【推荐2】(1)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。其主要实验流程如下：

酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度   B．适当加快搅拌速度   C．适当缩短酸浸时间
(2)NO和NO₂的处理可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH⁻=2+H₂O
2NO₂+2OH⁻=++H₂O
下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^-，其他条件不变，HCO转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是___________。

(4)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是___________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________。

【推荐1】从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源，工业上常以溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液{含}。
已知：①在酸性环境中易分解，在碱性环境中较稳定，能与金形成稳定的。
②几种物质或离子的颜色如表所示：

物质或离子	Au
颜色	黄色	棕黑	蓝色	无色	无色

回答下列问题：
(1)中提供空轨道的为_______(填名称，下同)，配体为_______。配制过程中氨水需过量，其原因是_______。
某科研小组对该浸金液的浸金原理进行探究：
提出猜想：
猜想一：吸附在金表面，在的作用下生成和，迅速被替换成，被空气中的氧气氧化成参与循环。
猜想二：吸附在金表面，在氧气作用下生成和，迅速被替换成，与生成的参与循环。
验证猜想：
(2)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质的角度说明：_______。据此有人得出结论：猜想二不成立，但有人觉得溶液的酸碱性对物质的性质有一定影响，为验证猜想二是否成立，设计如下实验：
步骤一：用pH试纸测浸金液的pH，其操作为_______。
步骤二：配制与浸金液pH相同的溶液。用固体配制一定物质的量浓度的溶液所用的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
步骤三：将一块金片放入配制的溶液中，并通入空气，一段时间后，若观察到_______，则猜想二可能成立。
(3)某小组设计如图所示实验验证猜想一。

   

实验现象：反应一段时间后，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后_______(填锥形瓶中出现的实验现象)，则猜想一可能成立；打开瓶塞后的现象用离子方程式表示为_______。