【推荐1】我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程中，能量的变化形式是由_______。
②写出分解生成和的热化学方程式_______。
(2)催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：


则催化重整反应_______。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量不变               B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变                 D．
③下列条件能够加快催化重组反应速率的是_______。
A．升高温度                                                    B．充入一定量的二氧化碳
C．保持体积不变，充入使压强增大             D．保持压强不变，充入使容积增大

【推荐2】利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。
I．工业生产中经常用活性炭还原处理氮氧化物，起到了很好的效果。有关反应为：。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的______0(填“＞”或“＜”)。
②判断该反应达到平衡状态的依据是______(填字母)。
A．       B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定             D．容器内气体平均相对分子质量恒定
II．某同学设计利用一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
   
(3)甲装置中上的电极反应式为______；每转移1 mol电子，通过质子交换膜的的物质的量为______。
(4)乙装置中上的电极反应式为______，乙装置中物质X是______(填化学式)。
(5)装置丙用于含锌粗铜的精炼。装置中电极A是______(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，溶液的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I．已知甲同学通过测定溶液变浑浊的时间，研究温度、浓度对化学反应速率的影响，设计实验如下：

实验序号	实验温度/K	有关物质					出现浑浊所需时间/s
		Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		H2O
		V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	298	4	0.1	4	0.1	2
B		4	0.1	5	0.1
C	323	4	0.1		0.1	1

(1)由实验可知，___________，___________。
(2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验________和_________(填实验序号)。
(3)把、、从小到大排序___________。
II．在一定温度下，体积为5L的恒容密闭容器中发生反应：，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题

(4)该反应达最大限度时Y的转化率为；2min内用X表示的反应速率为___________，若初始压强为，则平衡时___________(用含的表达式表示)。
(5)下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中X与Y的物质的量相等
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)=v(Y)
D．容器内气体的密度不再发生变化
E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

【推荐2】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
   
已知：R₁—CH===CH—R₂R₁—CHO＋R₂—CHO
(1)③的反应条件是_________________________________________________。
(2)A的名称是_______________________________________________。
(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。
A．同系物       B．同分异构体
C．都属于醇类       D．都属于烃
(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。
(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。
(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。

【推荐3】烃A的分子量为92且所有碳原子都在同一平面上。一种由烃A制备水杨酸的过程如下∶

(1)请写出由B生成的反应方程式∶_________________________________；
(2)在合成线路中，设计第③和第⑤这两步反应的目的是∶_____________________。
(3)若与水杨酸相关的转化关系如下∶

请用一个化学反应证明水杨酸中两官能团酸性差异∶____________________。
(4)①反应类型为∶_________、___________；
(5) G的结构简式为∶___________； 官能团名称∶_____________；
(6)请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式______________。
①滴入FeCl₃溶液，发生显色反应；
②能发生银镜反应∶
③苯环上一氯代物有两种。

【推荐1】碳酸二乙酯( )常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

化学式	熔点/℃	沸点℃	物理性质
COCl2	-118	8.2	微溶于水，溶于芳烃、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多数有机溶剂，遇水迅速水解，生成氯化氢
SO3	16.8	44.8	溶于水，并与水反应生成硫酸和放出大量的热
SO2Cl2	-54.1	69.1	溶于乙酸、苯，与水反应生成H2SO4和HC1
CCl4	-22.9	76.8	微溶于水，易溶于多数有机溶剂

回答下列问题：
(1)甲装置主要用于制备光气(COCl₂)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是____________。②仪器A的侧导管a的作用是______________________。
(2)试剂X是____________，其作用是_____________________________________________。
(3)丁装置除了吸收COCl₂外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________。
(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________________________。
②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)

【推荐2】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要实验步骤如下：

①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置，待其中液体分层；
⑤分离出乙酸乙酯。
请回答下列问题：
(1)写出乙醇与乙酸进行反应的化学方程式_______，该反应类型是_______。
(2)b试管所盛的饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
(3)装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式_______。
(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验

实验编号	试管a中试剂	试管b试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol•L^-1。
②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

【推荐3】A、B、C均为有机物，且 1mol B与碳酸氢钠反应生成2mol的二氧化碳。A、B、C有如图所示的转化关系：

试回答：
(1)写出A的结构简式______；
(2)写出B与C按物质的量之比1：1反应生成D的化学方程式______，反应类型为______；
(3)写出C₃O₂的结构式______。

【推荐1】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：_______；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_______；
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。
(4)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图中所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的 厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L-1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3. 0
B	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O		0. 1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L-1 H2SO4		0. 6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0. 6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L^-1。
②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(5)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。_______(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

【推荐2】I、实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______。
(2)试管a中试剂的添加顺序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。
(3)试管b中盛放的试剂是______，导气管不伸入液面下的理由是_______。
II、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(1)A→B的反应类型是_____；淀粉完全水解得到D，D的名称是________。
(2)B→C反应的化学方程式是________。
(3)乳酸在一定条件下可生成六元环酯(C₆H₈O₄)，其结构简式是________。