某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
(1)表中实验Ⅰ需加入蒸馏水V1=_______ 。验证浓度对反应速率影响的实验是_______ (填实验序号，下同)验证温度对反应速率影响的实验是_______ 。
(2)利用实验Ⅰ中数据计算，忽略混合前后溶液体积的微小变化，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=_______ 。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______ 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案Ⅳ。
问题：该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4_______ (填“MnCl2”或“MnSO4”)。
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL | 试验温度/0C | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol·L-1稀硫酸 | 0.05mol·L-1KMnO4溶液 | |||
| Ⅰ | 3 | V1 | 2 | 3 | 25 | 1.5 |
| Ⅱ | 2 | 3 | 2 | 3 | 25 | 2.7 |
| Ⅲ | 2 | 3 | 2 | 3 | 40 | 1.3 |
(1)表中实验Ⅰ需加入蒸馏水V1=
(2)利用实验Ⅰ中数据计算，忽略混合前后溶液体积的微小变化，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是
②请你帮助该小组同学完成实验方案Ⅳ。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
| 0.6 mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol·L-1稀硫酸 | 0.05mol·L-1KMnO4溶液 | |||
| Ⅳ | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
更新时间：2022-10-26 19:42:46
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【知识点】 外因对化学反应速率影响的综合分析解读
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【推荐1】某同学欲探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验，记录出现浑浊的时间：
（1）该反应的离子方程式为___ 。
（2）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小___ 。
（3）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较___ （填组号）。
（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择___ （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择___ 作为指示剂，滴定终点时的现象为___ 。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是( )
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c(mol•L-1) | V/mL | c(mol•L-1) | V/mL | ||
| A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
（2）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小
（3）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较
（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
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【推荐2】某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：
实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
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（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是______ ，t2～t3速率变化的主要原因是______ 。
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（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？______ (正确填“a”，不正确填“b”)。请回答下列相应的a或b问题。
a.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式______ 。b.若不正确，请说明原因。
实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
试回答下列问题：
（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？
a.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式
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(1)在该工艺流程中为了加快化学反应速率的措施有___________ 种。
(2)写出酸浸过程镁硼酸盐发生反应的化学方程式：___________ 。
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(4)加入MgO后过滤的滤渣的主要成分是___________ 。
(5)为了获得硫酸镁晶体和硼酸晶体，将滤液先浓缩至溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压签中，接下来的操作应该是___________ 。
注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：___________ 。
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