii．实验5中的a___________ 0.935(填“大于”、“小于”或“等于”)。
iii．根据实验3-5，可得出的结论是___________ 。
iv。下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是___________ 。
A．
B．NaCl C．
D．
已知：①有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为
。②物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高。
③相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐
(1)配制
的溶液i、量取冰醋酸时应选用仪器
ii、冬季低温环境冰醋酸凝固时如何取出
(2)温度及pH对
溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响：在不同温度下，用
的乙酸溶液调节pH得到溶液COCA、ORP的关系如图1、图2所示。 i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，
溶液的pH在ii．
溶液氧化性在最大的原因是iii．
溶液用于消毒时适宜的条件是：温度A．25℃ B．70℃ C．5.75 D．6.85
(3)某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下
| 序号 | 硅酸钠的质量分数 | 碳酸钠的质量分数 | 初始COAC | pH值 | 12h后COAC | 12h后COAC/初始COAC |
| 1 | 0 | 0 | 1794 | 8.53 | 1218 | 0.679 |
| 2 | 0 | 0 | 1794 | 8.63 | 1288 | 0.718 |
| 3 | 0.9% | 0.6% | 1794 | 13.44 | 1676 | 0.935 |
| 4 | 1.5% | 0 | 1834 | 13.76 | 1597 | 0.871 |
| 5 | 0 | 1.5% | 1834 | 13.66 | - | a |
ii．实验5中的a
iii．根据实验3-5，可得出的结论是
iv。下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是
A．
B．NaCl C． D．
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某化学小组将H2O2溶液与HI溶液混合。发生反应：H2O2+2HI= 2H2O+I2为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和H2O2溶液用量，做对比实验。
(1)请完成实验设计表，表中a=___________ 。
(2)若t2<t1 ，则根据实验①和②得到的结论是___________ 。
(3)若 t3 = t4 = 2t1 ，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是v =k×___________ (k为该反应的反应速率常数)。
| 实验 编号 | 温度 | 0.1mol·L-1HI体积/mL | 0.1mol·L-1 H2O2体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 混合液呈明显棕黄色时间/s |
| ① | 常温 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 35℃ | 20 | a | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 20 | 25 | 55 | t3 |
| ④ | 常温 | 10 | 50 | 40 | t4 |
(2)若t2<t1 ，则根据实验①和②得到的结论是
(3)若 t3 = t4 = 2t1 ，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是v =k×
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