氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____ (用K1、K2表示)。
②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后NO的转化率α1=____ 。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____ α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NO能与N2O反应生成N2和NO2，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____ kJ·mol-1。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________ 。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________ 。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________ 。
(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______ 。图丁为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________ 。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)①4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后NO的转化率α1=
(2)NO能与N2O反应生成N2和NO2，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为
(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是
更新时间：2019-11-28 13:43:53
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(0.65)
【推荐1】“碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放
)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
(1)中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
第一步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：
由此可求得
_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______ 。
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B.移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比
发生上述反应。体系中
和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：
③计算
时间内
_______ 
，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______ (写出计算过程，保留2位小数)。
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______ 。
(2)甲醇脱氢制甲醛，
催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ的方程式_______ 。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入
和
，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______ (填甲或乙)，原因是_______ 。
)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。(1)中国科技研究者利用
人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。第一步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：
 |  |  |  |
| -393.51 | -201.17 | -241.82 | 0 |
由此可求得
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B.移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比
发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：③计算
时间内，此条件下反应ⅱ平衡常数K=④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是
(2)甲醇脱氢制甲醛，
催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ的方程式
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入
和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是
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【推荐2】合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应
N2(g)＋
H2(g) 
NH3(g)的∆H＝___ kJ∙mol−1，该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___ 。
(2)工业合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)＝1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)______ Kp(100MPa)。(填“<”、“＝”、“>”)
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为______ (保留2位有效数字)，Kp＝______ (列出计算式)。
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应
N2(g)＋H2(g) NH3(g)的∆H＝(2)工业合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)＝1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为
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【推荐3】（1）
世纪
年代，
和
在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是
和
反应生成
和
过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应，和的总能量________ （填“
”、“
”或“
”）和的总能量．
（2）在某体积为
的密闭容器中充入
和
，在一定条件下发生反应：
，
时，测得容器中的物质的量为
，则：
①该段时间内，用表示的平均反应速率为________ ．
②假设此反应在
时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为________ ．
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________
A.容器内气体的质量保持变
B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.容器内气体的平均相对分子质量不变
D.NO2的消耗速率与的消耗速率相等
E.容器内气体的物质的量保持不变．
（3）已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
该反应是________ 反应，该反应的△H=________ ，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________ ．
世纪年代，和在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，说明这个反应是和的总能量”、“”或“”）和的总能量．（2）在某体积为
的密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，时，测得容器中的物质的量为，则：①该段时间内，用
表示的平均反应速率为②假设此反应在
时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A.容器内气体的质量保持变
B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.容器内气体的平均相对分子质量不变
D.NO2的消耗速率与
的消耗速率相等E.容器内气体的物质的量保持不变．
（3）已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
该反应是
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(0.65)
【推荐1】血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于人体组织中。回答下列问题：
(1)血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：
①Hb(aq)+H+(aq)
HbH+(aq) ΔH1
②HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2
③Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH3
ΔH3=___ (用ΔH1、ΔH2表示)，反应②可自发进行，则其△H___ 0(填“＞”或“＜”)。
血液中还同时存在反应：④CO2+H2OH++HCO
，旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因___ 。
科研人员仅对于反应②进行模拟研究发现，37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH+与氧气的结合度α(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为___ (填“A”或“B”)。
(2)肌肉中肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2的反应为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K=
，正反应速率v正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆=k逆·c(MbO2)。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，
的值___ (填“增大”、“减小”或“不变”)；在氧分压p(O2)=2.00 kPa的平衡体系中，
=4.0。若吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度α(转化率)约为___ (保留两位有效数字)；图2中C点时，
=___ 。
(1)血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：
①Hb(aq)+H+(aq)
HbH+(aq) ΔH1②HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2③Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq) ΔH3ΔH3=
血液中还同时存在反应：④CO2+H2O
H++HCO，旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因科研人员仅对于反应②进行模拟研究发现，37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH+与氧气的结合度α(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为
(2)肌肉中肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2的反应为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其平衡常数K=，正反应速率v正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆=k逆·c(MbO2)。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，的值=4.0。若吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度α(转化率)约为=
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解题方法
【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
(1)试比较K1、K2的大小，K1________ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________ 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正)___________ υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________ 。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________ ，__________________________ 。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________ ，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______ （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________ 。
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式_____________________________________________ 。
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1
(2) 400℃时，反应2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正)
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
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解答题-工业流程题
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【推荐3】碱式碳酸锰[Mn2(OH)2CO3]是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。
25℃时，相关物质的Ksp如表：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_____ (填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_____ 。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥_____ ；若Al3+沉淀完全时，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为_____ mol•L-1通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol•L-1沉淀完全)。
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2++2HR
MnR2+2H+(HR是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为_____ (填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水)。
(5)沉锰时，反应的离子方程式为_____ ，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_____ 。
25℃时，相关物质的Ksp如表：
| 物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ca(OH)2 |
| Ksp | 2×10-13 | 5×10-17 | 3×10-39 | 1×10-32 | 6×10-6 |
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2++2HR
MnR2+2H+(HR是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为(5)沉锰时，反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ• mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJ•mol-1。
①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________ 。
②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_______ E逆 (填>、=或<)。
（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_________ ；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会______ （填选项字母）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断
（3）T℃ 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol • L-1
①0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=___________ ；反应的平衡常数K=__________ 。
②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2〜3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图：__________ 。
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示：
①电源正极为___________ (填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________ 。
②若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm正-Δm右）为________ g。
（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ• mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJ•mol-1。①合成氨反应的热化学方程式为
②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正
（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为
A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断
（3）T℃ 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol • L-1①0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=
②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2〜3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图：
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示：
①电源正极为
②若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm正-Δm右）为
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解题方法
【推荐2】NOx是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答列问题：
（1）将NO2和水蒸气混合，反应的现象为_________ ，写出该反应的化学方程式_________ 。
（2）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的历程分两步，反应方程式、速率方程和吸放热情况如下：
反应I：2NO(g) N2O2(g) (快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2<0
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=_________ (用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数的表达式K=_________ (用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。若升高温度，K将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条作下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_________ ，理由是__________________ 。
（4）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。已知反应Ⅱ速率较慢，且决定总反应速率是反应II，则反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1_________ E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度反应Ⅱ速率减小的原因是_________ 。
A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小
C.k2正增大，c(N2O2)减小 D.k2正减小，c(N2O2)增大
（1）将NO2和水蒸气混合，反应的现象为
（2）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的历程分两步，反应方程式、速率方程和吸放热情况如下：反应I：2NO(g)
N2O2(g) (快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1<0反应II：N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) (慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2<0反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H=2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数的表达式K=（3）反应N2O4(g)
2NO2(g)，在一定条作下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是（4）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)
NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。已知反应Ⅱ速率较慢，且决定总反应速率是反应II，则反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小
C.k2正增大，c(N2O2)减小 D.k2正减小，c(N2O2)增大
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【推荐3】Ⅰ．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
(2)图Ⅰ是1mol
和1mol
反应生成
和
过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
的变化是___________ (填“增大“减小”或“不变”，下同)。请写出
反应过程和CO反应的热化学方程式：___________ 。
(3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol
，这温度计时的反应热就是中和热。50mL
盐酸与50mL
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
①大小烧杯间填满碎纸条的作用是___________ 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___________ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。
③实验中改用60mL盐酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为
。
(4)能使化学反应速率加快的措施有___________ (填序号)。
①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、
转化为
④密闭定容容器中充入
(5)将不同物质的量的和
分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
，得到如下两组数据：
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②该反应的逆反应为___________ (填“吸”或“放”)热反应。
(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的
，在一定条件下发生如下反应：
。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
由图可知反应在
、
、
时都达到了平衡，而在
、
时都改变了条件，试判断
时改变的条件可能是___________ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
| A．铝和氧化铁高温反应 | B．甲烷的燃烧反应过渡态 |
C． 受热分解 | D．锌与盐酸反应 |
和1mol反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是反应过程和CO反应的热化学方程式：(3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol
，这温度计时的反应热就是中和热。50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：①大小烧杯间填满碎纸条的作用是
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
③实验中改用60mL
盐酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量Ⅱ．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为
。(4)能使化学反应速率加快的措施有
①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、
转化为④密闭定容容器中充入(5)将不同物质的量的
和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①该反应的平衡常数表达式为
②该反应的逆反应为
(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的
，在一定条件下发生如下反应： 。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在
、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是
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【推荐1】能源是国民经济发展的重要基础，天然气是我同目前使用的主要能源。
(1)已知：
则
的反应热
_______ 
。
(2)燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。如图1为甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸，X、Y均为Pt电极)的原理示意图，该电池的正极反应为_______ 。
(3)利用上述燃料电池作电源，按图2所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极。
甲槽中有200mL一定浓度的NaCl与
的混合溶液，理论上两极所得气体(a和b)的体积随时间变化的关系如图3所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)。(注意：电解前后溶液的体积变化忽略不计)
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______ mol/L。
②
时所得溶液的pH=_______ 。
③工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱、氯气。乙槽中有足量NaCl溶液。则阳极的电极反应式为_______ ，电解的总反应式为_______ ，电解过程中，向溶液中滴加酚酞_______ 附近变红(填“阴极”或“阳极”)。
(1)已知：
| 化学键 | C-H | C=O | O=O | H-O |
 | a | b | c | d |
则
的反应热。(2)燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。如图1为甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸，X、Y均为Pt电极)的原理示意图，该电池的正极反应为
(3)利用上述燃料电池作电源，按图2所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极。
甲槽中有200mL一定浓度的NaCl与
的混合溶液，理论上两极所得气体(a和b)的体积随时间变化的关系如图3所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)。(注意：电解前后溶液的体积变化忽略不计)①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
②
时所得溶液的pH=③工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱、氯气。乙槽中有足量NaCl溶液。则阳极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 
。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
(3)在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度T1___________ T2 (填“>”、“<”或“=”)。
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=___________ ，反应平衡常数K=___________ 。
(4)研究证实，CO2可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是___________ 。
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。| A．混合气体的密度保持不变 | B．容器内总压强保持不变 |
| C．CO的体积分数保持不变 | D．2v逆(H2)=v正(CH3OH) |
①温度T1
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=
(4)研究证实，CO2可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐3】盐酸羟胺
是一种还原剂和显像剂，其化学性质与
类似。
(1)
被
取代可形成羟胺
，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因___________ 。
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得
，请解释原因：___________ 。
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为___________ 。
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为
且保持不变，理论上电路中通过
电子时，左右两侧
浓度相差___________ 
。
是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似。(1)
被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得
，请解释原因：(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为
且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差。
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