【推荐1】完成下列问题。
(1)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇为橙色，K₂CrO₄为黄色)溶液存在着如下平衡：+H₂O⇌2+2H⁺。
①若平衡体系的pH=2，则溶液显______色。
②能说明该反应达平衡状态的是_______。
a.溶液呈酸性                                               b.溶液的颜色不变
c.2v()=v()                                 d.和的浓度相同
(2)25℃时，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)   △H=-56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式_____。
②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：______。
③其它条件不变，将该体系升温至100℃，此过程的现象：_______
(3)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因：______。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全时，溶液的pH____7(填“>”“=”或“＜”，下同)。
③明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：_______。

【推荐2】配平下列方程式并填空。
(1)__________Cu+__________HNO₃＝_________Cu(NO₃)₂+_________NO↑+_________H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______________。
(2)________+________H₂O₂+__________＝_______ Mn²⁺+________O₂ ↑+_________H₂O

【推荐3】硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
(1)锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_______。
(2)操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。
(3)SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________________________。
(4)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②__________________________。
(5)酸性条件下，SnSO₄还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl =6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。

【推荐1】2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO₃·2Ni(OH)₂·xH₂O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe₂O₃，CuO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。

已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

离子	Ni2+	Fe3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	6.4	2.2	4.4
完全沉淀时的pH	8.4	3.5	6.7

②25℃时，K_sp(NiS)=1.0×10^-27，K_sp(CuS)=8.0×10^-35
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“除杂1”时应利用加入的Na₂CO₃溶液调节溶液的pH范围为_______。
(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu²⁺(aq)CuS(s)+Ni²⁺(aq)。25℃时，该反应的化学平衡常数为_______；实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu²⁺的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。

则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu²⁺的物质的量之比和反应温度分别为_______。
(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成NiCO₃·2Ni(OH)₂·xH₂O外，还有一种无色气体生成。该气体为_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH(M表示储氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、FeO和Fe₂O₃等杂质)和含SO₂的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知：
①MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn₂O_3。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀时pH	2.7	7.5	7.8
完全沉淀时pH	3.7	9.7	9.8

③Ksp(CaCO₃)=8.7×10^-9，Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”

B．废渣1的主要成分和“芯片”相同

C．溶浸时不会发生氧化还原反应

D．废液经处理可用于灌溉农作物

(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是_______。
(3)调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5.0充分反应后生成的沉淀有_______。如果没有“氧化”过程的进行，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是_______(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_______(写1条即可)。“沉锰”时通过控制的浓度，可以达到不产生CaCO₃的目的，原因是_______。
(5)Al还原Mn₂O₃制备Mn的化学方程式是_______。

【推荐3】某湿法炼锌厂在除杂过程中产生的黄钾铁矾渣主要含有、ZnO、，及少量CaO、MgO、等。由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体()的流程如下：

回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________。
(2)写出“净化除杂”中加入铁粉发生的离子反应方程式：___________。
(3)在、、“共沉淀”过程中，三种离子的损失浓度的对数与pH、pH与的关系曲线分别如图1、2。为提高原料利用率，最好控制在___________左右；若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成沉淀的化学反应方程式为___________。

(4)“共沉淀”过程中温度不宜过高，原因是___________。
(5)常温下，向溶液中滴加，发生反应：(已知：，，)求该反应的平衡常数K=___________。
(6)在“铁氧体工艺”阶段制备过程中，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。按照上述流程，一座10万吨规模的炼锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，含量为28%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体()___________万吨(保留两位有效数)。

【推荐1】软锰矿是一种常见的锰矿物，其主要成分是MnO₂，还含有Al₂O₃， Fe₂O₃， SiO₂杂质。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。以软锰矿为原料先制得锰酸钾，再使其在酸性条件下歧化而制得高锰酸钾的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	3.7	2.2	7.5	8.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	4.7	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：
(1)“还原”中加稀硫酸的两个作用分别是__________________、___________。
(2)“滤渣2”的成分是____________。 利用上表格数据，计算Mn(OH)₂的Ksp=______(列出计算式)。
(3)“熔融”时生成锰酸钾的化学方程式为__________________。
(4) “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(5) 操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，减压过滤，“减压过滤”(装置如图所示)的目的是_____。

(6)由锰酸钾制备高锰酸钾除了有歧化法，还有电解法：以锰酸钾为电解液，镍板为阳极，铁板为阴极。
①写出生成高锰酸钾的电极反应式：___________。
②由电解法制备高锰酸钾时可循环利用的物质是________(填化学式)。

【推荐2】某实验小组以废催化剂(含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄)为原料制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如图所示：

(1)配制400mL 0.5 mol／L H₂SO₄溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_______。
(2)滤液1和滤渣1中均加入1.0 moL／L H₂SO₄、6％H₂O₂混合溶液，滤液1中加入混合溶液的目的是_______，滤渣1中加入混合溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1和滤渣3中都含有_______(填化学式)；操作1和操作2都为_______、_______、过滤、洗涤、干燥；得到纯ZnSO₄·7H₂O和纯CuSO₄·5H₂O的方法为_______。
(4)“浸出”时得到的有毒气体用6％H₂O₂溶液吸收得到0.5 mol二元强酸时，反应转移的电子数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】钼酸钠晶体()常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是，含少量等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)将钼精矿粉碎的目的是_______。
(2)中S元素为-2价，酸溶时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)沉淀A的化学式为_______。
(4)已知：，，当完全沉淀时溶液的_______，若此时是否会析出？_______。(请计算说明)
(5)已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得的操作为_______。

温度/	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100
析出物质
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45

(6)已知钼酸是弱酸，钼酸盐对碳钢在空气中的缓蚀原理是钼酸根离子浓度大时可在钢铁表面形成保护膜。在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填标号)。

A．

B．通入适量

C．油脂

D．盐酸