【推荐1】Ⅰ.把在空气中久置的铝片 5.4g 投入盛有 500mL0.5mol•L^-1 盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由 0→a 段不产生氢气的原因______， 用离子方程式表示为______；
（2）曲线由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因______。
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A 蒸馏水            B 改用铝粉       C 饱和氯化钠溶液        D 浓盐酸     E 少量硫酸铜溶液．
Ⅱ.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时反应 2NO＋O₂2NO₂ 体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（4）如图表示各物质浓度的变化曲线，B 点处，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

（5）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a 容器内压强保持不变            b v（NO）＝2v（O₂）
c 容器内的密度保持不变       d 2v_逆（NO₂）＝v_正（O₂）

【推荐2】某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。

(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为___________。
(3)当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。

实验标号			V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10

通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：

(4)①实验___________(实验标号)探究H₂SO₄溶液浓度对反应速率的影响。
②请在图中画出实验对应的曲线___________。
Ⅳ．探究性质
资料：
(5)在酸性溶液中氧化I^-，反应为：___________。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO₂后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO₂+I₂+2H₂O=2I^—+SO+4H⁺
(6)为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验：
操作：向变蓝色的溶液中___________；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。
应用：写出一个SO₂相关性质在日常生活生产中的用途___________。

【推荐3】Ⅰ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		T/℃	实验目的
	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL		实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	_______	4.0	25
③	________	2.0	0.010	4.0	50

（2）在25℃下进行下列实验

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用
	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	加入2mL MnSO4溶液
⑤	0.10	2.0	0.010	4.0	加入______________

（3）实验⑤测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）＝_______________ mol·L^－1·min^－1。
Ⅱ．已知Na₂S₂O₃是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H⁺+S₂O₃^2- ＝_______________
现有一瓶久置的Na₂S₂O₃固体，可能被氧化为Na₂SO₄固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________	______________________________________________________
步骤3：___________________________________________________________________________	有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。

【推荐2】经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：___________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_____，实验中需要测量的数据是_____。检查乙装置气密性的方法是_____。

【推荐3】化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A．①②       B．②④       C．③       D．①⑥
(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂生成NH₃理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；
实验1和2表明___________对反应速率有影响；
实验1和3表明___________对反应速率有影响。
(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下：

已知：①既能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
(1)中，元素的化合价为___________。
(2)“酸浸”中为避免会产生大量的氯气污染环境，请提出一种解决方案：___________。
(3)“萃取”时存在反应：。下图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，D随起始料液中变化的原因：___________。

(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为在该反应中做________。取上述流程中得到的产品m克，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时(铈被还原为，其它杂质均不反应)，消耗标准溶液，则该产品中的质量分数为___________。